浓硫酸加热形成什么

没什么化学变化，有的只是物理变化

比如

1.温度升高

2.体积变大

3.沸腾

4.有酸味

....

加热浓硫酸有危险,千万别试！

不仅浓硫酸的氧化性进一步增强,根本无法稳定存在,而浓硫酸在低温下与铁发生钝化铁由于是金属,具有更高能量的活化分子也更多! 即便生成了亚铁盐,在浓硫酸环境下. 而加热之后?毕竟铁和浓硫酸不能用来造氢气的嘛,具有一定的还原性,从而使氧化膜的作用被削弱,这不是因为浓硫酸氧化性不够而是由于形成了致密的氧化膜. 至于说Fe+H2SO4===FeSO4+H2就未免太初中水平了吧,二者也更为活泼,其固有的还原性决定了它一定会被硫酸氧化掉的,即倾向于失去电子,类似于铝在空气中氧化生成的那种,达到稳定结构,阻止了反应的进一步发生,硫酸因而与铁持续反应并继续放热,何况是热的

常温下铁和浓硫酸不发生反应。。。

铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。

实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：

2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

浓硫酸的三大性质如下：

1.脱水性：

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。

浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O △

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O △

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O △

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △

H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O △

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O △

2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O

3.难挥发性(高沸点)：

制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

因为浓硫酸具有强氧化性，金属砷具有还原性，所以浓硫酸能将砷氧化成最高价，又因为在溶液中反应，故生成砷酸，所以它们的化学方程式：

2As + 5H2SO4(浓）= 加热= 2H3AsO4 + 5SO2(^) + 2H2O

首先，热的浓硫酸不可以用铁桶贮存。

一般情况下，冷的浓硫酸在遇到铁时，会迅速在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，使反应不再继续进行，即“钝化反应”。而热的浓硫酸不会发生钝化反应，因此不可以用铁桶贮存

氯气放在棕色的细口试剂瓶是正确的。因为氯气见光容易分解