苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，现象是什么？说明苯酚酸性比碳酸？？？（强还是弱）
强酸制弱酸原理。NaHCO3 可看作一元弱酸，酸性：H2CO3>HC6H5>NaHCO3.
C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
苯酚的酸性碳酸氢根，所以“强酸”（苯酚）制弱酸（NaHCO3）
苯酚的酸性小于碳酸，所以不能进一步反应到CO2和H2O 你可以这样理解的，碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（你可以理解为酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。如果你需要更理论的解释，那么就要从苯酚和碳酸氢钠的PKa值来解释了，对于中学生就没有必要了。
C6H5O- + H+ = C6H5OH ↓
沉淀就是苯酚，苯酚在冷水中溶解度很低，能沉淀出来
常温下微溶于水，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶
SO2少量，故第一步反应完后苯酚钠继续与生成的亚硫酸根反应
SO2+C6H5O-+H2O=HSO4-+C6H5OH沉淀（第一步）
HSO4-+C6H5O-=C6H5OH沉淀+SO4.2-(第二步）可视作强酸制弱酸
苯酚呈酸性，在常温下溶于水中呈混浊现象。将氢氧化钠加入其中，溶液逐渐呈中性，无机盐含量增多，溶于水中，溶液变澄清。再加入盐酸，中和碱性物质，重新生成苯酚，溶液又变成浑浊。
扩展资料：
苯酚的危害：
苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。急性中毒：吸入高浓度蒸气可致头痛、头晕、乏力、视物模糊、肺水肿等。
误服引起消化道灼伤，出现烧灼痛，呼出气带酚味，呕吐物或大便可带血液，有胃肠穿孔的可能，可出现休克、肺水肿、肝或肾损害，出现急性肾功能衰竭，可死于呼吸衰竭。眼接触可致灼伤。
可经灼伤皮肤吸收经一定潜伏期后引起急性肾功能衰竭。慢性中毒：可引起头痛、头晕、咳嗽、食欲减退、恶心、呕吐，严重者引起蛋白尿。可致皮炎。
参考资料来源：百度百科-苯酚
SO2 + 2C6H5ONa + H2O===2C6H5OH + Na2SO3
SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强多了。其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性，而苯酚钠溶液始终呈碱性，所以会一直反应变成亚硫酸钠为止
与CO2的反应不一样，原因C6H5OH的酸性弱于NaHSO3的而强于NaHCO3的酸性
C6H5ONa+SO2+H2O=C6H5OH+NaHSO3（SO2过量）
298K时，H2SO3的 Ka1 = 1.41 × 10^（-2）
Ka2 = 6.3 × 10^（-8）
苯酚的 Ka = 1.3 × 10^（-10）
可见，酸性：H2SO3 ＞ <HSO3>- ＞ Ph-OH（Ph表示苯环）
所以当苯酚钠足量时发生反应：
Ph-ONa + H2SO3 ―→ Ph-OH + NaHSO3
Ph-ONa + NaHSO3 ―→ Ph-OH + Na2SO3
当SO2过量时发生反应：
Na2SO3 + H2SO3 ―→ 2NaHSO3
所以通入过量的SO2，最终产物为 NaHSO3（亚硫酸氢钠）
苯酚的酸性强于NaHCO3的酸性,所以能反应.C6H5OH+Na2CO3---C6H5ONa+NaHCO3
而苯酚的酸性弱于NaHSO3的酸性,所以不反应.
方程式如下2C6H5O-+H2O+SO2-----2C6H5OH+SO32-
