一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，所得的CO、CO2
乙醇完全燃烧方程式：
不完全燃烧：
从方程式中可以看出，如果有1mol乙醇，那么就需要3mol氧气，乙醇才可以完全燃烧，得到二氧化碳和水；如果只有2mol氧气，乙醇燃烧的产物就是一氧化碳和水；如果氧气的量在2mol到3mol之间，那么产物除了水之外，既含有二氧化碳，也有一氧化碳。
C2H5OH（酒精）在燃烧时生成水，H元素全部跑去H2O了。
由此可以推测C2H5OH的物质的量。
nH2O=10.8/18=0.6mol,nH=0.6X2=1.2mol
1molC2H5OH含有6molH,所以nC2H5OH=1.2/6=0.2mol,
0.2molC2H5OH含有0.2X2=0.4molC元素。
mCO+mCO2=27.6-10.8=16.8g
nCO+nCO2=0.2X2=0.4mol
设COxmol,CO2ymol
28x+44y=16.8
x+y=0.4
x=0.05，y=0.35
mCO=0.05X28=1.4g
希望对你有帮助。
水的质量为10.8g,水的物质的量为0.6摩尔，氢元素的物质的量为1.2摩尔。
根据乙醇化学式，碳氢物质的量之比2：6，所以碳元素物质的量为0.4摩尔
设CO物质的量为x,CO2物质的量为y,
x+y=0.4
28x+44y=27.6-10.8
解方程阻，求出x=0.05mol
CO的质量是28*0.05=1.4g
列出化学方程式，10.8g水即0.6mol，所以乙醇（C2H6O）0.2mol，9.2g。根据质量守恒，乙醇和氧气质量一共是27.6g，所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g，0.575mol。由物质的量之比可以得到化学方程式中各物质的系数比，可以列出方程组，得到x=1,y=7（或者相应的倍数），再配平得到：
(x+y)/2 C2H6O+(2x+3y)/2 O2 ====x CO+y CO2+3/2(x+y) H2O
4 C2H6O+23/2 O2 ===== CO+7 CO2+12 H2O
计算得到，CO有0.05mol，即1.4g.
这道题不难，计算上注意下就好了。上面的方法是比较笨的方法，但是应该容易懂些，祝顺利！
根据题意 n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,
n(CH3CH2OH)=0.02mol,
n(C)=0.04mol
设CO有xmol,CO2有ymol
x+y=0.04
28x+44y=27.6-10.8
x=0.05mol
y=0.35mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g
m(CO20=0035mol*44g/mol=15.4g
如有疑问请追问
C2H5OH+3O2==2CO2+3H20
C2H5OH+2O2==2CO+3H20
13.8g-5.4g=8.4g
5.4mol/18g/mol=0.3mol
参与反应的乙醇有0.1mol
X+Y=0.2mol
44X+28Y=8.4g
X=0.175g
0.175g*44g/mol=7.7g
由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
| 1mol |
| x |
| 54g |
| 10.8g |
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
| . |
| M |
| 16.8g |
| 0.4mol |
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
| 2 |
| 16 |
所以CO的质量为1.4g，
故答案为：1.4．
现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g。
