浓盐酸能不能拆？浓硫酸？浓硝酸了？
在书写离子方程式的时候，浓盐酸和浓硝酸需要拆分，而浓硫酸不能拆分。
浓硫酸中，H2SO4主要以分子形式存在，含有大量未电离的硫酸分子。所以不能拆分。
而浓盐酸浓硝酸中，HCl完全电离成了氢离子和氯离子，HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子，需要拆开写。
扩展资料
离子方程式中不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ == CO2↑ + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：此反应可发生，但是CaSO4不可拆分。
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ == CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H2O==2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O == 2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- ==CO2↑+ H2O
原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- ==NH3↑ + H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化学反应方程式）
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
参考资料百度百科-离子方程式
电解盐酸可以将HCl分解，得到氢气和氯气。
电解盐酸时
阳极：2Cl- -2e-=Cl2
阴极：2H++2e-=H2
反应方程式：2HCl=电解=Cl2↑+H2↑
30% 以上的盐酸就是浓盐酸了 可拆
65%以上的硝酸是浓硝酸 可拆
98%以上的硫酸算是浓硫酸了 含的水很少 硫酸都是以分子形式存在的 不可拆
浓硝酸是能拆的。而且是一定拆。
浓盐酸基本上都要拆。还没见过不拆的。虽然浓度极高的盐酸，溶液中存在大量的未电离氯化氢。但基本上浓盐酸都是得拆分。除非直接用氯化氢气体参与反应，或是生成氯化氢气体。
中学阶段六大强酸大部分都得拆，弱酸是一定不能拆开的。
多，溶液中主要以离子形式存在
浓硫酸不能拆是因为过浓的硫酸无法电离出离子，以硫酸分子形式存在
浓磷酸不能拆，因为是中强酸，不是强酸
而浓硝酸具有挥发性，百分之六十几就是浓硝酸了（百分之九十八的浓硝酸称为发烟硝酸），它里面主要是氢离子和硝酸根离子，不管硝酸浓度如何，只要有氢离子和硝酸根离子，就能体现出氧化性了，所以浓硝酸在化学方程式中是可以拆开的。浓硝酸和浓盐酸怎么样？由于浓硫酸的吸水性及其高浓度，其中包含的大部分硫酸以分子形式存在，因此在编写离子方程时不会分解。浓硝酸和浓盐酸通常被认为是以离子形式书写的。（事实上，浓硝酸也是有争议的。）浓硫酸不可以拆是因为浓硫酸中H2SO4大部分是以H2SO4分子形式存在,因为没有足量的H2O,H2SO4不能电离
而浓硝酸中HNO3的质量分数也没有很大很大,存在很多的水,能够把HNO3全部电离掉
所以浓硝酸可以拆浓硝酸可以拆，浓盐酸也可以拆。他们都有挥发性，浓度都不可能很大。就算浓他们的溶液里面也没有溶质分子。
而浓硫酸中大部分是溶质分子。
不能拆就是因为大部分是分子存在的。浓硫酸不可以拆是因为浓硫酸中H2SO4大部分是以H2SO4分子形式存在,因为没有足量的H2O,H2SO4不能电离
而浓硝酸中HNO3的质量分数也没有很大很大,存在很多的水,能够把HNO3全部电离掉
所以浓硝酸可以拆
具体是一写：写出反应的化学方程式。如纯碱和盐酸反应
Na2Co3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2↑
二拆：这是一个非常关键的步骤,主要是掌握哪些不能拆的物质①弱电解质不能拆，如水。②沉淀不能拆，如氢氧化铜。③挥发性物质不能拆，如二氧化碳。④单质不能拆，如金属铜、氯气。上面这个反应可拆成2Na+
+CO32-+2H++2
Cl_
=2Na++2
Cl_
+H2O+CO2↑
三删除；就是把两边相同的书写删除，如Cl_
四检查：遵守质量守恒和离子守恒Co32-+2H+=
H2O+CO2↑
因为浓硫酸的吸水性,再加上浓度高,所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在,因此写离子方程式时不拆.浓硝酸和浓盐酸一般认为可以写成离子形式.（其实浓硝酸也是有争议的）
