溴水能和乙醇反应么，原理

乙醇与溴水实际上是能发生反应的，只不过非常缓慢，在中学阶段我们就会认为，乙醇和溴水不能反应。

还有乙醇不会被溴水氧化,但是乙醛会被溴水氧化.不会发生氧化还原反应,根据电化学原理,反映前的电势能比反应后的要低,所以不可能反应.

乙醇的结构简式为ch3ch2oh,俗称酒精,它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性.

乙醇的用途很广,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等.医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等前为化合物,后为混合物.酒精是乙醇的水溶液!乙醇是纯净物。

不反应

和乙醇能反应的有：羧酸、钠钾等活泼金属、和氧气反应,如燃烧.此外,乙醇还可以在浓硫酸作催化剂加热脱水得到乙烯或乙醚。

能和溴反应的,分为两类,

一种是和液溴反应,比如苯及其同系物在铁或无水FeCl3催化下发生溴代反应；

另一种是和溴水或溴的四氯化碳等有机溶剂形成的溶液反应,比如烯烃、炔烃的反应,苯酚等,这种反应一般也能与液溴反应。

乙醇与溴水实际上是能发生反应的，只不过非常缓慢，在中学阶段，就认为乙醇和溴水不能反应。在溴水中有Br2，HBr还有HBrO，HBrO的强氧化性有可能氧化乙醇上的羟基，而使Br2+H2O<=>HBr+HBrO的平衡向右移动，从而促进了溴水和乙醇反应的发生。

乙醇不可以使溴水褪色，乙醇虽然有还原性可以被某些氧化剂氧化成乙酸，但是由于溴水氧化性不够，所两者不会反应，不可以使溴水褪色。

高锰酸钾氧化性更强，乙醇能被高锰酸钾氧化，可以使高锰酸钾褪色。

扩展资料：

乙醇化学性质

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

实际上是铜先被氧化成氧化铜；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

溴水与醛类等有醛基的物质反应

与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应。

一是对于醛α-氢的溴代，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿（三溴甲烷）；

二是溴单质对于醛基的氧化，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法（溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代），这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的

参考资料来源：百度百科-溴水

参考资料来源：百度百科-乙醇

1、乙醇可以使酸性KMnO₄溶液褪色。因为乙醇具有还原性，而酸性KMnO₄具有强氧化性，两者发生反应从而使酸性KMnO₄褪色。

乙醇与酸性KMnO₄溶液的反应方程式如下。

5C₂H₆O+4KMnO₄+6H₂SO₄=5C₂H₄O₂+2K₂SO₄+4MnSO₄+11H₂O

2、乙醇不能使溴水褪色，因为溴水虽然是氧化剂，但是氧化性较弱，不能氧化乙醇，因此溴水不会褪色。

扩展资料：

1、高锰酸钾性质

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

2、溴水物化性质

溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

3、乙醇物化性质

乙醇为有机化合物，分子式C₂H₅OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

参考资料来源：百度百科-溴水

参考资料来源：百度百科-乙醇

能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：

①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色

CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br

CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr

(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2

CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br

(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)

②与苯酚反应生成白色沉淀

③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色

CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr

④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)

Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2

⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)

为了证明所下结论的正确性，【演示实验】取两支洁净试管，分别加入2mL乙醇、2mL乙醛，向其中各滴人5～6滴饱和溴水并振荡，可见到加乙醛的试管很快褪色，加乙醇的试管仍为黄色。

反应。

醇可把伯醇氧化成酸和将仲醇氧化成酮。

由于仲醇氧化有酮生成，所以在碱性条件下还可能可以发生卤仿反应，但必须仲醇的官能团所在的碳原子的左右至少有一个甲基。

苯酚与溴水和纯溴都能反应生成三溴苯酚，但是由于在纯溴中会溶解其中而看不出现象，所以作为实验中学阶段不怎么提到。

溴水中有HBr可以与醇发生取代反应，但是每当有HBr生成就还会有HBrO产生，由于生成HBrO是微量的（歧化能力比HClO更强）可逆的，所以在非碱性条件下不会歧化。

而HBrO（溴水的氧化能力由其提供）是强氧化剂所以使得溴水的化学性质主要显示为强氧化性，所以溴水与醇反应几乎溴只显示其强氧化性，HBr的取代作用是一般显示不出来的（叔醇除外，由于其无法被氧化，所以羟基可以被Br极少量取代）。

扩展资料：

溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入硫化氢、二氧化硫，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。

满足一定的条件溴水和乙醇可以反应，这个一定条件指的的碱性环境。

原理如下：

1、溴水在碱性条件下可以氧化乙醇，当然其实发生反应的是次溴酸钠而不是溴水；

2、在碱性条件下，溴水能和乙醇发生卤仿反应，第一步是次溴酸钠开始氧化，次溴酸钠的氧化性是足够氧化乙醇的；

3、即便不在碱性条件下，也能发生卤仿反应，但非常慢，试验中是看不到变化的，这时候加点碱就快了。

4、乙醇的羟基氧化成醛基，因为此反应是缓慢的，所以试验中看不到乙醇使溴的四氯化碳溶液褪色，造成溴水不与乙醇溶液反应的假象。

参考资料：百度百科-溴水

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不反应。

原因：乙醇与溴水互溶。具有碳碳双键或碳碳三键双键可以与溴水反应。

溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入硫化氢、二氧化硫，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。

扩展资料：

溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。

1、遇强碱溶液褪色：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

2、遇某些盐的溶液褪色：向溴水中加入碳酸钠或硝酸银溶液可使溴水的橙色褪色。

3、遇某些还原剂褪色：溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。

4、溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色但能使溴水褪色。

参考资料来源：百度百科-溴水