向醋酸水溶液中分别加入适量的醋酸钠和盐酸,溶液的ph如何变化?
盐酸溶液：锌粒表面有大量气泡产生，ph迅速上升；醋酸溶液：在o锌粒表面迅速有气泡生成，ph缓慢上升。
ph为2，说明溶液中存在的氢离子浓度相同，刚开始时产生气泡的速率相同，但醋酸溶液里有大量未电离的醋酸分子，随着反应进行，氢离子浓度下降，促进了溶液里的醋酸分子电离出氢离子，减缓了ph升高的速率。
醋酸钠与醋酸才能组成缓冲溶液，所以需要醋酸钠多一些，盐酸的作用是制成醋酸，
Ac-+H+=HAc，
剩余的醋酸钠与新生成的醋酸就可以组成酸性缓冲溶液了，pH值范围在3.75-5.75之间，事先计算好需要醋酸和醋酸钠的量，就可以配制了
如果醋酸钠过量，反应最后溶液呈酸性，也可以看作少量醋酸与大量氯化钠混合；如果最后溶液呈碱性，显然不行了，因为醋酸和氯化钠混合不可能是碱性的。
如果盐酸过量，同样不可以。因为反应后盐酸剩余，醋酸和氯化钠混合是不可能产生盐酸的。
如果配制溶液1升,把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接近1升的蒸馏水水中，充分搅拌，定容至1升即可。
通过计算可得需要冰醋酸的质量是0.1×1.8/2.8×60=3.86克，需要无水醋酸钠的质量是0.1×1/2.8×82=2.93克。
另外，根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2V2。
ω1是稀释质量分数ρ1 ，密度V1是欲配溶液体积；ω2是浓溶液质量分数ρ2，密度V2是需用浓溶液体积。
扩展资料：注意事项
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
参考资料来源：
百度百科-乙酸
百度百科-无水醋酸钠
百度百科-配制溶液
PH试纸你自己会用，不多阐述。
