将镀锌铁丝投入稀盐酸中，将观察到什么现象

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ． （2）盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O． 故答案为：（1）3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ；（2）HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．

观察：铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

描述现象：铁钉表面产生大量气泡,溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色.

板书：2、铁跟酸的反应

Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 置换反应

Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2 置换反应

分析FeCl2和FeSO4中铁元素的化合价.

讲述：铁在起置换反应时,生成+2价铁的化合物.

问：由实验告诉我们在使用铁制品时应注意什么?

学生实验：在装有硫酸铜溶液的试管中,放入一根洁净的铁钉,过一会取出,观察铁丝有什么变化,溶液颜色的变化,并分析原因.

展示铜树,并追问为什么铜不能置换出铁?

板书：3、铁跟硫酸铜的反应.

Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu

现象：铁丝表面上覆盖了一层红色的铜,溶液的颜色变为浅绿色.

铁插入盐酸反应方程式：

现象：溶液变为浅绿色，有气泡冒出。

铝插入反应后溶液中：若铁过量，则溶液中不存在盐酸，此时反应方程式：

现象：溶液逐渐变为无色，铝丝上附有黑色固体。

若盐酸过量，则溶液中存在盐酸和氯化亚铁此时反应方程式是两个：

和

现象：溶液开始不变色，有气泡冒出，然后溶液逐渐变为无色，铝丝上附有黑色固体。

故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应。

扩展资料：

铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。

Fe2O3十6HCI=2FeCl3十3H20

铁绣反应完后，则与铁反应生成氯化亚铁与氢气。

Fe十2HCl=FeCl2十H2

现象，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色

对应的化学方程式为：

Fe + 2HCl ＝FeCl2+ H2，H2后面9需要加气体符号！

+

12HCl

=

4FeCl3

+

6H2O

先是

铁锈Fe2O3

与盐酸反应，

生成FeCl3

，FeCl3液体呈棕黄色，因此开始

铁锈渐渐褪去，溶液渐渐变棕黄色。

由于盐酸过量，铁锈消耗完后，

Fe

+

2HCl

=

H2

+

FeCl2

此时变化为铁钉变光亮后，Fe

与盐酸继续反应，铁钉上冒出气泡，溶液内冒出气体，是氢气。

FeCl2

溶液为淡黄绿色，由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响，溶液仍然呈棕黄色。

同时还有一个反应进行，氯化铁中的铁为正3价，具有一定的氧化性，所以能和铁反应，反应生成氯化亚铁。Fe+2FeCl3=3FeCl2

这是一个氧化还原反应。

但是对现象应该没什么影响，因为铁锈量比较少，所以影响不大，而且反应过程也不对现象有什么具体影响。