稀硫酸具有氧化性吗

2.强氧化性

(1)跟金属反应

　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂

之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu

+

2H2SO4(浓)

==△==

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)

==△==

Fe2(SO4)3

+

3SO2↑

+

6H2O

Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4

+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)跟非金属反应

　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

==△==

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)

==△==

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

==△==

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

==△==

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

==△==

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

==△==

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

+6价的S原子被4个O原子包裹起来，周围还有很多水分子与之水合，好像S原子被层层包裹起来了一样，虽然中心+6价的S原子有很强的得电子能力，但其氧化性却不容易体现出来。

浓硫酸中溶质主要以H2SO4分子形式存在，硫酸分子的构型如下

硫酸分子中有2个O原子与H原子键合，由于O的电负性强于H，O—H键之间的电子对偏向于O原子，导致H原子几乎是一个裸露的质子，具有很强的正电性（这叫极化能力，这里不拓展），会吸引与其键合的O原子与S原子之间的共用电子对（这叫反极化作用），导致这个O—S键易断裂。这样，中心+6价的S原子在化学反应过程中就更容易“暴露出来”，也就能够体现其本就具备的强氧化性了。

Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)与非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2O

硫酸分子的球棍模型

硫酸分子的球棍模型

2P+5H2SO4(浓)==加热==2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)与其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O

记得给好评哦，亲

这个结论我可以保证是正确的，你可以从以下两个角度理解：

1.氧化性的微观本质原因便是得电子能力，亚硫酸中S的价态为+4，而稀硫酸为+6，如果你类比元素周期律，会得出稀硫酸氧化性较强，但在此处是不成立的（元素周期律适用于异种元素的性质比较），+4价S最外层电子数为4，还可以得到4个电子，+6价的S只能得到2个电子；换言之，亚硫酸的化合价变化加大。因而得出亚硫酸氧化性更强。

2.氧化性的宏观本质是活性氧的释放（不属于中学内容），相较稀硫酸，极不稳定的亚硫酸更易释放出起氧化作用的活性氧，因此氧化性更强。

纯手打。

一方面是氢离子的弱氧化性

一方面是+6价硫的氧化性

但是浓度小于9mol/L的硫酸中的硫不具强氧化性 只有指名是浓硫酸的时候才会有强氧化性，或者说，稀硫酸的浓度使+6价硫不具强氧化性

浓硫酸的强氧化性表现为

1．能氧化金属（如Cu、Zn）

2.氧化非金属单质(如C)

3.氧化Br-、I- 等离子

...

有

氧化性的表现：如使铁铝钝化，使硫化氢氧化析出硫，使氢碘酸氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C P S等。反应中，硫酸中的硫化合价降低，产物中往往有SO2 。

强酸性的表现：如利用浓硫酸制取弱酸或强酸盐的反应（如FeS和H2SO4制取H2S），产物未必有氢气。

第二,浓硫酸中的强氧化性由分子中正6价的硫引起,被还原生成SO2

第三,体现在,与碳反应生成,与铜反应,使铁铝钝化

浓硫酸的氧化性主要表现在最高价态的硫元素（六价）的氧化性，再者浓硫酸中溶质硫酸主要以硫酸分子的形式存在，所以通常情况下氢离子的浓度很低。 越硝酸的氧化性强的原因是HNO3中的氮元素的氧化性较强（含氧酸的氧化性判断是根据其酸酐中的非氧元素）

再者，无论是含氧酸还是非含氧酸，越不稳定酸的氧化性越强。

例如氢碘酸（HI）的氧化性比氢氯酸（HCl）强，是因为碘元素的氧化性比氯元素弱，以至于形成的气态氢化物（HI）不稳定，溶在水中时易电离出H+和I-，I-表现出氧化性，所以其氧化性较HCl强。同理可知HNO3不管稀浓氧化性都强（稀硝酸遇光易分解即不稳定，所以在实验室用深色的细口瓶来装。