为何氯乙酸比乙酸的酸性强?
首先毫无疑问乙醇的酸性是最弱的
对于剩下的4个乙酸衍生物，吸电子基团越强越多的，酸性越强。因为吸电子基团能降低电离后负离子的电荷密度从而使之稳定。
三氟乙酸中，氟的电负性最大，而且数量最多，所以酸性是最强的。其次是氯乙酸。溴的吸电子能力比氯弱，所以溴乙酸比氯乙酸弱。乙酸没有吸电子基团，酸性比溴乙酸弱。
所以顺序为三氟乙酸
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氯乙酸
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溴乙酸
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乙酸
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乙醇
氯原子的电负性大于碳原子，致使亚甲基的电子云偏向于氯原子，由于共轭效应，氯甲基吸引羧基上的电子云，致使羟基上的氢原子与氧原子之间的作用力减小，氢原子更易失电子电离，所以宏观表现为一氯乙酸的酸性强；氢原子电负性小，所以对于羧基而言，甲基是供电子基团，致使羧基上的氢更难电离，所以乙酸酸性弱。
| （1）HCOOH显酸性，H 2 O呈中性，说明甲酸中存在强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基属于强吸引电子基团． 故答案为：吸； 醛． （2）CH 3 COOH酸性弱于HCOOH，说明乙酸分子存在斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有CH 3 -，所以CH 3 -属于斥电子基团，导致乙酸的酸性小于甲酸． 故答案为：斥； 甲． （3）氯乙酸（CH 2 ClCOOH）的酸性强于乙酸，所以同温等物质的量浓度的CH 2 ClCOONa溶液的碱性将比CH 3 CH 2 COONa小，即同温等物质的量浓度的CH 2 ClCOONa溶液的pH将比CH 3 CH 2 COONa小． 故答案为：小． |
主要是由于氯的吸电子诱导效应。
即： 氯有吸电子特性，羧酸上的电荷向氯的方向转移，降低了羧酸O上的电荷密度， 使H+离子更容易解离， 所以酸性增强。
故答案为：吸； 醛．
（2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，说明乙酸分子存在斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有CH3-，所以CH3-属于斥电子基团，导致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案为：斥； 甲．
（3）氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于乙酸，所以同温等物质的量浓度的CH2ClCOONa溶液的碱性将比CH3CH2COONa小，即同温等物质的量浓度的CH2ClCOONa溶液的pH将比CH3CH2COONa小．
故答案为：小．
大学阶段主要是依靠诱导效应和共轭效应来判断
比如所诱导效应
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸大于一氯乙酸大于乙酸
共轭效应
苯甲酸的酸性大于乙酸
