八氧化三铀的理化性质

双氧水属于危险品，常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第五类氧化剂，也就是第五类危险品。

过氧化氢自身不燃，但能与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸，释放出大量的热量、氧和水蒸气。

在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。

扩展资料

使用双氧水的注意事项

1、浓度高的双氧水氧化性更强，如滴到衣服上和皮肤上，很快会烧伤；30%的沾到皮肤，很快就又痛又痒；沾在布料上，布料很快变白，失去弹性和韧性，轻轻一扯就破。

2、避免放在光线直射处，且不能放在温度太高的地方。

3、不用时密封好，容器内的氧气达到一定量时，双氧水不会再分解。

4、不要参进杂质，特别是金属氧化物和血液。

5、不要使用金属容器装载双氧水，浓度较高且存放时间较长时，宜采用玻璃容器。

参考资料来源：百度百科--过氧化氢

你好！

分子式：K2SO4·UO2SO4·2H2O

CAS号：

性质：黄色单斜结晶。密度3.363g/cm3。加热至120℃时失去2个结晶水。溶于冷水。由硫酸与氧化铀作用后，加入钾盐制得。用于制铀盐原料和化学分析。

硫酸双氧铀钾的故事

有人认为，磷光中可能含有X射线。

这件事引起了一位叫安东尼·多利·贝克勒尔的法国物理学家的兴趣，贝克勒尔从父亲那里找来了一瓶荧光物质——黄绿色的硫酸双氧铀钾，它在阳光下会射出磷光。已经知道，X射线能够透过黑纸，使底片感光。于是，小贝克勒尔进行了这样的实验。在阳光下，把包了黑纸的底片放在硫酸双氧铀钾附近，经冲洗，发觉底片感光了。这说明磷光中是含有X射线的。

不过，小贝克勒尔是一个办事仔细的人。他想再做几次看看，不巧，遇上了连阴雨，实验没法进行。等天气再度转晴时，小贝克勒尔又着手实验。在实验之前，他抽出两张底片检查一下，看有没有漏光，抽查的结果使小贝克勒尔大为震惊：两张底片都已曝光，其中有一张上还有钥匙的影子。

这是怎么回事呢？底片是用黑纸包好后，放在抽屉里的。钥匙是那天顺手往抽屉里一撂，落在一卷底片上，在桌子上，只有一瓶硫酸双氧铀钾，它没有受到阳光照射，不会射出磷光，为什么底片会感光呢？

小贝克勒尔猜想，可能硫酸双氧铀钾本身会射出一种看不见的射线（由于铀是放射性元素的缘故）。这种射线也能透过黑纸，使底片曝光，小贝克勒尔经过深入研究，证明他的猜想是正确的，就这样，小贝克勒尔成为世界上第一个发现发放射现象的人。

其实，在月光下，硫酸双氧铀钾射出的磷光，并不含有X射线。小贝克勒尔最初在阳光下优质的实验，实际上是放射性射线使底片感光，而他误以为是X射线罢了。

后来，有人认为，小贝克勒尔发现放射下旬纯属偶然。当然，那几天正好遇上阴雨，这是偶然因素。但是，小贝克勒尔做实验总要反复几次，做实验前还抽查底片，这不能不归功于他的细心。如果他只做了一次，或者不抽查底片，也不可能成功。

与小贝克勒尔几乎同理，另一位科学家也了现底片跟硫酸双氧铀钾放在一起会感光，只不过他以为这没有什么可研究的，把它轻轻的放过了，有人说过这样的话：“在观察的领域中，机遇只偏爱那些有准备的头脑。”这些话，在小贝克勒尔发现放射现象这件事中得到了印证。

谢谢！

知道化学物质的英文名称和结构式，可以知道这种化学物质的中文名称。

物质是组成物体的材料。

物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？

一、单质。

单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：

金属单质：

silver 银

aluminum 铝

gold 金

barium 钡

bismuth 铋

calcium 钙

cadmium 镉

cerium 铯

cobalt 钴

chromium 铬

copper 铜

iron 铁

mercury 汞

potassium 钾

magnesium 镁

manganese 锰

sodium 钠

nickle 镍

lead 铅

palladium 钯

platinum 铂

selenium 锶

tin 锡

titanium 钛

uranium 铀

zinc 锌

非金属单质：

arsenic 砷

boron 硼

bromine 溴

diamond 金刚石

graphite 石墨

chlorine 氯气

fluorine 氟气

hydrogen 氢气

iodine 碘

nitrogen 氮气

oxygen 氧气

ozone 臭氧

white phosphorous 白磷

red phosphorous 红磷

silicon 硅

稀有气体单质：

helium 氦气

neon 氖气

argon 氩气

krypton 氪气

xenon 氙气

radon 氡气

二、氧化物。

氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：

金属氧化物。

ferrous oxide 氧化亚铁

ferric oxide 氧化铁

ferroferric oxide 四氧化三铁

trilead tetroxide 四氧化三铅

sodium peroxide 过氧化钠

非金属氧化物。

carbon monoxide 一氧化碳

carbon dioxide 二氧化碳

sulfur trioxide 三氧化硫

nitrous oxide 一氧化二氮

nitric oxide 一氧化氮

dinitrogen trioxide 三氧化二氮

dinitrogen tetroxide 四氧化二氮

diphosphorous pentoxide 五氧化二磷

dichlorine heptoxide 七氧化二氯

water 水

三、酸。

酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。

含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：

carbonic acid 碳酸

sulfuric acid 硫酸

sulfurous acid 亚硫酸

phosphoric acid 磷酸

metaphosphoric acid 偏磷酸

phosphorous acid 亚磷酸

nitric acid 硝酸

nitrous acid 亚硝酸

perchloric acid 高氯酸

chloric acid 氯酸

chlorous acid 亚氯酸

hypochlorous acid 次氯酸

acetic acid 乙酸

thiosulfuric acid 硫代硫酸

无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：

hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸

hydrosulfuric acid 氢硫酸

hydrocyanic acid 氢氰酸

四、碱。

碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：

aluminum hydroxide 氢氧化铝

sodium hydroxide 氢氧化钠

calcium hydroxide 氢氧化钙

barium hydroxide 氢氧化钡

cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴

五、盐。

盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：

mercury sulfate 硫酸汞

mercurous sulfate 硫酸亚汞

potassium nitrate 硝酸钾

sodium carbonate 碳酸钠

sodium hypochlorite 次氯酸钠

ferrous sulfate 硫酸亚铁

potassium permanganate 高锰酸钾

lithium propanoate 丙酸锂

sodium chloride 氯化钠

aluminum chloride 氯化铝

酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：

sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠

disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠

sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠

calcium bisulfate 硫酸氢钙

sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠

calcium bisulfite 亚硫酸氢钙

碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：

dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜

calcium hydroxychloride 碱式氯化镁

magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁

复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：

sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁

calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙

silver lithium carbonate 碳酸锂银

sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠

potassium soldium carbonate 碳酸钠钾

potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾

sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠

六、有机化合物。

烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：

methane 甲烷

ethane 乙烷

propane 丙烷

butane 丁烷

pentane 戊烷

hexane 己烷

heptane 庚烷

octane 辛烷

nonane 壬烷

decane 癸烷

undecane 十一烷

dodecane 十二烷

heptacontane 七十烷

烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：

ethylene 乙烯

propylene 丙烯

butylene 丁烯

pentylene 戊烯

propadiene 丙二烯

炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：

acetelyne 乙炔

propyne 丙炔

butyne 丁炔

pentyne 戊炔

butadiyne 丁二炔

有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：

hexadienyne 己烯炔

pentenyne 戊烯炔

脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：

cyclopropane 环丙烷

cyclobutane 环丁烷

cyclohexane 环己烷

cyclopentane 环戊烷

cyclopropene 环丙烯

cyclohexenyne 环己烯炔

cyclooctadienyne 环辛二烯炔

cyclopentadiene 环戊二烯

芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：

benzene 苯

pentylbenzene 戊苯

heptylbenzene 己苯

二、烃的衍生物：

烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。

官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：

methanol 甲醇

ethanol 乙醇

propanol 丙醇

butanediol 丁二醇

pentanetriol 戊三醇

cyclohexanetriol 环己三醇

benzenediol 苯二醇

propanetriol 丙三醇

二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：

phenol 苯酚

如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：

ethanethiol 乙硫醇

benzenethiol 苯硫酚

mercaptoethanol 巯基乙醇

用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：

diethyl ether 二乙醚

dipropyl ether 二丙醚

dinaphthyl ether 二萘醚

三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：

formaldehyde 甲醛

pentanal 戊醛

hexanedial 己二醛

acryaldehyde 丙烯醛

crotonaldehyde 丁烯醛

anasildehyde 对甲氧基苯甲醛

furfuraldehyde 呋喃甲醛

四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：

propone 丙酮

butanone 丁酮

pentenone 戊烯酮

hexanedione 戊二酮

diethylketone 二乙酮，戊酮

ethylmethylketone 甲乙酮

phenylethylketone 苯乙酮

五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：

benzoquinone 苯醌

napthoquinone 萘醌

六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：

formic acid 甲酸

acetic acid 乙酸

oxalic acid 乙二酸

malonic acid 戊二酸

adipic acid 己二酸

succinic acid 丁二酸

benzoic acid 苯酸

phthalic acid 邻苯二甲酸

maleic acid 顺丁烯二酸

fumaric acid 反丁烯二酸

七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：

methyl butarate 丁酸甲酯

三、含氮有机化合物。

一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：

nitrobenzene 硝基苯

nitromethane 硝基甲烷

二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：

methanamine 甲胺

ethanamine 乙胺

benzenamine 苯胺

三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：

urea 尿素

butenamide 丁酰胺

四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：

ethanonitrile 乙腈

benzonitrile 苯腈

希望我能帮助你解疑释惑。

二氧化锰 中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在),物理性状：黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体,溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸,溶于热浓盐酸而产生氯气.物理常数外观：黑色固体 CAS: 1313-13-9 分子式： MnO?? 分子量： 86.9368 分解温度： 535℃ 相对密度：5.026（水=1） 在水中的溶解性：不溶 警示术语：R:20/22 安全术语：S:2-25 密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构是[MnO??]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO??]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构, 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]. 氧化性一种两性氧化物： 遇还原剂时,表现为氧化性.如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到l氯化锰、氯气和水. 遇强氧化剂时,还表现为还原性.如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾.在酸件介质中是一种强氧化剂. 强氧化剂,本身不燃烧,但助燃,不要和易燃物放置一起. 用途二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃.化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等,是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料. 在实验室常利用它的氧化性,与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl??)： MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑ + 2H??O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气. 通过加热高锰酸钾可以制得. 做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化,而是会与原物质反应,最后又生成了二氧化锰.反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO??氧化,生成Cl??；随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO??就不可以氧化Cl-了.因此二氧化锰和稀盐酸不会反应.在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰.与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐.能溶于丙酮 有机物的合成二氧化锰在有机化学之中十分有用.被用于氧化物的二氧化锰的形态不一,因为二氧化锰有多个结晶形态,化学式方面可以写成MnO??-x(H??O)n,其中x介乎0至0.5之间,而n可以大于0.二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO??)和硫酸锰(MnSO??)的反应之中产生.啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃.最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等. 其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类.即使该醇类中有双键,也不会被二氧化锰所氧化： cis-RCH=CHCH??OH + MnO?? → cis-RCH=CHCHO + H??O + MnO 当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化.二醇类可被二氧化锰氧化为二酮.其他二氧化锰的反应极之多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等. 其他用途二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H??O??)的分解.其催化效果如下： 2H??O??==MnO??== 2H??O + O??↑ 2MnO??==== 2MnO??+ O??↑ 二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰. 二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等. 层状二氧化锰(δ-MnO??)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构,其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H??O)z[2] .由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷.因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷. 二氧化锰的性质 ；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成.二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K??MnO??).二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等. 毒性急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺.高价锰氧化物,不论侵入机体的途径,其毒性作用对大脑有损伤. 防护措施二氧化锰在手上可以用草酸清洗,但要浓度小的 在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑+ 2H??O 因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl??对环境危害不大 高锰酸钾 高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光分2KMnO??（s）—hv→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g）,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放.高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂.在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃.性质基本参数高锰酸钾主要参数见下 IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO??摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质化学式：KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏.尿液、二氧化硫等可使其褪色.与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险.该物质在加热时分 2KMnO??（s）—△→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g） ·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 ·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰. ·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO??） 维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少.根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除. 性状与稳定性深紫色细长斜方柱状结晶,带蓝色的金属光泽.味甜而涩.密度2.703克/立方厘米.高于240℃分解,易溶于水、甲醇、丙酮,但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸.水溶液不稳定.遇光发生分解,生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上. 属强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃. 制备高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾. 2MnO?? + 4KOH + O??——→ 2K2MnO?? + 2H2O 2K2MnO?? + Cl??——→2KMnO??+ 2KCl 也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO??）或铋酸钠（NaBiO??）等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显. 健康危害高锰酸钾有毒,且有一定的腐蚀性.吸入后可引起呼吸道损害.溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤.刺激皮肤后呈棕黑色.浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性,对组织有刺激性. 口服后,会严重腐蚀口腔和消化道.出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等.口服剂量大者,口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂,胃出血,肝肾损害,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭,高锰酸钾纯品致死量约为10g. 危险性质： 本品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤. 急救措施皮肤接触： 立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医.（若不严重则可用汽油清洗） 眼睛接触： 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医. 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医. 食入： 用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医. 危险特性： 强氧化剂.遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸.遇甘油、乙醇能引起自燃.与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险. 有害燃烧产物： 氧化钾、二氧化锰. 灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火. 泄漏应急处理应急处理： 隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）, 穿防毒服.不要直接接触泄漏物.小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置. 操作注意事项密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程远离火种、热源,工作场所严禁吸烟、进食和饮水.避免产生粉尘.避免与还原剂、活性金属粉末接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物. 储存注意事项储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.库温不超过32℃,相对湿度不超过80％.包装密封.应与还原剂、活性金属粉末等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物. 防护措施呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时,建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器. 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护. 身体防护： 穿胶布防毒衣. 手防护： 戴氯丁橡胶手套. 其他防护：工作完毕,淋浴更衣.保持良好的卫生习惯. 药物作用本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂.高锰酸钾为强氧化剂,遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用,杀菌力极强,但极易为有机物所减弱,故作用表浅而不持久.可除臭消毒,用于杀菌、消毒,且有收敛作用.高锰酸钾在发生氧化作用的同时,还原生成二氧化锰,后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物,此复合物和高锰离子都具有收敛作用.某些金属离子的分析中也用作氧化剂.也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等. 应用实验室实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气.与浓盐酸反应制取氯气. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 2KMnO??==△== K??MnO??（s）+ MnO??+O??↑ 注意：若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管,引发危险并造成试剂浪费. 高锰酸钾与双氧水反应制氧： 2KMnO??+3H??O??==== 2MnO??+2KOH + 3O??↑+ 2H??O 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 2KMnO??+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl??+ 5Cl??↑+ 8H??O 高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 2KMnO??+ 5C??H??O??+ 3H??SO??==== K??SO??+ MnSO??+ 10CO??↑+ 8H2O 二价锰离子在酸性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀. 2KMnO??+3MnSO??+2H??O=K2SO??+5MnO??↓+2H2SO?? 三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀. Cr??(SO??)3+2KMnO??+5H??O ===△=== 2MnO(OH)??↓+K??Cr??O7+3H??SO??　 本反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价.在酸性溶液中进行下列反应： 5Cr??(SO??)3+6KMnO??+6H??O=10CrO3+3K2SO??+6MnSO??+6H??SO?? 请采纳.

锰及其性质、用途

锰是灰白色的金属，硬而脆，熔点1244℃，沸点2097℃，比重7.3。锰矿石是重要的矿物原料。主要用于冶金工业，特别是钢铁工业中。锰具有脱氧、脱硫及调节作用（如阻止钢的粒缘碳化物的形成），还能增加钢材的强度、韧性、可淬性。各类钢的生产都不能缺少锰。锰对铸铁的生产也是重要的。高锰钢（含Mn7.5～19%）具有特殊性能，如高碳高锰耐磨钢、低炭高锰不锈钢、中碳高锰无磁钢、高锰耐热钢等。锰与铜、镍、铝、镁的合金,也是耐热耐蚀的材料。在其他工业上，锰的用途也很广泛。二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。

另外锰元素还有很好多生理作用

消除疲劳，帮助消化；

协助肌肉的反射作用；

预防骨质疏松症；

增强记忆力；

缓解神经过敏和烦躁不安等~~~

-0-楼上的强人copy不少，

不过没有回答人家的问题呀！

我来补充一下吧。

有放射性。

放射性物质一般保存在铅制容器里。

但是放射性物质一般发出alph bata和伽马射线。透过金属铅之后似乎还能够产生一种微弱的射线。

但是那种射线有机玻璃能够阻挡。但是有机玻璃也不能够阻挡所有的。

我们做实验偶尔用一些放射性元素，但是我不是学物理的，所以只是了解，没有往心里记。我们都是铅和有机玻璃双层保护的。

不过我们的辐射弱，铅保护层也比较薄。

如果是强放射性物质，也许会用很厚的铅。那样的话也许不会使用复合层。

如果你朋友直接碰触了钍那么肯定受到辐射了。会不会有生命危险不知道了~

不过即使没有。他也给他身边的人带来了威胁，因为他也许被污染了。而且，最好他已经有孩子了~。不然最好别要孩子了。

https://pan.baidu.com/s/1iiNG4KWxWEcIdtarCxBMSA

提取码：f1cw

https://pan.baidu.com/s/1w3fPqltPTgp3WfY9WRa9IA 提取码：w8gp

https://pan.baidu.com/s/1Xcu-gQ2vhUruhx4pAl_UmA 提取码：1mt6

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