硫酸铜提纯的实验报告怎么写

粗硫酸铜的提纯

（1）称量和溶解

称取粗硫酸铜10g（混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁），放入150 mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加热、搅拌直至晶体完全溶解，停止加热。

（2）氧化和沉淀

边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7～4.0，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚，取下，静置，待Fe(OH)3沉淀沉降。

（3）常压过滤

先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后，弃去滤渣。

（4）蒸发浓缩和结晶

将蒸发皿中的滤液用1mol∙L–1 H2SO4调至pH 1～2后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体。

（5）减压过滤

待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒将晶体均匀地铺满滤纸，并轻轻地压紧晶体，尽可能抽去晶体间夹带的母液。停止抽滤，取出晶体，摊在滤纸上，再覆盖一张滤纸，用手指轻轻挤压，吸干其中的剩余母液。最后将吸干的晶体称重。

（6）重结晶

上述产品放于100mL烧杯中，按每克产品加3 mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。加热，使产品全部溶解。趁热常压过滤，用蒸发皿承接滤液。滤液冷至室温，待其慢慢地析出CuSO4∙5H2O晶体（若不析出晶体，可稍微小火加热蒸发浓缩滤液，直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温）。减压过滤抽干，取出晶体，摊在滤纸上，用另一张滤纸轻轻挤压吸干其中的剩余母液，称重。

1.托盘天平、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；

2.硫酸铜晶体。

[实验操作]

实验步骤

实验现象

化学方程式、数据记录及计算

⑴研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

①现象

⑵称量：用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚称取2.0g研细的硫酸铜晶体。

②瓷坩埚的质量a= ；

③瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1=。

⑶加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器中冷却。

④ 色的硫酸铜晶体逐渐变为色的 并看到水蒸气不断逸出。

⑤化学方程式

⑷称量：待坩埚在干燥器中冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量(m0)。

⑥坩埚和无水硫酸铜的总质量：

m0= g；

⑦ m3= g；

m4=g；

⑸再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器中冷却后再称量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记下质量m3，若再重复则记为m4。

⑹、计算：根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。

=

⑧瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量平均值：=

结晶水的质量分数： =

化学式中x的实验值，求出后，按下式计算：X=

⑺、实验结果分析

理论值：

X=5

实验值：=

X=

实验误差：指出量值与真实值之间的差异。

⑨=

X=

⑩造成误差的原因分析：

。

[实验习题]

1．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸

A．③⑤⑥ 　 B．③⑤ C．①②④ 　 D．①②③④⑤⑥

2．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

编号

加 热 前

加 热 后

坩埚质量（克）

坩埚+胆矾质量（克）

坩埚+无水CuSO4质量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）

A.（1）和（2）B.（2）和（4）C.（1）和（3）D.（3）和（4）

3．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）

A．用托盘天平称取8.84g食盐

B．用250mL的烧杯配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12.12mL的盐酸

D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL

4.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

（2）实验步骤⑥的目的是什么？

[参考答案]

[实验操作]①块状蓝色晶体 ②34.0 g ③36.0 g ④蓝色晶体 白色 粉末 ⑤CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O⑥35.3 g ⑦35.2 g 35.2 g ⑧35.27 g

0.365 ⑨0.365 5.1 +0.1

⑩能引起偏大的原因可能有：称量的坩埚不干燥、加热时间过长，部分变黑、 加热过程中有少量晶体溅出、晶体表面有水、晶体不纯含有挥发性的杂质。

注：若偏小的原因：晶体不纯含有不挥发性的杂质、晶体未研成细粉末、粉末未完全变白就停止加热、加热后在空气中冷却、两次称量相差0.2g等。

[实验习题]

1.（C） 　2．（B） 3．（D）

4.（1）④冷却 防止吸水 （2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去

注意事项：如果有其它离子在最大吸收波长处干扰，需要进行掩蔽；如果待测铜离子浓度过大，要适度稀释，反之，若待测铜离子浓度较小，要调整标准曲线的最浓的一管，使未知含量的吸光度落在标准曲线内。

希望对您有帮助。

2 实验仪器和试剂

3 实验原理（这部分要写清楚）

4 实验步骤（这是重点,要把如何做实验的即实验过程写清楚）

5 实验现象（这部分是实验的现象,可以用表格的形式表现出来,那样看着会比较清晰）

6 产品纯度检验（根据具体实验可有可无）

7 注意事项（就是实验过程中应该注意的地方,要写清楚,否则实验时容易出现问题）

8 结果与讨论