盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，由N2H4联想到NH3，由N2H6Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；
故答案为：N2H62++H2O═[N2H5?H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中水解原理与NH4Cl类似，N2H62+离子水解溶液显酸性；
A、溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B、依据化学式可知N2H6Cl2，溶液中氯离子浓度大于N2H62+，故B错误；
C、依据溶液中质子数守恒分析，计算式错误，故C错误；
D、依据化学式可知N2H6Cl2，溶液中氯离子浓度大于N2H62+，故D错误；
故答案为：A；
肼，又称联氨，碱性仅为氨的15分之一，能与酸反应
N2H4 + H+ → [N2H5]+ K = 8.5 x 10-7
可见一盐酸肼（N2H4·HCl ）是强酸弱碱盐，在水溶液中水解程度较大，呈强酸性。
[N2H5]+ +H2O==可逆==N2H4·H2O+ H+
同样的，二盐酸肼（N2H4·2HCl）水解：
[N2H6]2+ +H2O==可逆== (N2H5·H2O)+ + H+
N2H4 + xH2O === N2H4*xH2O
生成的联氨常温下是液体，另外联氨的碱性比氨弱一些，溶解在水里会与数目不定的水分子结合，它的水合物是二元碱
2：1
就是王水了
他们的混合液能反应
成一种络合物
氧化性超强
可以溶解金
再把金弄出来就置换呗
就像铁可以把硫酸铜里的铜置换出来一样
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ?mol-1；
由盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7 kJ?mol-1；
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，正极上发生得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，电池工作时，正极区域pH升高，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；正；
（3）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，反应为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，
故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl；
（4）根据铵根离子的水解产物是氨水和氢离子，所以盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为：N2H62++H2O═[N2H5?H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O═[N2H5?H2O]++H+．
