三溴乙酸和二溴乙酸的酸性哪个强

解析：

乙酰溴：H3C-C-Br

||

O

二溴乙酸：Br2HC-C-OH

||

O

乙酰溴几乎无酸性，只有水解以后才产生乙酸与氢溴酸，酸性增强。

在无水状况下，二溴乙酸酸性＞＞ 乙酰溴

在有水状况下，乙酰溴酸性 ＞＞ 二溴乙酸

对于剩下的4个乙酸衍生物，吸电子基团越强越多的，酸性越强。因为吸电子基团能降低电离后负离子的电荷密度从而使之稳定。

三氟乙酸中，氟的电负性最大，而且数量最多，所以酸性是最强的。其次是氯乙酸。溴的吸电子能力比氯弱，所以溴乙酸比氯乙酸弱。乙酸没有吸电子基团，酸性比溴乙酸弱。

所以顺序为三氟乙酸 >氯乙酸 >溴乙酸 >乙酸 >乙醇

酸的定义是一个物质把H（proton）给另一个物质，所以酸性的强弱通常是通过生成的碱(A-)的稳定性来判断的，对应的碱越稳定，酸性越强

1. 丙酸 和 乙酸相比COO-连的碳链比乙酸要长，所以生成的碱更加不稳定，CH3是EDG（electron donating group）所以碳链越长，生成的碱越不稳定，酸性越低

2. 一氯乙酸和一溴乙酸相比，Cl的吸电能力比Br强（more electronegative）所以一氯乙酸生成的碱更稳定，酸性更强。这二者都是EWG（electron withdrawing group)，所以可以稳定生成的碱的negative charge，因此它们俩都比甲酸乙酸的酸性强。

3. 所以酸性比较，一氯乙酸>一溴乙酸>乙酸>丙酸

常见的有机酸，例如题主列出的这几种，可以通过在化学手册（或大学分析化学教材的附录）中查得pKa值，用pKa值衡量其酸性。pKa越小，酸性越强。

不常见的有机酸，例如实验室自行合成的有机酸，就需要自行测定pKa值。方法见相关文献。

首先，羧基上的那个氧原子（羰基）电负性大，碳氧之间电子云偏向氧，羧基碳带部分正电荷，而且碳氧（羟基）之间电子云密度减小，而且偏向碳，不稳定，由于诱导效应，导致羟基部分电子云密度变小，极性增强且偏向氧，容易断键，这是羧酸酸性的原理。

氯原子溴原子电负性大，电子云更多偏向氯原子或者溴原子，羧基上氧氢键极性进一步增加，氧氢键更容易断。氯的吸电子能力比溴强，所以氯乙酸大于溴乙酸。

然后甲基乙基相对于羧基是推电子基团，能够增加羧基的电子云密度，减小氧氢键极性，导致氢氧键不易断键，酸性减弱，这两者之间乙基推电子能力大于甲基，所以丙酸酸性弱于乙酸。

物性数据

无色晶体 或无色斜方六面晶体。有强刺激性气味，吸湿性强。

1.性状：无色结晶，易潮解。

2.熔点（℃）：49~51

3.沸点（℃）：208

4.相对密度（水=1）：1.934

5.饱和蒸气压（kPa）：0.13（54.7℃）

6.辛醇/水分配系数：0.41

7.溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚，溶于丙酮、苯