硫代硫酸钠和碘单质反应离子方程式
有三个不同条件下在反应：
(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下
2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI
(2)若反应在碱性溶液中进行有：
Na₂S₂O₃+4I₂+10NaOH====2Na₂SO₄+8NaI+5H₂O
(3)若有Na₂SO₃参加并煮沸有：
Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+I₂===Na₂S₂O₆+2NaI
亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
扩展资料：
硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾(KI)和碘化钠(NaI)，生成了碘化氢(HI)。它再与硫酸作用，就产生了游离的碘。
碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中。
一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。
参考资料来源：百度百科--硫代硫酸钠
参考资料来源：百度百科--碘
I2微溶于水而易溶于KI溶液,又游离I2容易挥发损失,故溶液中应维持适当过量的I-离子,以减少I2的挥发,所以我们常加入KI在其中,I2 与KI 存在后面平衡： I2 + I- = I-3实质上硫代硫酸根在与碘三离子反应的时候主要还是在与I2起作用,方程式如楼上一样：I2 + 2 S2O32- ＝ S4O62- + 2 I-碘三离子可看做是I2与I-的洛合离子,但目前真正对碘三离子的结构存在一定争议,所以 I2 + I- = I-3有些不平
碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂；为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。
硫代硫酸钠在水处理中，可以用作饮用水和废水的脱氯剂、杀菌剂，经常用以除去自来水中的氯气，以及循环冷却水的铜缓蚀剂；锅炉水系统的脱氧剂；含氰化物废水的处理等。
硫代硫酸钠的作用
硫代硫酸钠是氰化物中毒的解毒剂，主要功效与作用就是可以通过硫转移酶与人体内游离的或与高铁血红蛋白结合的CN-结合，使氢化物变为毒性很小的硫氰酸盐随尿液排出体外。
临床上常用于氰化物中毒的治疗，也广泛用于汞，铅，砷，铋，碘中毒的救治。硫代硫酸钠也可用于定影剂，也可用于毛织物的硫染剂，以及医药工业中的洗涤剂、消毒剂等。
碘，非金属元素，元素符号I，元素周期表53号元素，在化学元素周期表中位于5周期，系ⅦA族，卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。
碘和硫代硫酸钠在弱酸性溶液中反应生成Na₂S₄O₆和NaI。
反应式为：2NaS₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI
硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂；为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。
扩展资料：
1、将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出：
4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O
2、碘与非金属的反应：
一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应，由于碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯，所以需要在较高的温度下才能发生反应。例如它与磷作用，只生成三碘化磷：
3I₂ + 2P → 2PI₃
参考资料:百度百科-硫代硫酸钠
分三个不同条件下反应的情况：
(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6（连四硫酸钠）+2NaI
(2)若反应在碱性溶液中进行：
Na2S2O3+4I2+10NaOH=2Na2SO4（硫酸钠）+8NaI+5H2O
(3)若有Na2SO3存在并煮沸：
Na2S2O3+Na2SO3+I2=Na2S2O6（连二硫酸钠）+2NaI
这三种反应的产物里都没有剧毒物质
一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定，它需要定时标定，因为碘溶液都是被其他基准物来标定的，再用它来标定硫代硫酸钠浓度的话，已经是间接标定了，误差会大一些（涉及到误差传递）。而重铬酸钾标准溶液非常稳定，资料记载，有人做实验：密封保存10年的标准溶液，其浓度几乎没有变化。而且，它有基准试剂。用基准试剂来标定硫代硫酸钠浓度，应该比碘标液标定更准确、更合理。
如果你用基准碘酸钾+KI配制的标准溶液来直接标定硫代硫酸钠浓度，也是可以的，基准碘酸钾+KI配制的溶液，避光保存还是稳定的，但在酸溶液中（一般用稀硫酸），它立即生成碘，其效果与碘+KI相当，但它必须在酸中使用。如果用此标准溶液来标定的话，应该取一定量碘酸钾+KI标准溶液，加入一定体积的3mol/L硫酸，反应片刻后，加水稀释，用硫代硫酸钠标准溶液滴定之，加指示剂的时间和用量与重铬酸钾法相似。
你的问题：可以用碘标液标定，但建议用重铬酸钾标液标定。
I2 + 2S2O3 2- = S4O6 2- + 2I-
2、S4O6 2-
S4O6 2- 读为连四硫酸根
3、意义
此反应是分析化学中的碘量法滴定反应。
碘氧化硫代硫酸钠生成连四硫酸钠，根据碘在淀粉中的颜色变化判断消耗的碘量，从而判断某物质的含量。
比如，某物质与KI发生氧化还原反应，反应生成了I2，但生成的碘是多少并不知道，用碘量法就可以确定碘的量从而推知该物质是多少来。
碘首先与氢氧化钠反应
碘与氢氧化钠温热:
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
碘酸钠与硫代硫酸钠反应:
2NaIO3+3N2S2O3=2NaI+6Na2SO4
总反应:
4I2+Na2S2O3+10NaOH=8NaI+2Na2SO4+5H2O
