标况下，22.4升乙醇的分子数为什么大于阿伏伽德罗常数
因为标况下，乙醇是以液体形式存在，22.4L体积的气体分子数是阿伏伽德罗常数，但液体的22.4L存在的分子数是远远大于阿伏伽德罗常数的。
所以做此类题目时要把握好物体的物理状态，若然是液体和固体，22.4L的物体就远远不止阿伏伽德罗常数了。
1这句话是错误的,因为标准状况下 ,乙醇是液体,22.4L的乙醇的物质的量不是1mol,所以含有氧原子数不是NA.
2,也错,Fe3+水解会产生Fe（OH）3,是Fe3+数减少.
应该把22.4升先转化为质量，然后根据摩尔质量去求得摩尔数，即NA数
1*46 3* 32 2*443*18
34.5/46=0.75mol
0.75*3*22.4*1000=50400ml
0.75*2=1.5mol
0.75*1366.8=1025.1KJ
在标准状况下,34.5g乙醇完全燃烧,需要氧气50400毫升，生成二氧化碳1.5摩尔，放出1025.1千焦的热量.
二 根据 二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水 得出 二氧化碳的物质的量=0.1mol 水的物质的量=2.7/18=0.15mol 所以,原来2.3克乙醇中含碳0.1mol,含氢0.3mol
三 所以 1mol乙醇含碳2mol,含氢6mol,再根据乙醇的相对分子质量是46,得出含氧1mol
综上 乙醇的化学式为 C2H6O
