乙酸乙酯和乙酸的分离
加饱和碳酸钠溶液的目的在于除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因为这个反应是进行不彻底的，反应最终会停留在生成大量乙酸乙酯、剩余少量乙酸和乙醇的平衡状态，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，单加水分液不能除去，需加碱反应掉未反应的乙酸。
注意此时不能加像氢氧化钠一样的强碱，这会使生成的乙酸乙酯水解，所以这里只能加碱性较弱的碳酸钠溶液。乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。
即：试剂:饱和的碳酸钠溶液
操作:分液...即将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.
步骤：
①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。
③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解
CH3COONa
+
H2O
=
CH3COOH
+
NaOH
蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行，
此处用到勒夏特列原理）
方程式：
2CH3COOH
+
Na2CO3
=
2CH3COONa
+
CO2↑
+
H2O
CH3COONa
+
H2O
=
CH3COOH
+
NaOH
1先加入饱和的碳酸钠溶液，乙酸乙酯分层(上层)析出，用分液漏斗分离出乙酸乙酯
2利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇
3再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集即可分离
但注意
当乙醇和水达到一定比例时
乙醇和水会一起被蒸发出来的
如果要得到乙酸,就在分层后的乙酸钠溶液中加入硫酸（强酸制弱酸）,在进行蒸馏处理.
楼上这么写是不对的.
不懂再来追问.
多谢!
应用加入饱和碳酸钠溶液使变为乙酸钠,再进行分液操作.
这是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸,而且酯在无机盐溶液中溶解度小易析出.
此外注意不要加氢氧化钠溶液防止酯水解.
更多的注意事项请关注酯化反应的实验操作,应会有些帮助.
解析:分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案.
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸.
另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果.
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
（1）先加入饱合碳酸钠溶液，分离出乙酸乙酯（因为实验室制取乙酸乙酯时就是将产物通入饱合碳酸钠溶液中的，乙酸乙酯在溶液上层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，溶解在溶液中，乙醇与水互溶）。
（2）分离出乙酸乙酯后加热剩余溶液，分离出乙醇（因为乙醇的沸点远比盐的低）
（3）再加入足量硫酸溶液，反应后，加热分离出乙酸（因为硫酸与盐的沸点要高很多，乙酸与乙醇都易挥发
）
