氢氧化钾和乙醇是什么反应的条件

不可以。

氢氧化钾和乙醇溶液可以在加热条件下反应生成乙醇钾。

加热的时候，同时在碱性条件下，乙醇容易被空气中的氧气氧化成醛了。

工业上是通过氢氧化钠与乙醇加热回流反应制备的：

C2H5OH

+

NaOH

→

C2H5ONa

+

H2O

又氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，推理可得氢氧化钾和乙醇溶液在加热的时候可以生成乙醇钾，所以氢氧化钾易溶于乙醇溶液氢氧化钾溶解慢不可以加热助溶。

例如配制溶液100g，那么需要氢氧化钾20g，水80g。

2、然后用天平称量20g的氢氧化钾和80g的水。

3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1

v1=

ω2ρ2

v2

ω1：稀释浓度ρ1

：密度v1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度v2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

c1v1=c2v2

c1:

稀释前的浓度

v1：稀释前体积

c2：稀释后的浓度

v2：稀释后体积

2、用固体试剂配制

公式：m=c×v×m/1000

m:需称取的质量

c：欲配溶液浓度

v：欲配溶液体积

m：摩尔质量

3、用液体试剂配制

公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000

v1：原溶液体积

v2：欲配置溶液体积

d：比重

a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度

m：相对分子质量

操作步骤

1.计算：n=m/m

,

c=n/v

,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/l的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30ml）蒸馏水溶解。

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7.

初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO3^2-+5H2O。

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-。

燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2。

燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。但是它需要电极和电解质以及氧化还原反应才能发电。

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.

以配制1升氢氧化钾乙醇溶液为例.

0.5*1*56=28克

（2）称量：用托盘天平称量固体氢氧化钾28克.

（3）溶在烧杯中,加酒精将28克氢氧化钾溶解,溶解恢复至室温,检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入1000毫升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.

（5）洗涤：用酒精洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.

（6）定容：向容量瓶中加酒精至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.

（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

假设配制1000毫升。（氢氧化钾分子量56）

1、计算需要氢氧化钾的量：

氢氧化钾质量=1000÷1000×0.5×56=28（克）

2、用天平称量28克氢氧化钾；

3、量筒量取500毫升左右乙醇倒入烧杯里，再把28克氢氧化钾慢慢倒入烧杯的乙醇里，同时用玻璃棒慢慢搅拌、溶解、搅拌溶解均匀。

4、把烧杯里的溶液全部转移到1000毫升容量瓶里，用乙醇洗烧杯三次，也倒入容量瓶里；

5、定容，向容量瓶里慢慢加乙醇，直到液面到达1000毫升刻度线；

6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀溶液。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算溶质质量；

3、用天平称量溶质或者用量筒量取溶质；

4、把少量溶剂倒入烧杯，慢慢倒入溶质，慢慢搅拌溶解；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加溶剂定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶瓶口带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶瓶口磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-摩尔浓度

参考资料来源：百度百科-容量瓶

国标中为0.1M，用乙醇稀释至0.02M即可

c（KOH）=0.1mol/L

配制：称取8g氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水（约5ml）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000ml，密闭 放置24。用塑料管虹吸上层清夜至另一聚乙烯瓶中待用。

标定：称取0.75g于105'C～110'C烘箱中干燥至哼中的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于50ml无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配制好的氢氧化钾-乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。临用前标定。

氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液的浓度[c(KOH)],数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：

c（KOH）= m×1000/(V1-V2)M

式中，m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）

V1——氢氧化钾-乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）

V2——空白试验氢氧化钾-乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）

M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol），[M(KHC8H4O4)=204.22]

正级 3O2+6H2O+12e-=12OH-

负级 2CH4O-12e- +12OH-=2CO2+10H2O

总 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

乙醇在(熔融)KOH电解质里

正 3O2+6H2O+12e-=12OH-

负 C2H6O-12e- +12OH-=2CO2+9H2O

总 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O

其实这样的燃料电池可以先写出较简单的那一极的方程式,再用总式减去那个方程式就OK了.