硫酸除铁锈方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。

铁锈与稀硫酸反应化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。

氧化铁制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁。

其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。

化学性质

⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

⑶碳、一氧化碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。

化学式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

参考资料：百度百科—氧化铁

将一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时所发生反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；

不可将铁钉久置于稀硫酸中，是因为铁锈消失后，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．

故填：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．

铁为+3价。那么反应方程式是Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

希望对你有帮助。

铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

稀硫酸稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以。

扩展资料：

注意事项：

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅，水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

参考资料来源：百度百科-稀硫酸反应

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

Fe2(SO4)3

+Fe

=3FeSO4(此反应初中不要求掌握，铁先与硫酸铁反应，当硫酸铁完全反应后，铁才能与稀硫酸反应)

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

现象:开始铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色，再过一会有气泡产生，铁钉逐渐溶解。