乙酸乙酯制备中能否采用乙酸过量为什么
不可行。在制备乙酸乙酯的时候，为使乙酸达到较高的转化率，乙醇的用量是稍过量的，根据化学平衡移动原理，理论上增加乙酸的用量亦可使平衡向右移动，但为什么偏偏要增加乙酸的转化率，而非乙醇呢？这就要看尾气处理装置了，尾气处理装置亦是一个产物接收装置，用的是饱和的碳酸钠溶液，目的是为了除去产物中含有的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，通过分液操作可得到粗产品，再经精馏操作可得纯品。此时若乙酸过量会使混合气中含有大量的乙酸蒸气，使碳酸钠大量被消耗，分层效果不明显，产率降低，实际操作中不可取。
主要是成本问题。哪个成本高，就要提高它的转化率，另一种反应物就要过量。
乙醇成本比乙醇高，所以制乙酸乙酯时，乙醇过量，提高乙酸转化率，降低成本。
丁醇成本比乙酸高，所以制乙酸丁酯时，乙酸过量，提高丁醇转化率，降低成本。
合适。
醋酸过量可以避免乙醇和乙酸乙酯形成恒沸物；醋酸和乙酸乙酯不会形成恒沸物，过量乙酸不会影响产物的蒸馏；实验室制备不计较成本，过量醋酸和乙醇的成本在实验室可以忽略其成本。
乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。
二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。
扩展资料：
乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。
乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯
参考资料来源：百度百科——醋酸
