白磷cas号是什么

您好，磷有四种同素异形体：白磷、红磷、紫磷、黑磷，它们的化学式可以简单地写为P，如果要详细研究则白磷为P4，红磷是P4的四面体的一个P-P键破裂后合起来的长链状结构，而白磷是四面体构型，键角为60度键长为221Pm，所以光用化学式是不能区别同素异型体的，要区别必须用结构式的立体组成。

红磷化学式：P

磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。

汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应，以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。

扩展资料：

包装方法：金属容器外坚固木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备，装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。

严禁与氧化剂、卤素、卤化物、等混装混运，运输途中应防曝晒、雨淋，防高温，中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

红磷：P

白磷和红磷虽然都是由磷组成，但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目，白磷应该是P4

转化：P4=4P

是白磷转变成红磷的化学方程式，条件没写，读到高二高三就知道了，会有很多它们转化的题目。还有，楼上的说错了，红磷和白磷不是同一种物质，结构不相同，即使是由同一种元素组成也不能说是同一种物质,中学阶段肯定是这样的＾○＾没错的

红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

1.物质的理化常数:

国标编号 41001

CAS号 7723-14-0

中文名称 红磷

英文名称 Phosphorus red

别 名 赤磷

分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光

分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃)

熔 点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液

密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性 稳定

危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机合成

2.对环境的影响:

该物质对环境有害。

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。

燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方法:

直接进水样气相色谱法

4.实验室监测方法:

气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编

5.环境标准:

中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.03mg/m3(黄磷)

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果大量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。

二、防护措施

呼吸系统防护：佩带防尘口罩。

眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。

身体防护：穿工作服。

手防护：戴防护手套。

其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体， 键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。

为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。

编辑本段白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

编辑本段白磷的贮存

由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

编辑本段白磷的取用

由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

编辑本段白磷的用途

白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

编辑本段接触白磷的物品的处理

由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。

编辑本段人接触白磷后的急救方法

人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。

如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。

白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体， 键角为60°，每mol白磷有1.5molP白磷－P键，化学式为P4。

红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。于是红磷的化学式就写作P。 可确定两者的结构不同

2、物理性质（颜色、气味、着火点）

白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。 红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。 3、用途

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 红磷主要用于火柴盒的皮 赞同

白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4

而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构

白磷和红磷可以发生相互转化

白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。 红磷

红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。 1.物质的理化常数: 国标编号 41001 CAS号 7723-14-0 中文名称 红磷

英文名称 Phosphorus red 别 名 赤磷

分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光

分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃)

熔 点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液

密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性 稳定 危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机合成

2.对环境的影响: 该物质对环境有害。 一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。

危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。 燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。

白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。那么白磷自然有什么现象，以下就是我给你做的整理，希望对你有用。

白磷自然的现象

橘黄色火焰，冒大量白烟。生成白色固体，放出大量的热。

白磷自然的原因

白磷着火点低和气温差不多就燃烧起来了

白磷的介绍

CAS号：12185-10-3[2]

分子式：P4[3]

分子量：123.895

外观与性状：无色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。

结构：正四面体

密度：1.82g/cm3

pH：无资料

熔点(℃)：44.1

沸点(℃)：280.5

相对密度(水=1)：1.88

相对蒸汽密度(空气=1)：4.42

饱和蒸汽压(kPa)：0.13(76.6℃)

燃烧热(kJ/mol)：3093.2

临界温度：721

临界压力：无资料

辛醇/水分配系数的对数值：无资料

闪点(℃)：无资料

引燃温度(℃)：30

溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。

爆炸上限%(V/V)：无资料

爆炸下限%(V/V)：无资料

管制信息

白磷(剧毒)(易制爆)

本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

白磷的应用领域

白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷(P4S3)、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

白磷与热浓碱液反应化学式：

P4+ 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.

老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学方程式：4P+5O2==2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。

白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。因此，不能说气温在40℃以下白磷不会自燃。

白磷有剧毒。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

白磷中毒后，呼吸有大蒜气味呕吐物可在暗处发光。

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磷，是一种元素。

化学元素表中第15号，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。

【磷的特性】

中文名称：磷 外文名：phosphorus

别称：红磷、赤磷、白磷 符号：P

序号：15 CAS号：7723-14-0

族：15族（VA） 周期：3

元素分区：P 密度：2.2g/cm^3

外观：无色、红色、银白色 熔点：（红磷）280ºC或（白磷）40ºC

沸点：590℃ 分子量：30.973762

【发现简史】

关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。

1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。

红磷，还没有确切的结构,很类似于无定型碳,靠共价键结合。