届江苏高考化学模拟试卷及答案

2008年江苏徐州市初中毕业、升学考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)

1．2008年6月6日的《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。下列说法错误的是

A．馒头、面条中含有淀粉 B．酸牛奶的pH＞7

C．鸡蛋中含有蛋白质 D．蔬菜、水果中含有维生素

2．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2～3 L。下列说法正确的是

A．小分子团水的物理性质和普通水不同B．小分子团水中的水分子停止了运动

C．小分子团水的组成元素和普通水不同D．小分子团水中的水分子间没有空隙

3．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳错误的一组是

A．生活常识

B．健康问题

用洗洁精去除油污

用生石灰作干燥剂

缺钙会导致甲状腺疾病

用亚硝酸钠做调味品

C．安全问题

D．农业生产

煤气泄露时要严禁火种

加热液体时试管口不能对着人

用波尔多液杀菌

熟石灰改良酸性土壤

4．按照国务院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。下列说法错误的是

A．这项措施能达到节能减排的目的 B．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一

C．塑料购物袋是由合成材料制成的 D．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是

A．30 ℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质

B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30 ℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

6．下列有关物质的区分方法不正确的是

A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐

B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水

C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体

D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体

7．2007年10月24日19时10分，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功。其运载火箭是长征三号，使用的燃料中有液氢和液氧。下列与此相关的说法中不正确的是

A．液氢作燃料能减轻发射质量 B．液氢和液氧都是化合物

C．液氧的作用是支持液氢燃烧 D．液氢燃烧时化学能转化为热能

8．“科技奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。下列做法或说法错误的是

A．“水立方”使用了组成上含有碳单质和氢气的膜材料[组成为(C2H2F2)n]

B．把奥运圣火传递到珠峰，并使圣火在低温、低氧和大风中熊熊燃烧

C．使用太阳能光伏发电站，可以供地下车库照明和广场照明

D．采用水再生和循环利用水的技术，提高奥运场馆的雨水利用率

9．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是

A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与

B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

10．2008年5月12日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是

A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 B．次氯酸钠是氧化物

C．过氧乙酸的相对分子质量为76 D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3

二、（本题包括2小题，共14 分）

11．（6分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。

12．（8分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 。

（2）反应中需要保护气的原因是 。

（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。

三、（本题包括2小题，共19分）

13．(9分) 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。

〔提出问题〕该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？

〔查阅资料〕含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。

〔实验探究〕下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。

实验操作

实验现象

结论

①取少量融雪剂，加水溶解

得无色溶液

不含 物质

②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸

无明显现象

③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液

出现白色沉淀

④

含有氯化钠

〔反思和评价〕

（1）写出③中反应的化学方程式。

（2）融雪剂融雪的原理是 。

（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。

14．（10分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a ；b。

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）

（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是

， 。

（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。

四、（本题包括1小题，共6分）

15．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体 g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

徐州市2008年初中毕业、升学考试

化学试题参考 答案及评分意见

说明：

1．学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分意见给分。

2．书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣1分。

3．卷面分评分标准：书写规范、美观，答题较规范、清晰即可得1分。若书写潦草、乱涂乱画、不在规定的位置书写，主观性试题基本空白等不得分。

一、每小题2分，共20分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

B

D

C

D

B

A

D

C

二、共14分。

11．（6分）第2空2分，其余每空1分。

复合；3 ；称量、溶解；搅拌

12．（8分）

（1）FeCl2 + H2 Fe + 2HCl （2分）

（2）防止铁在高温下与氧气反应（2分）

（3）每空1分。

镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等

三、共19分。

13．（9分）方程式2分，其余每空1分。

实验操作

实验现象

结论

硫酸铜

不含碳酸钠

含有氯化镁

④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧

产生黄色火焰

〔反思和评价〕

（1）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl

（2）降低了溶液的凝固点

（3）污染水，污染土壤等等

14．（10分）方程式2分，其余每空1分。

（1）分液漏斗；试管

（2）2H2O2 2H2O + O2↑

（3）B；E

（4）集气瓶内液面上升，溶液变为红色

（5）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ；

四、共6分。

15．（6分）

（1）2.86（1分）

（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 1分

100 44

x 2.86 g1分

x＝6.5 g 1分

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 1分

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设、答完整1分

2008年湖北省黄冈市初中毕业生升学考试理科综合试题（化学部分）

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两大部分，选择题的答案必须用2B铅笔涂填在答案卡上， 写在试卷上无效。非客观性试题请用钢笔或圆珠笔直接在试卷上解答。

2．物理试题中g取10N/Kg

3．相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35．5 Ca：40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，共14分，多选、错选、不选均记0分。）

6．下列叙述中一定发生了化学变化的是

A．冰融化成水 B．常温下，氢气与氧气混合

C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中

7．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是

8．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是

A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化

C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

9．下列事实与相应的解释不一致的是

选项

现象

解释

A

100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200 mL

分子是有质量的

B

浓盐酸敞口放置浓度变稀

分子是运动的

C

氢氧化钠溶液显碱性

溶液中存在大量OH-

D

水通电电解生成氢气和氧气

分子是可以再分的

10．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

11．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是

A．性质与用途 B．生活常识

天然最硬的物质——镶玻璃刀头防菜刀生锈——用湿布包起来

熟石灰呈碱性——改良酸性士壤取暖防中毒——煤炉上放一壶水

C．元素与人体健康 D．环保与物质的利用

人体缺碘——甲状腺肿大 减少白色污染——使用可降解塑料

人体缺氟——易生龋牙减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉

12．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是

A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z

C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

D．若X为金属镁，则Z可能是铁

13．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是

A．t1 ℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．由t1 ℃升温到t2 ℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物 质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

4

1

42

10

反应后质量/g

待测

20

6

31

关于此反应，下列认识正确的是

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g

15.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自已的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是

A．氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。由氧元素组成的单质还有臭氧（O3），它是产生温室效应的气体之一

B．C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质

C．碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等；氧元素组成的单质有：O2、O3；磷元素组成的单质有：红磷、白磷。由于都是同一元素组成的多种单质，因此，它们的化学性质相同

D．纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，但纯碱不是碱

16．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是

A

B

C

D

甲

Cu

C

O2

Na2CO3

乙

HCl

O2

CO

HCl

丙

CuO

CO

Fe2O3

BaCl2

丁

Mg

CO2

C

H2SO4

17．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：

式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是

A．CO和COad不是同种物质

B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应

C．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少

D．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行

六、填空简答题(本题包括4小题，共21分)

39．（5分）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式

（1）有黑色固体生成的化合反应____________________。

（2）检验二氧化碳气体的反应_________________。

（3）实验室用一种纯净物制取氧气_______________________。

（4）用盐酸除去铁锈_______________________。

（5）一种可再生能源物质的燃烧反应_________________________。

40．（4分）从H 、O 、 C 、N 、Ca 、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①二个钠离子；②三个氢氧根离子；③硝酸铵中显-3价的氮元素 。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①天然气的主要成分是 ； ②能用于人工降雨的物质是

③水溶液呈碱性的氮肥是 ；④具有优良导电性的非金属单质是

⑤作建筑材料的盐是。

41．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。

（4）5•12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。

42．（6分）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D

写出下列反应化学方程式：A+B： 。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；

写出下列反应化学方程式：B+C： 。

七 .探究与实验题（本题包括1小题，共10分）

43．（1）（4分）根据下列实验装置图，回答问题：

写出标有序号的仪器的名称① 、② 。

用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式)，可用 或 装置收集(填符号)。

（2）（6分）我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：

①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了，另一个是 ；

②回忆实验过程，完成下列空格

实验步骤

实验现象

加入的物质

水

SO2+水

a．

无现象

b．镁条或锌粒

无现象

c．

无现象

溶液里有气泡产生

③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 作成的雕像、以及金属制品等。

④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。

八．计算题（本题包括1小题，共5分）

44．某学生用36．5 g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4 g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

湖北省黄冈市2008年初中毕业生升学考试

理综试题（化学部分）参考答案及评分说明

说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；化学方程式未配平不给分； 未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，第6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，多选、错选、不选均记0分，共14分）

6．D 7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15．C 16．C 17．A

六、填空简答题(本题包括4小题，共21分)

39．（每个化学方程式1分，共5分）

（1）3Fe+2O2Fe3O4 (或2Cu+O2 2CuO) （2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

（3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2O

（5）C2H5OH+3O2CO2+3H2O ( 或 2H2+O22H2O )

说明：本题其它合理符合题意的反应方程式酌情给分

40．（每空0．5分，共4分。）

（1）① 2Na+ ② 3OH- ③ NH4NO3

（2）① CH4 ② CO2 ③ NH3 •H2O ④ C5 CaCO3

41.（共6分）

（1）H+ (0.5分) 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）（2分）

（2）H2(O2) (0.5分) CaO+H2O=Ca(OH)2 （1分）

（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （1分）

(4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。（1分）

42．（共 6 分）

（1）B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分)

（2）A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)

B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)

说明：书写的化学方程式必须与选取的物质对应，其它符合题意的答案酌情给分。

七 ，探究与实验题（本题包括1小题，共10分）

43．（1）① 试管 (0.5分) ② 酒精灯 (0.5分)。

2H2O22H2O+O2↑（或 Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑） (1分)

H2(或O2 ) (1分) C E (或C D) （共1分）。

（2）① SO2气体（0.5分）；空瓶 （0.5分）。

②

实 验 步 骤

实 验 现象

a植物叶子，果皮(0.5分)

植物叶子，果皮枯黄 (0.5分)

b

溶液里有气泡产生 (0.5分)

C大理石或石灰石(0.5分)

3 大理石（0.5分） 石灰石（0.5分） 4 SO2 （0.5分） NO2 （0.5分）

煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案）(1分)

八．计算题（本题包括1小题，共5分）

44．解：设盐酸中氯化氢的质量为 x （ 0.5分 ）

2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ （1 分 ）

73 44

x 4.4 g

73/x=44/4.4 g （ 1 分 ）

x=7.3 g（ 1 分 ）

盐酸溶质质量分数：7.3/36.5×100%=20% （ 1 分 ）

答: 该盐酸溶质质量分数是20% （ 0.5分 ）

说明：其它合理解法参照本标准酌情给分。

涟水化肥厂盐酸产量一天的产量在2000吨左右。涟水县，江苏省淮安市辖县，位于江苏省北部、淮安市东北，地处黄淮平原东部，淮河下游，居于淮安、宿迁、连云港、盐城四市交界处[15]，距省会南京200千米，辖域面积1677.47平方千米[16]。截至2020年6月，涟水县辖4个街道、12个镇，县人民政府驻涟城街道[7]。根据全国第七次人口普查数据显示，截至2020年11月1日零时，涟水县常住人口为829699人，占淮安市的18.21%。

一、选择题

1、（2011年江苏苏州，12题）实验室制备二氧化碳气体的常用方法是

A．煅烧石灰石B．点燃木炭

C．用石灰石与稀盐酸反应D．碳酸分解

2、（2011年江苏苏州，22题）下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是

A．B．C．D．

3、（2011年山东临沂，8题）使用右图装置可以进行下列实验中的

A、锌与稀硫酸制取、收集氢气

B、KClO3与MnO2制取、收集氧气

C、KMnO4制取、收集氧气

D、过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气

4、（2011年湖北武汉，6题）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（）

A.制取氧气的发生装置B.收集氧气

C.检验二氧化碳是否收集满D.验证二氧化碳的水溶液显酸性

二、填空、简答题

1、（2011年浙江衢州，23题）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：

(1)实验开始时，合理的操作顺序是(选填“A”或“B”)；

A．先加热，再通氢气B．先通氢气，再加热

(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有性。

(1)B(2)还原

2、（2011年四川眉山，20题）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

（2）选择装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是。

（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是。

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)BC(或BD…)（3）液体变红且集气瓶中的液面上升（4）A

3、（2011年福建龙岩，16题）某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出下列编号仪器的名称：①②。

（（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液

（填现象）

（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的（填编号），该反应的化学方程式是；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作与现象。

（1）①烧杯②锥形瓶（2）变红（3）A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条伸人集气瓶中，观察到木条复燃

4、（2011年江西，25题）下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能用E装置，由此推测该气体具有的性质是

；

（2）用高锰酸钾制氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；

（3）实验室制得的CO2气体常含有HCl和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是（填序号）。

A．abcdB．bacdC．cdabD．dcba

（1）长颈漏斗能溶于水且密度小于空气（2）BC（或BD）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（3）C

5、（2011年江苏泰州，24题）根据下列装置图填写有关空格：

A　B　C　D

E　FG　HI

(1)装置A中仪器①的名称为　▲；装置D中仪器②的名称为▲　。

(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述▲或▲(填序号)装置；收集氢气可用　▲或　▲(填序号)装置。

(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　▲、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是　▲。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的▲(填序号)才能完成实验。

①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶

(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的▲(填序号)。

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数▲(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

　(1)酒精灯　分液漏斗　

(2)CD；GH

(3)溶解　B　①

(4)I＜

6.（2011年湖南怀化，28题）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：

①；②。

（2）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，二氧化锰起作用；其中发生装置应选用，收集装置应选用。（填编号）

（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式。

（4）用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是。

（5）如选用E装置来收集CO2，则气体应从端（填“a”或“b”）进入。

（6）E装置还可用来除去杂质气体，如要除去氧气中混有的CO2，则E瓶中最好选装。（填序号）

A.饱和食盐水B.饱和石灰水C.浓氢氧化钠溶液

（7）E装置也可用于气体的分离，如在“（6）”试验后的溶液中滴加，又可收集到CO2。

（1）酒精灯集气瓶

（2）催化BC(或E或C和E)

(3)2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑(或2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑)

（4）将燃着的木条平放在集气瓶口处，如果木条熄灭，说明收集满。

（5）a

（6）C

（7）稀盐酸

7、（2011年山东潍坊，24题）根据下列实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a.，b。

（2）检验装置B的气密性的方法是：

从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是、过滤、洗涤、干燥。如用右图装置收集O2，气体应从进入（填接口序号）

（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是（填装置代号）。组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

（1）a.酒精灯b.锥形瓶

（2）先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分）

（3）溶解②

（4）B、C用水润湿

8、(2011年浙江绍兴，24题)如图是常用的气体发生装置和收集装置。

（1）装置A可用于加热分解高锰酸钾制取氧气，制取时需要在试管口放一团棉花，它的作用是

（2）甲烷是一种最简单的有机物，实验室常用AC或AD装置，加热分解无水醋酸钠和碱石灰的混合物来制取甲烷气体。由此可推得甲烷气体具有的物理性质。

(1)防止高锰酸钾粉末进入导管(2)密度比空气小,难溶于水.

9、（2011年安徽巢湖，12题）某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛。造成试管底被穿

通，留下圆形小孔。在老师的启发下。兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，

配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如右图所示。

（1）若用此装置制取二氧化碳，在试管内的铜丝球上方应盛放块状__________(填药品名

称。下同)，发生反应的化学方程式________________________________________；若用

此装置制取氢气．在试管内的铜丝球上方应盛放__________发生反应的化学方程式

______________________________。

（2）制备气体之前，都必须要捡查装置的气密性。写出你检查该装置气密性的方法：

______________________。

⑴块状石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

锌粒Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（以上合理答案均可得分）

⑵关闭止水夹（或用手指堵住导管），将通底试管插入水中，观察试管内的液面是否缓慢上升（或将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出）（方案可行即可得分）

10、（2011年四川内江，11题）实验室若要利用现有实验条件制备初中化学中的常见气体。

可供选择的药品有：石灰石、二氧化锰、锌粒、双氧水、稀硫酸、稀硫酸；

可供选择的装置如图所示：

ABCDE

据此回答下列问题：

①写出仪器名称：a；b。

②若要制取氧气，发生反应的化学方程式为。

③若要制备二氧化碳，可选用的装置是。

①试管集气瓶②2H2O2=二氧化锰=2H2O+O2↑③BD

11、（2011年四川乐山，37题）根据下图回答问题。

（1）写出仪器①的名称。

（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为（填字母编号，下同）；

（3）实验室制取二氧化碳应选用的装置为。

（1）试管（2）A（3）BC

三、实验探究题 1、（2011年福建福州，17题）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）

装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁

上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。（填“能”或“不能”）

（3）若不改变温度，如何用简单的方法检查图12所示装置的气密性？

（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是。

（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）。理由是。

（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(2)不能

（3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示漏气。(合理答案均可得分)

（4）80%

(5)否因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。

2、（2011年四川雅安，37题）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________(填“B”或“C”)相连。

(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是______。

（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是

(1)稀硫酸；C(2)氯化氢气体；干燥气体或除去水蒸气(3)水；CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca(OH)2

3、（2011年山东烟台，27题)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

ABCDE

(1)写出图中标号仪器的名称：a，b。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是。

(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是(填上图字母)。

(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是

(填字母)。

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

b．锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。

)(1)长颈漏斗锥形瓶(2)B氧气的密度比空气大

(3)A(4)①b②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石蕊试液

4、（2011年山东济宁，6题）(1)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；

②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。

(2)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：

①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；

②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；

③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；

请设计简单方案来证明你的推断：

______________________________________________________________________________。

(1)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氯化氢盐酸有挥发性B、c

②E、F氢气比空气轻，以防逸出

(2)①H2S04、Fe2(S04)3、FeS04②NaOH

③CuSO4

取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说

明废水中含有CuS04

5、（2011年山东济南，44题）如图16所示为实验室中常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器是根据题目的要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序（填写仪器的序号字母）

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式

（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。

①将二氧化碳通入水中，用PH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法。

将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀盐酸三种试剂瓶中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由

③将少量的CO2气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会（填写下列各项序号）

A、增大B、减小C、不变D、无法判断

（1）ACBFCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）用玻璃棒蘸取少量的待测液于PH试纸上，然后与标准比色卡对照。 取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应。 （3）减小 6、（2011年广东广州，26题)实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填空：

(1)实验室收集CO2选用_____________，收集O2用___________。

(2)如果要收集SO2应选用________________，收集CH4选用______________。

⑴AA⑵AB

7、（2011年广东揭阳，20题）氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题：

（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的，写出标号的名称；

（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接接接F接接；

（3）在放入药品之前必须检查。

（1）乙酒精灯（2）CDGB（3）检查装置气密性

8、（2011安徽芜湖，14题）右图是实验室制取氧气的两种发生装置，回答下列问题：

（1）乙图中标号①的仪器名称是；

（2）下列反应都能生成氧气，其中不宜用于实验室制取氧气的是

（填序号）；

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应

C．利用植物光合作用

（3）请写出一种实验室制取氧气的化学反应方程式：，反应类型是；用排水法收集一瓶氧气，发现不纯，可能的原因是

（答出一点即可）。

（4）实验室制取下列气体，可以用甲图装置作为发生装置的是（填序号）。

A．电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体

B．浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气C．浓氨水和碱石灰常温下制取氨气

（1）试管（2）C（3）2H2O2 2H2O+O2↑（或2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，合理即可）分解反应刚有气体逸出时即收集（合理即可）（4）AC

9、（2011年重庆綦江，22题）实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据下图回答有关问题。

如果用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为____________________________，你选择的发生装置是_____________________，你不能选择的收集装置是__________________。

小红同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：___________________________________________，她应选用的发生装置是__________，若用右图装置进行“排空气法”收集CO2，请把图中的“导气管”补画完整。

（1）2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2↑AD

（2）CaCO3+2HCl=====H2O+CO2↑+CaCl2B

10、（2011年湖北宜昌，24题）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：

⑴图24-1是实验室制取气体时常用的装置：

①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，所选用的发生装置是________(填序号)，用E装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是________。

②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是________(填序号)。

⑵使用氢气时，要特别注意安全。图24-2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有________、________。

⑶如图24-3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是________，实验中观察到________火焰。瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为________。

⑴①2H2O2 2H2O+O2↑B集气瓶口有大的气泡向外冒出②AD⑵氢气的密度比空气小氢气具有可燃性⑶由于二氧化硫的密度比氧气的大，插入过快生成的二氧化硫会使硫与氧气隔绝，导致火焰较快熄灭蓝紫色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(合理即可)

11、（2011年湖南株洲，29题）H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是—些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：

(1)写出上述仪器的名称：b，f；

(2)选取上述仪器中的(填字母代号)组装成制备和收集H2的装置；

(3)为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是；

(4)此套制备H2的装置(填“能”或“不能”)制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：。

(1)b.长颈漏斗f.烧杯(2)bde(3)验纯(4)能2H2O2MnO22H2O+O2↑

第一部分 基本概念和基本理论

一、物质的变化和性质

物理变化—物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。

物质的变化

化学变化—物质在变化过程中，生成其他物质的变化。

物理变化例子如：空气分离法制氧气，石油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，活性炭吸附气体，物质的三态变化，物质的形状变化。

化学变化例子如：晶体失去结晶水，风化，无水硫酸铜变成蓝色晶体，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳变质，煤的干馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。

物理性质—物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

物质的性质

化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。

物理性质例子如：状态，气味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜色、密度。

化学性质例子如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱水性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。

二、化学反应的类型

化合反应—由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。

分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

化学反应的类型 置换反应—由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质

和另一种化合物的反应。

复分解反应—由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

合物的反应。

化合反应（几合一或多变一）（A+B→AB）

分解反应（一分几或一变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,Cu(OH)2,Fe(OH)3 ,CaCO3,KClO3,

NH4HCO3,Cu2(OH)2CO3

置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中生成亚铁盐。

复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）

注意:复分解反应发生在酸，碱，盐之间。生成物中必须有沉淀、气体、水生成。

氧化反应：化合价升高的物质（还原剂）

氧化还原反应 发生氧反应（得氧）

还原反应：化合价降低的物质（氧化剂）

发生还原反应（失氧）

氧化还原反应中，氧化剂在反应中是失去氧的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应，金属氧化物是常见的氧化剂，如Fe2O3,CuO ,还有KClO3 ，KMnO4.

还原剂在反应中是得到氧的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，常见的是H2, C,CO,单质金属等。

物质

氧化性 还原性

还原反应 氧化反应

发生反应

被还原 被氧化

三、化学用语和质量守恒定律

1、元素符号：熟记28种元素符号(H,He,C,N,O,F,Ne,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Mn,Fe,Cu,

Zn,Br,Ag,I,Ba,W,Hg.,Na,Ar,Pb)

原子团：铵根NH4.,硝酸根NO3,氢氧根OH,硫酸根SO4.碳酸根CO3

2、化合价和化学式（分子式）

常见的元素化合价：钾K、钠Na、银Ag、氢H,+1价；

钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、汞Hg、铅Pb+2价

铝Al+3、硅Si+4、磷P+5

铁Fe+2、+3；碳C+2、+4

硫S双数 -2、0、+4、+6

氯Cl单数 -1、0、+1、+3、+5、+7

氮N单双全有 -3、0、+1、+2、+3、+4、+5

氟F、溴Br、碘I -1 ； 氧O -2

原子团：铵根NH4.+1,硝酸根NO3 -1,氢氧根OH -1,硫酸根SO4 -2.碳酸根CO3 -2

3、单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

1.根据化学式求所含元素的化合价的计算式；XnRYn+1=0, 如HnROn+1=0；注意计算化合价时式中的该元素用化合价代入进行计算。如计算KClO3 中氯的化合价（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。

2.根据化学式求所含元素的相对原子质量的计算式；XnRYn+1=M,如HnROn+1=M,

注意计算相对原子质量时式中的该元素用相对原子质量代入，

如计算HnROn+1=M中R的相对原子质量，n+R+16n+16=M, R=M-17n-16。

3.正确书写化学式注意：H2,Cl2,O2,N2,Br2,I2,F2是双原子构成的分子

4.书写化学方程式时注意：配平、条件、气体向上或沉淀向下箭头。

4、质量守恒定律

质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释—在一切化学反应中，反应前后（元素的种类）、原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。化学反应只是原子间的重新组合，因此反应前后质量必然相等。

具体例子

四、物质的组成和结构

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

分子在化学反应中分裂成原子，原子间重新组合成新的分子；分子由原子构成。

原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子由原子核（质子、中子）和核外电子共同构成。

2、原子结构示意图

氢H氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C

氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg

铝Al 硅Si磷P硫S氯Cl

氩Ar钾K 钙Ca

3、原子结构

质子（每个质子带一个单位正电荷）

原子核

原子（构成） （带正电荷）中子（不带电）

（不显电性）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

4、1）原子中的质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。

2）原子最外层的电子数和元素性质（化学性质）的关系

元素性质 金属元素 非金属元素 稀有气体

最外层电子数 〈4 ≥4 8（He为2）

5、原子最外层电子数与元素化合价的关系

氢或金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数。

非金属元素的化合价数一般等于它的最外层电子数减去8。

6、原子与阴、阳离子之间的关系

失去电子 得到电子

阳离子 原子 阴离子

阳离子中：质子数>核外电子数 阴离子中：质子数<核外电子数。

同种元素的原子和离子的质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。

7、元素以单质形态存在的是元素的游离态，元素以化合态存在的是元素的化合态。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素（也是最多的非金属元素）；含量最多的金属元素是铝元素。

人体中含量最多元素是氧元素；大气中含量最多的元素是氮元素（注意：元素不要写成O2 ,N2 ）

9、从微观角度看：物质由分子构成，分子由原子构成；原子也可直接构成物质；分子、原子讲种类、讲个数。

从宏观角度看：物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。

五、物质的分类：

1、纯净物是由一种或同种物质组成的物质；由一种或同种分子构成的物质。

如：硫酸铜晶体、胆矾CuSO4•5H2O ，纯碱Na2CO3，烧碱（苛性钠）NaOH，消石灰（熟石灰）Ca(OH)2，食盐NaCl，蔗糖C12H22O11，干冰CO2，无水酒精C2H5OH，无水硫酸（纯硫酸H2SO4）等一种物质的名称或俗称属于纯净物。

2、混合物由多种或不同种物质组成的物质；由多种或不同种分子构成的物质。

如：石灰石、大理石、水垢、贝壳、蛋壳的主要成分是碳酸钙；天然气、沼气的主要成分是甲烷；草木灰的主要成分是碳酸钾，说明除了主要成分外有其它物质的都属于混合物；溶液一定是混合物，如澄清石灰水、氨水、氯水、盐酸、碘酒、空气、煤、石油、液化气由多种物质组成的是混合物。

3、典型的有机物名称：甲烷、乙烯、乙炔、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉。

这些物质燃烧或氧化都生成二氧化碳和水。

六、溶液

1、悬浊液是固体小颗粒（包括反应生成的沉淀）分散在水（液体）中形成的混合物。

乳浊液是互不相溶的小液滴分散在水（液体）中形成的混合物。

溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里形成均一，稳定的混合物。（水溶液透明但不一定无色）

2、潮解：暴露在空气里的某些固体物质（如NaOH）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解，是物理变化。

风化：在室温和干燥空气的条件下，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，是化学变化。

3、K2O,Na2O,CO2,SO2,CaO,SO3等溶于水后与水发生化学反应，组成溶液后，溶质是KOH,NaOH,H2CO3,H2SO3,Ca(OH)2,H2SO4,碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，前者是溶质，后者是溶剂。

4、溶解度是在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数，溶解度计算必须指定温度，饱和状态。

影响固体物质溶解度的因素是温度.

= 或 =

5、一般情况下，固体溶解度随温度升高而增大[除Ca(OH)2]，降温后，溶解度减小，溶剂不变。溶质析出，溶质质量，溶液质量，溶液浓度都减小，析出溶质后的溶液成为低温下的饱和溶液。

6、气体物质的溶解度：

温度不变，压强越大，溶解度越大；压强不变，温度升高，溶解度减少。

（在一定条件下气体溶解度与压强成正比，与温度成反比）

7、CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 蓝色的硫酸铜晶体加热后要变成白色的无水硫酸铜，试管口出现水珠。

8、结晶水合物：CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾，Na2CO3•10H2O 石碱、碳酸钠晶体，属于纯净物。

9、过滤：

应用于可溶物与不溶物（包括生成的沉淀，置换生成的金属）的分离。

结晶：冷却热饱和溶液（降温）结晶或蒸发结晶

冷却热饱和溶液（降温）结晶应用于溶解度随温度变化幅度较大的固体（如KNO3,NH4NO3），蒸发结晶应用变化幅度小的固体（如NaCl,KCl）的分离。

蒸发：

应用于溶解度受温度影响小的物质从它的溶液中分离出来。

蒸馏（分馏）：应用于液体和液体的分离。

10、用溶质质量占全部溶液的质量的百分比来表示溶液里溶质的含量叫质量分数。用C%表示。

C%= ×100%

11、物质溶解度表示该物质的溶解性：易溶、可溶、微溶或难溶。

溶液的浓度表示溶液中溶质量占比例的多少（浓或稀）。

同种溶质的饱和溶液中溶解度和浓度（质量分数）才能换算。

C%= ×100%

同温度下同种固体溶质的饱和溶液浓度都相同，可以用上面这一计算公式。

12、已知溶解度的计算要注意考虑已知量是否超过饱和量，注意溶质质量改变，溶液质量势必改变。

第03单元 自然界的水

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气H2

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)

2、化学性质：

可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)

2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯(方法？)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

还原性(用途：冶炼金属)

H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

1、物质组成：物质(纯净物)由元素组成

2、物质构成：

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

3、物质分类

混合物(多种物质)

纯净物(一种物质)

单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体

化合物：(多种元素)

有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

无机化合物

氧化物H2OCuOCO2

酸HClH2SO4HNO3

碱NaOHCa(OH)2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

第04单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数

(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义：表示某种元素，如O：氧元素；表示该种元素的一个原子，一个氧原子

注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表：发现：门捷列夫

排列依据：

7横行(7个周期) 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)

注：原子序数=质子数

d、分类

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或

e、元素之最：

3、离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：

质子数=电子数则为原子结构示意图

原子数≠电子数为离子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3

质子子数<电子数：则为阴离子，O2—

同种元素的原子与离子比较：①质子数相等；②电子数及最外层电子数不同；③电子层数可能相同

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法：

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第05单元 化学方程式

一、质量守恒定律：

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后：

(1)一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)

1.A.B.C.D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是钡离子，银离子，钠离子，铜离子中的某一种，阴离子分别可能是硝酸根离子，氯离子，硫酸根离子，1 碳酸根离子中的某一种。（1）吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向1中的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）试验事实推断它们的化学式为A____B____C____D____。并写出（2）中的离子方程式________________，________________。

答案 A BaCl2   B AgNO3   C CuSO4   D Na2CO3

Cl- + Ag+====AgCl(沉淀)

2H+ + CO3 2-====H20+CO2(气体)

2已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

元素X是        ，Z是        。

写出④中反应的化学方程式

33．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；

（1）A是_______、B是_______、C是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。

（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。

——碘量法

任务描述

铜矿石中的铜，其含量变化幅度较大，涉及的测定方法也较广泛。目前对高、中含量的铜的测定多采用碘量法。碘量法已被列为铜精矿测定铜的国家标准方法（GB/T3884.1-2012 ）。铜精矿分析一般要求测定铜、金、银、硫、氧化镁、氟、铅、锌、镉、镍、砷、铋、锑、汞等项目。本任务旨在通过实际操作训练，学会碘量法测定铜精矿中铜含量，熟练运用酸分解法对试样进行分解；能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。

任务实施

一、仪器和试剂准备

（1）玻璃仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、烧杯。

（2）铜片（≥99.99%）：将铜片放入微沸的冰乙酸（ρ＝1.05g/mL）中，微沸1min，取出用水和无水乙醇分别冲洗两次以上，在100℃烘箱中烘4min，冷却，置于磨口瓶中备用。

（3）溴水（AR）。

（4）氟化氢铵（AR）。

（5）盐酸（ρ＝1.19g/mL）。

（6）硝酸（ρ＝1.42g/mL）。

（7）硫酸（ρ＝1.84g/mL）。

（8）高氯酸（ρ＝1.67g/mL）。

（9）冰乙酸（1＋3）（ρ＝1.05g/mL）。

（10）硝酸（1＋1）。

（11）氟化氢铵饱和溶液（贮存在乙烯瓶中）。

（12）乙酸铵溶液（300g/L）：称取90g乙酸铵，置于400mL烧杯中，加入150mL蒸馏水和100mL冰乙酸，溶解后用水稀释至300mL，混匀，此溶液pH值为5。

（13）硫氰酸钾（100g/L）：称取 10g 硫氰酸钾溶于 400mL 烧杯中，加 100mL 水溶解。

（14）淀粉溶液称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的蒸馏水稀释至100mL，加热煮沸，冷却备用。

（15）三氯化铁（100g/L）。

（16）碘化钾（AR）

（17）硫代硫酸钠（约0.04mol/L）：

——制备：称取100g 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）置于1000mL 烧杯中，加入500mL无水碳酸钠（4g/L）溶液，移入10L棕色试剂瓶中，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释至约10L，加入10mL三氯甲烷，静置两周，使用时过滤，补加1mL三氯甲烷，摇匀，静置2h。

——标定：称取0.080 g（精确至0.0001 g ）处理过的纯铜三份，分别置于500mL锥形瓶中，加10mL硝酸（1＋1），于电热板上低温加热至溶解，取下，用水吹洗杯壁。加入5mL硫酸（1＋1），继续加热蒸至近干，取下稍冷，用约40mL蒸馏水冲洗杯壁，加热煮沸，使盐类完全溶解，取下，冷至室温。加1mL冰醋酸（1 ＋3），加3mL氟化氢铵饱和溶液，加入2～3g碘化钾摇动溶解，立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液继续滴定至浅蓝色，加5mL硫氰酸钾溶液，激烈摇振至蓝色加深，再滴定至蓝色刚好消失为终点。随同标定做空白试验。

按下式计算硫代硫酸钠标准滴定溶液的滴定度：

岩石矿物分析

式中：T为硫代硫酸钠标准溶液对铜的滴定度，g/mL；m为称取纯铜的质量，g；V为滴定纯铜所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；V0为滴定空白所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL。

二、分析步骤

精确称取0.2000 g铜精矿置于300mL锥形瓶中，用少量水润湿，加入10mL浓盐酸置于电热板上低温加热3～5min取下稍冷，加入5mL硝酸和0.5～1mL溴，盖上表皿，混匀，低温加热（若试料中含硅、碳较高时加5～10mL高氯酸）待试样完全分解，取下稍冷，用少量蒸馏水冲洗表皿，继续加热蒸至近干，冷却。

用30mL蒸馏水冲洗表皿及杯壁，盖上表皿，置于电热板上煮沸，使可溶性盐类完全溶解，取下冷却至室温滴加乙酸铵溶液至红色不再加深为止，并过量3～5mL，然后滴加氟化氢铵饱和溶液至红色消失并且过量1mL混匀。加入2～3 g碘化钾摇动溶解，立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液继续滴定至浅蓝色，加5mL硫氰酸钾溶液，激烈摇振至蓝色加深，再滴定至蓝色刚好消失为终点。随同试样做空白试验。

若铁含量极少时，需补加1mL三氯化铁溶液；如果铅铋含量较高，需提前加入2mL淀粉溶液。

三、结果计算

按下式计算铜质量的百分含量：

岩石矿物分析

式中：w（Cu）为铜的质量分数，%；T为硫代硫酸钠标准滴定溶液对铜的滴定度，g/mL；V为滴定试样溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL；V0为滴定空白试样溶液所消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL；m为称取试样的质量，g。

四、质量表格填写

任务完成后，填写附录一质量表格3、4、5。

任务分析

一、碘量法测定铜的原理

碘量法测定铜的依据是在弱酸性溶液中（pH＝3～4 ），Cu2＋与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。有关反应如下：

岩石矿物分析

Cu2＋与I-之间的反应是可逆的，任何引起Cu2＋浓度减小（如形成配合物等）或引起CuI溶解度增大的因素均使反应不完全，加入过量KI，可使Cu2＋的还原趋于完全。但是，CuI沉淀强烈吸附 ，又会使结果偏低。通常使用的办法是在近终点时加入硫氰酸盐，将CuI（Ksp＝1.1×10-12）转化为溶解度更小的CuSCN沉淀（Ksp＝4.8×10-15）。在沉淀的转化过程中，吸附的碘被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定，使分析结果的准确度得到提高。即：

CuI＋SCN-→CuSCN＋I-

硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的Cu2＋，致使测定结果偏低。溶液的pH值一般应控制在3.0～4.0之间。酸度过低，Cu2＋易水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速率慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化为I2（Cu2＋催化此反应），使结果偏高。

Fe3＋能氧化I-，对测定有干扰，但可加入NH4HF2掩蔽。NH4HF2是一种很好的缓冲溶液，因HF的Kα＝6.6×10-4，故能使溶液的pH值保持在3.0～4.0之间。

二、Na2S2O3标准溶液的配制

由于Na2S2O3不是基准物，因此不能直接配制标准溶液。配制好的Na2S2O2溶液不稳定，容易分解，这是因为在水中的微生物、CO2、空气中的O2作用下，发生下列反应：

岩石矿物分析

岩石矿物分析

岩石矿物分析

此外，水中微量的Cu2＋或Fe3＋也能促进Na2S2O3溶液的分解。

因此，配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（为了除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性，以抑制细菌的生长。这样配制的溶液也不易长期保存，使用一段时间后要重新标定。如果发现溶液变浑浊或析出硫，也应该过滤后再标定或者另配溶液。

三、干扰元素及其消除办法

（1）三价铁离子：Fe3＋的存在有显著干扰，因为它能氧化I-，析出碘，使结果偏高。为使碘量法测定铜在有铁存在下也能够进行，常把铁转变为不与碘化钾作用的配合物，一般是加入氟化钾（铵），此时，Fe3＋结合成为不与碘化钾起反应的配离子 这是快速碘氟法的基础。

（2）亚砷酸、亚锑酸：在碘量法测定铜的条件下（pH＞3.5）， 等离子能被析出的I2氧化，使结果偏低，甚至不放出I2，因而干扰测定。其反应如下：

岩石矿物分析

五价的砷、锑在pH＞3.5的条件下对测定无干扰。因此可在分解试样时将三价砷和锑氧化为高价以消除其干扰。As（Ⅲ）和Sb加入溴水氧化。煮沸除去过量的溴。

（3）亚硝酸根有影响，可于溶液中加入尿素除去。

（4）碘化亚铜沉淀吸附碘，使测定结果偏低。加入硫氰酸铵和碘化亚铜作用，因硫氰化亚铜的溶解度比碘化亚铜的溶解度小，生成硫氰化亚铜，消除对碘的吸附。当铜含量很低时可不加硫氰酸铵。当铜的含量较高时，在滴定终点到达之前可加入适量的硫氰酸铵溶液，使碘化亚铜转变为硫氰化亚铜：

CuI＋SCN-→CuSCN＋I-

滴定时，体积不能太大，否则碘化亚铜又形成二价铜盐，使溶液变蓝，终点不明显。

实验指南与安全提示

/试样中碳含量较高时，需加2mL硫酸和2～5mL高氯酸，加热溶解至无黑色残渣，并蒸干。

试样中含硅、碳较高时，加0.5 g氟化氢铵和5～10mL高氯酸。

试样中含砷锑高时，需加入溴水，再加入硫酸冒烟处理。

碘化钾的用量：由于I-与Cu2＋的反应是一个可逆反应：

岩石矿物分析

故为使Cu2＋与I-定量地反应，I-（通常以KI形式加入）过量是十分必要的。实际分析中，一般加入2g左右的KI即可使Cu2＋与I-定量地反应。另外，由于过量I-的存在，反应生成的碘能形成I3-，可减少因碘的易挥发性所带来的误差。

硫氰酸盐的作用：在测定铜的溶液中加入硫氰酸盐，使碘化亚铜变为溶解度更小的硫氰酸亚铜，反应如下：

CuI＋SCN-→CuSCN＋I-

①可克服碘化亚铜对碘的吸附（铜含量高时，这种吸附是相当显著的），使终点清晰；

②可使I-与Cu2＋的反应进行得更完全；

③并可增加碘离子浓度，减少碘化钾（价格昂贵）的加入量。

硫氰酸盐的加入时间：当铜的含量较高时，可以接近终点时加入适量的硫氰酸钾应溶液。过早加入会使结果偏低，因为铜可被CNS-还原。反应如下：

岩石矿物分析

滴定时溶液的酸度：碘量法滴定铜可以在醋酸、硫酸或盐酸介质中进行，目前采用最多的还是在醋酸介质中进行，主要原因是在醋酸介质中比在硫酸或盐酸介质中较易控制测定所需的酸度。碘量法测定铜时，pH必须维持在3.5～4之间。

①在碱性溶液中 将发生下列反应： 5H2O，而且I2在碱性溶液中会发生歧化反应生成 也可能有水解副反应。

②在强酸性溶液中Na2S2O3溶液会发生分解： 酸度太大，碘化物易被空氧化而析出碘：4I-＋4H＋＋O2→2I2＋2H2O

③铜矿石中常含有Fe、As、Sb等金属，样品溶解后，溶液中的Fe3＋、As（Ⅴ）、Sb（Ⅴ）等均能氧化I-为I2，干扰Cu2＋的测定。As（Ⅴ）、Sb（Ⅴ）的氧化能力随酸度下降而下降，当pH＞3.5时，其不能氧化I-。Fe3＋的干扰可用F-掩蔽。

滴定时溶液的体积：体积不能太大。化学反应的速度与反应物的浓度有关。增大溶液体积，就相当于降低Cu2＋与I-的浓度，使反应速度变慢，碘化亚铜又形成二价铜盐，出现终点返回的现象，终点不明显。

若亚硝酸根未除尽，可加少许尿素，煮沸数分钟。

空白溶液和铁含量很低的试样，为了便于调节pH，可加入数滴100g/L NH4Fe（SO4）2溶液。

案例分析

1.鸿盛矿业公司化验室某员工在用碘量法测定一含铜矿石中的铜含量时，用盐酸、硝酸溶解样品后，加入NH4F消除Fe3＋的干扰，但其测定结果经过比较后发现偏高，请以你所学知识分析结果可能偏高的原因。

2.赣州钴钨公司购进了一批含铁铜矿石，对方出具的检验报告表明该批次铜含量为11.26%，实验室某员工在使用碘量法测定铜含量时，将样品溶解后，用NaAc溶液调节溶液的pH值3.5～5.0左右，加入KI还原Cu2＋，滴定完毕，计算结果后发现结果比对方检验更高。技术主管在查找原因时发现该员工忘记加入NH4F，请分析此次测定失败的原因。

阅读材料

铜精矿知识简介

1.概述

自然界中含铜矿物有200多种，其中具有经济价值的只有十几种，最常见的铜矿是硫化铜矿，例如：黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）、铜蓝（CuS）等，目前世界上80% 的铜来自此类矿石。铜精矿是将矿石粉碎球磨后，用药剂浮选分离捕集含铜矿物，使品位大大提高，供冶炼铜用。少数铜矿中（如湖北大冶铜绿山矿），常常夹杂有孔雀石，这是一种含铜的碳酸盐矿物，色泽优美，经琢磨雕刻，可做成佩饰或项链等装饰品，属稀有宝石类，深受人们喜爱。

我国开采冶炼铜矿的历史悠久，可追溯到春秋时代，距今有2700多年。大冶有色金属公司铜绿山矿在生产过程中发现的古铜矿遗址，经考古发掘，已清理出从西周至西汉千余年间不同结构、不同支护方式的竖井、斜井、盲井数百座，平巷百余条，以及一批春秋早期的炼铜鼓风竖炉，随同出土还有大量的用于采矿、选矿和冶炼的生产工具，在遗址旁近2km2的地表堆积着约40 万吨以上的古代炼渣，渣样分析，其铜含量小于0.7%，它表明了我国古代采冶的规模和高超的技术水平。

我国现代化的大型炼铜采冶企业有：江西铜业有限公司、大冶有色金属公司（湖北）、铜陵有色金属公司（江苏）、白银有色金属公司（甘肃）、中条山有色金属公司（山西）以及云南冶炼厂、沈阳冶炼厂、葫芦岛锌厂等。由于自采铜矿的品位和数量有限，不能满足生产的需要，因而对进口铜精矿的需求日益增大，与我国有过贸易往来的铜精矿生产国有：巴布亚新几内亚、菲律宾、印尼、澳大利亚、蒙古、摩洛哥、莫桑比克、南非、波兰、秘鲁、智利、墨西哥、美国、加拿大等。

2.特性

进口硫化铜精矿一般为墨绿色到黄绿色，也有灰黑色，其中时有夹杂少许蓝色粉末。铜精矿是浮选产物，粒度较细，接近干燥的铜精矿在储运过程中易扬尘散失，也不适宜远洋运输，因此生产过程中常保持10% 左右的水分。气温高时，硫化铜精矿易氧化，特别是远洋运输时间长，或在夏季交接货物时，氧化现象更为严重。验收这种铜精矿时，往往铜品位降低，收货重量增加。正是由于这种原因，铜精矿在贸易的交接过程中，是以总金属量来衡量的。用于品质分析的样品，应密封于铝箔袋中存放。实验证明，封存于纸袋或聚乙烯袋中的样品，放置干燥器中保存一个月，铜的百分含量明显降低，随着保存时间的延长，铜品位还会继续下降，而封存在铝箔袋中的样品，即使存放半年，铜含量也无明显变化。

从冶炼的角度来说，铜精矿中硫和铁的含量高些好，一般要求铜/硫比为1∶1 左右，Fe＞20%，Si＜10%，这种矿在反射炉中造渣性能和流动性能都较好。对杂质元素Cr、Hg、Pb、Zn、Bi、As、F、Cl等含量要求愈低愈好，主要是为了满足冶炼的要求和对环境的保护。

3.用途

铜精矿供炼铜用。从矿石冶炼得到的“羊角铜”即粗铜，经电解可得到纯度很高的电解铜。在冶炼和电解过程中，还可以从阳极泥、电解液、烟道灰和尾气中分别回收金、银、钯、铂、镉、铅、锌、铋、硒、碲、硫等元素或化合物，余热可发电。综合利用不仅可减少废液、废渣、废气对环境和空气的污染，同时变废为宝，提高了铜精矿的利用价值。

4.化学成分

硫化铜精矿的主要成分是铜、铁、硫，主要的贵金属有金、银，其他成分有硅、钙、镁、铅、锌、铝、锰、铋、锑、氟、氯等，因原矿产地和选矿水平不同，品质差异较大。

5.进口规格

进口铜精矿以成交批中铜、金、银的纯金属量作为结算依据，一般铜含量为25%～45%，金含量为1～35g/t，银含量在30～350g/t范围内，当金含量小于1g/t，银含量小于30 g/t时，金、银二项不计价。经多年进口铜精矿实践，从价格和回收率来考虑，企业喜欢进口含铜量在30% 左右，金银含量在不计价范围之铜精矿。对冶炼和环境有害的元素F、Cl、Pb＋Zn、As、Sb、Hg要求在限量之下，超过限量则按规定罚款，超过最高限量时，该批货拒收。

6.检验标准

铜精矿的检验，一般按500 t作为一个副批，在衡重的同时扦取代表性样品，制备水分测定样品和品质分析样品，按规定进行分析测定，以全部副批检验结果的加权平均值作为最终结果。发货人和收货人品质检验结果在误差范围内，该批货可顺利交接，若双方结果超出0.3%，金的结果超出0.5g/t，银的结果超出10～15g/t，有可能需要仲裁。

我国铜精矿的技术条件标准和检验标准较为完整。YS/T318 -2007 是铜精矿技术条件标准，该标准将铜精矿原有的15个品级修订为五个品级；取制样方法和水分含量测定按GB/T14263-2010进行，根据工作实践，有的铜精矿中金银含量特别高，GB/T3884规定了Cu、Au、Ag、S、As、MgO、F、Pb、Zn、Cd的检验方法。

石墨炉原子吸收法测定化妆品中的砷

微波消解-冷原子吸收光谱法测定化妆品中微量的汞

微波消解-原子吸收法测定粉类化妆品中的铅

微波消解-氢化物发生原子荧光光谱法测定化妆品中的锗

微波消解氢化物发生原子荧光法测定化妆品中的砷

微波消解、原子荧光法同时测定化妆品中的砷汞

微波消解-原子荧光光谱法测定化妆品中痕量汞

微波消解－气相色谱法测定化妆品中硒

微波消解测定化妆品中Pb、Cd、Hg、As的方法研究

1、微波消解原理

微波是一种频率范围在300 - 300000兆赫的电磁波，在工业和家用微波炉中，选用的频率范围是2450兆赫，即微波产生的电场正负极每秒钟可以改变24.5亿次。含水或酸的物质分子都是有极性的,这些极性分子在微波电场的作用下，以每秒24.5亿次的速率不断改变其正负方向，使分子产生高速的碰撞和摩擦而产生高热，同时一些无机酸类物质溶于水后，分子电离成离子，在微波电场的作用下，离子定向流动，形成离子电流，离子在流动过程中与周围的分子和离子发生高速摩擦和碰撞,使微波能转为热能。

2、材料与方法

2.1试剂

2.1.1 硝酸(优级纯) (ρ20＝1.42g/mL)

2.1.2 盐酸(分析纯) (ρ20＝1.19g/mL)

2.1.3 过氧化氢(分析纯)(ωH2O2＝30 %)

2.1.4 氯化亚锡(ω(sncl2)＝30 % ):称取20克氯化亚锡(AR)置于250mL烧杯中,加入20mL浓盐酸,加热溶解后,加水稀释至100mL。

2.1.5 硼氢化钠溶液(0.5 %):称取0.5g氢氧化钠溶于100mL水中,加入0.5g硼氢化钠,溶解后过滤置塑料瓶内于冰箱中保存。

2.1.6 Hg、As、Pb标准溶液:见化妆品卫生化学标准检验方法(GB7917.1.2.3 - 87)

2.1.7 Cd标准溶液:见化妆品卫生检验(郑星泉主编)第六节镉的测定。

2.2 仪器

2.2.1 原子吸收分光光度计(北二光)Pb、Cd、As空心阴极灯及其配件。

2.2.2 微波消解炉

2.2.3 冷原子吸收测汞仪:(江苏金坛分析仪器厂)

2.2.4 VA - 90气态原子化装置(同济医科大学)

2.2.5 电子天平(感量1/100)

2.3 分析方法

2.3.1 微波消解方法：称取混合均匀样品0.2 - 0.3g于清洗好的聚四氟乙稀溶样杯内(若样品含乙醇等有机试剂,先于水浴上挥干)，同时做试剂空白。依次加入2.0mL HNO3、1.0mL过氧化氢、2.0mL去离子水,盖上聚四氟乙烯内盖,将溶样杯晃动几次,以下操作步骤严格按MK - 1型光纤压力自控密闭微波溶样系统操作手册操作。根据不同类型的化妆品选择溶样压力和加热时间,大多数化妆品可在压力1.5 - 2.0(MPa),时间3 - 5分钟内完全消解,消解后样品溶液无色透明,取出放冷,开罐,移至10mL比色管中,用蒸馏水洗涤溶样杯数次,合并洗涤液,用蒸馏水定溶至10mL备用。

2.3.2 测定

2.3.2.1 铅的测定:见铅的标准检验方法(GB7917.3 - 87)火焰原子吸收分光光度法。

2.3.2.2 镉的测定:见化妆品卫生检验(郑星泉主编)第六节:原子吸收法。

2.3.2.3 汞的测定:取适量样品溶液和空白溶液(2.3.1)1.0 - 2.0mL测定,测定方法见汞的标准检验方法(GB7917.1 - 87)。

2.3.2.4 砷的测定:移取100mL含1.00μg砷标准溶液0、0.50、1.00、2.00、4.00mL于100mL容量瓶中,用10 % HCL溶液定容至100mL。此系列1.00mL分别含0、5.0、10.0、20.0、40.0ng砷。将原子吸收上装调好VA - 90气态原子化装置(2.2.4),分别吸取标准系列各1.0mL,空白和样品溶液(2.3.1)各1.00mL,逐个加入氢化物,发生装置反应瓶内加入0.5mL 1＋1盐酸,加入2.0mL硼氢化钠溶液(2.1.5)通气、读数、记录吸光度,绘制工作曲线,从曲线上查出测试液中砷含量。

3、结果与讨论

3.1 样品消解液测定各元素的使用量及测定顺序:

本消解方法由于受溶样杯的限制,对大多数化妆品最大消解量为0.5g又由于受火焰原子吸收灵敏度的限制,样品消解后定量不易大于10ml,因此消解后的样品应首先用AAS法测定Pb、Cd,然后取1.0mL,用气态原子化装置(氢化物发生器)测As,最后取1.0 - 2.0mL用冷原子吸收法测汞。这样样品消解液基本可满足使用,又能达到各种元素检测下限。

3.2 微波消解条件的选择:

由于化妆品种类繁多,且各种类型的化妆品,消解度差异较大,因此消解条件较难选择掌握,一般对容易消解的化妆品,可选择低档位加热,对难消解的化妆品则选择高档位加热。我们对近百份不同类型的化妆品进行了微波消解,认为消解压力选择最好为1.5MPa,然后利用加热时间来控制消解难易。一般加热时间在4 - 8分钟内,消解的样品溶液均可达到无色透明。

3.3 应用范围、线性范围、灵敏度、检出限

本消解法适用于化妆品中Pb、Cd、As、Hg等多种元素的测定,若取0.2g样品消解后定容至10mL测定。Pb最低检测浓度为5PPm。Cd最低检测浓度为1PPm。As最低检出量为0.005ug,若取1.0mL测定,最低检出浓度为0.25PPm。Hg最低检出量为0.005ug,若取2.5mL测定,最低检出浓度为0.1PPm。线性范围、灵敏度、检出限见表1

表1 线性范围、灵敏度、检出限

元素 线性范围 相关系数（r） 灵敏度（s） 检出限（PPm）

Pb 0-4mg/L 0.9993-0.9999 0.1mg/L 5

Cd 0-2mg/L 0.9996-0.9999 0.02mg/L 1

As 0-4ng 0.9992-1.9997 0.005ug 0.25

Hg 0-0.1ug 0.9999-1.0000 0.005ug 0.1

在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子方程式总结

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

高中化学的模拟试卷的介绍

1、下列叙述正确的是

A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D、还原剂在反应中发生还原反应

2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中，氧化剂是

①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤

4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是

A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- B、I-、H 、Na 、NO3

C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- D、Cu2 、Al3 、Br -、Na

5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2

C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe

6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是

A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O

B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O

C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O

D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O

7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是

A、该反应中的氧化剂只有Cu2O

B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C、Cu既是氧化产物又是还原产物

D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G→Q NaCl 　 ②Q H2O→X H2

③Y NaOH→G Q H2O 　 ④Z NaOH→Q X H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ

9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A、一定被氧化 B、一定被还原

C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是

11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：

A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag

C、还原性:Ni<cu </cu

12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

13、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A、 1 　B、 2 　C、 4 D、 5

14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是

A、 2 B、 3 　 C、 4 　 D、 6

15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸

A、 ① B、①② C、①③ D、②③

16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

A、Cl2 B、Cl2O 　 C、ClO2 　 D、Cl2O3

17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(mol?L-1)是：

A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45

18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，则M2O7X-中M的化合价为

A、 4 　 B、 5 　 C、 6 D、 7

19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是_　_，转移的电子数为___ 。

(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为 　 。

20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：

低温时的反应方程式为_____________________________

高温时的反应方程式为_________________________________ 。

21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

(1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：

(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________

(2)当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________

(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________

(4)反应消耗的水是( 　 )

A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原

23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。

a. 容量瓶 b. 烧杯 c. 烧瓶

(2)步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。

a. 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b. 确定下一步还原所需铁的量

c. 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O

已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂是 。

a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3

(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。

a. 萃取、分液 b. 过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶

d. 冷却、称量 e. 烘干或灼烧

24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑

(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。

(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生?

25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：

①a b= (用x表示)

②当x= 时，a b取最小值，且最小值是 。

③当a b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。

26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：

(1)写出上述发生反应的所有离子方程式

(2)求KNO3被还原后氮的化合价

27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：

①称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，与之有关的反应式如下：

□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-

(1)配平上述的离子方程式。

(2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为

(3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度

【试题答案】

1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A

7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C

13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C

19、(1)S、KNO3 C、12 (2)1：2

20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O

21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3

(3)

(4)3.36L

22、9：5　1/18mol2mol　C

23、(1)b(2)b、c

(3)利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染

(4)a、c　(5)Fe2O3、BaSO4　(6)b、e、d

24、(1)3:83:2 (2)1.4g

25、①0.1-0.02x 　②10.08 　③6

26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2价

27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2O 　I2 2S2O =S4O 2I-

淀粉溶液溶液由蓝色变为无色。