化学问题！！！！
1]右 ，2]C,3]没图没法做，告诉偶这三种物质80度时的溶解度
4]分离固体
5]过量时固体再次溶解
6]分离出的固体中
7]硝酸钾在溶液中的溶解度随温度的降低而降低，未到达预定定温度，还有部分晶体未分离，导致产量偏低。
8]实际结果为84.9g>理论值82.25g,故其中混有氯化钠、氯化钾杂质。
这个，2中的天平不偏转，只可能是C，其他情况都会有偏转。
1218MOUSE 15:45:53
由已知有M硝酸钾=84.875g故水约为84.88\169*100=50.224mL,故选B
4-8偶觉得已经很清楚了，但实在解释不好，请见谅。
228g。
计算过程：设反应生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，100，111，44。50g，x，y。100/50=111/x=44/y。x=55.5g。y=22g。反应后溶液的质量是200g+50g-22g=228g。反应后所得的溶液中溶质的质量分数是55.5g/228g*100%=24.34%。
氯化钙是一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl?，微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。
根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10%
既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g
此时溶质是.CaCl2
质量分数么就是(11.1)/(10+73-4.4)=37/262
至于加入了120g的稀盐酸之后,溶质就是CaCl2与HCl的混合物.
以上
CO2↑
100
73
111
44
10
y
z
x
(1)
x=4.4g
(2)
y=7.3g
7.3/100*100%=7.3%
溶液的质量=10+100-4.4=105.6克
反映后所得溶液质量分数是105.6/110=0.96
100 7311144
10g 7.3g 11.1g 4.4g
先把化学方程式下面的数据放好．你知道，碳酸钙是纯净物，而稀盐酸是混合物．因此当从碳酸钙全反映入手．就是说消耗的氯化氢是7.3g，生成的氯化钙是11.1g，放出的二氧化碳是4.4g．第一问也就解决了．
已经求出盐酸里溶质的质量是7.3g，所以盐酸的质量分数是7.3/100=7.3%，第二问也解决了．（楼上第二问求错，就是因为没把化学方程式写出来．你也要引以为戒．）
反应后溶液里溶质显然是11.1g氯化钙，所以只要求出溶液的质量．直接求是有困难的，所以可以利用质量守恒定律．反应前是110g，反应后放出了4.4g二氧化碳，所以溶液质量是110-4.4=105.6g，那么质量分数就是11.1/105.6=10.5%
100 73
10 x
x=73*10/100=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/50*100%=14.6%
200克3.65%稀盐酸中HCL为200X0.0365/36.5=0.2mol 10克碳酸钙为0.1mol 由此看出两者刚好完全反应 生成二氧化碳为0.1mol 即4.4克
如果是的话那质量分数是80%
碳酸钙和气体二氧化碳都只含一个碳原子,所以摩尔数十相等的
4.4克二氧化碳就是0.1摩尔 碳酸钙也就是0.1摩尔 纯碳酸钙的质量就是10克
质量分数就是 10/12.5*100%=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100 44
----==----
10g x
x=4.4g
反应前后物质的总质量是不变的,由于有气体生成,气体从溶液中溢出,所以所得剩下溶液的质量为100+10-4.4=105.6g
