铋酸钠,硫酸锰和硝酸反应方程式
4MnSO4 + 10NaBiO3 + 28HNO3 ===
4NaMnO4 +Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 14H2O+8Bi(NO3)3+4NaNO3
先产生紫红色是生成了高锰酸根，酸化后高锰酸根被氯离子还原了。
5nabio3
2mncl2
7h2o=
2namno4
14/3bi（oh）3
3nacl
1/3bicl3
酸化后高锰酸根在酸性环境氧化氯离子应该不陌生
溶液先出现紫色，而后紫色又消失。
传统制备铋酸钠的方法，主要是溴水氧化法，但这种方法得到的铋酸钠的纯度较低。Kumada等报道了用离子交换方法改进铋酸盐的合成工艺，但这些合成方法需要几天的加热时间。
当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6：1 时，对在无CO2和H2O的干扰的环境条件下反应得到的样品进行测定，发现在该条件下，铋酸钠的纯度约为64%左右，产率约为72%左右，说明该条件是制备铋酸钠的适宜条件。
扩展资料：
注意事项：
购买后，请认真阅读标签上的注意事项，做好预防颠倒，摔坏的措施，在使用前再次确认标签上的注意事项，做好必要的安全对策。
操作时必须戴好防护用具，小心翼翼进行操作，通常购买试剂时要想到一次性用完，若估算不足有剩余的话，要更加注意其保管和管理，
万一试剂操作者并非专业技术人员，必须在专业人士的指导监督下进行操作，对于使用后的废弃物，不要或旧的试剂，应按照相关法律法规正当处理。
参考资料来源：百度百科-铋酸钠
参考资料来源：百度百科-硫酸锰
5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
化学方程式
15NaBiO3 + 6MnSO4 + 42HNO3 = 6NaMnO4 + 2Bi2(SO4)3 + 9NaNO3 + 21H2O+11Bi(NO3)3
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| A |
| 试题分析：①加入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明铋酸钠可以将二价锰离子氧化为高锰酸根，表明氧化性：NaBiO 3 ＞KMnO 4 ；②继续加入过量的双氧紫红色消失，产生气泡，表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气，从而表明氧化性：KMnO 4 ＞H 2 O 2 ；③继续加入适量KI淀粉溶液，溶液变成蓝色，表明过氧化氢可以氧化碘离子成碘单质，从而表明氧化性：H 2 O 2 ＞I 2 ；综上所述，选A。 |
由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，
综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，
故选C．
