重铬酸钾与氯化钡再加盐酸

由于金属活动性：铁>铜>银

所以，加入铁粉时

先发生反应：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag

再发生反应：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu

在加入铁粉很少的情况下，由于只发生了第一个反应，而且Ag+还没消耗完，所以溶液中含有Fe2+、Cu2+、Ag+。这时再加入盐酸，则Fe2+离子会被氧化成Fe3+，并产生NO气体和AgCl沉淀。现象为溶液变色（原溶液显Cu2+的蓝色和Fe2+的绿色混合，后变成Cu2+的蓝色和Fe3+的红褐色混合），产生气泡，产生白色沉淀；

当铁把银完全置换出来后，溶液中含有Fe2+、Cu2+。加入盐酸则溶液变色，冒气泡；

当铁把银和铜完全置换出来后，溶液中只含有Fe2+。加入盐酸则溶液由浅绿变为红褐，冒气泡。

硫酸钠同上

亚硫酸钠产生白色沉淀和气泡,加入稀盐酸不溶解

碳酸钠：产生白色沉淀,加入稀盐酸溶解

方程式：H2SO4+BACL2=BASO4+2HCL

NA2SO4+BACL2=BASO4+2NACL

2NAHSO4+BACL2=2NACL+H2+BASO4

NA2CO3+BACL2=2NACL+BACO3

BACO3+2HCL=BACL2+H2O+CO2

有些地方需加气体生成符号和沉淀符号的

中通一定量的co2

如果CO2不足，那么产生

碳酸钠

足量的话就是

碳酸氢钠

而没说的话就两者都有。

再加盐酸，如果盐酸是一滴滴加的话就先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠再和碳酸氢钠反应生成氯化钠

如果直接过量的盐酸就省略变成碳酸氢钠的那步

方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

其水溶液为黄色，

铁锈反应掉以后，

再加入稀盐酸，

铁还能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

A中只有Fe(OH)3沉淀，加盐酸后沉淀全部溶解

B中沉淀有BaSO4和Cu(OH)2，加盐酸后BaSO4不溶，Cu(OH)2溶解生成CuCl2。问题就是如果盐酸较浓，CuCl2会结合氯离子形成[CuCl4]2-，为黄色，但如果盐酸浓度较低，则溶液会显蓝色，处于两者中间显绿色。

C中沉淀有BaSO4和Fe(OH)3，加盐酸后BaSO4不溶，Fe(OH)3溶解生成FeCl3，显黄色。

D不能反应，且沉淀完全溶于盐酸，溶液无色。

1.石灰石密度较大,加入时要将试管平放,使石灰石慢慢滑入试管,

先加盐酸就没法将试管平放了.

2.一般来说制取二氧化碳要使用分液漏斗或长颈漏斗,先加石灰石,再加盐酸可以通过漏斗加盐酸,否则会有一些二氧化碳逸出浪费

因为原溶液中如果有亚硫酸根，那么你加入了盐酸和硝酸钡，相当于加入了硝酸。而硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中不能确定是否有硫酸根。

盐酸和氢氧化钙都是强电解质，盐酸电离出的氢离子会先和氢氧化钙电离出的氢氧根反应。因为容易中离子之间的反应非常迅速。 比氢离子和镁的反应要快。

氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，而金属和酸反应是放热反应，所有溶液中有可能会析出氢氧化钙，溶液变浑浊。随着盐酸滴入，后来又会变澄清。