偏锑酸钠与硫化钠反应

硫锑酸钠 NaSb（OH）6 又称锑酸钠，是锑酸的钠盐。有粒状结晶与等轴结晶的白色粉末。溶于酒石酸、硫化钠溶液、浓硫酸，微溶于醇、铵盐，不溶于乙酸、稀碱和稀无机酸。冷水中不溶，热水中发生水解形成胶体。有毒。用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分；化学分析中用于鉴定钠离子。由锑块粉碎后与硝酸钠混合加热，通空气进行反应，再经硝酸浸取而得。也可由粗三氧化二锑与盐酸混合，再经氯气氯化、水解、用过量碱中和而得。

用途：

1.用作不透明填料、搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆；

2.用作显像管、光学玻璃等高档玻璃澄清剂、裉色剂。能抗暴晒，灯工性能极好；

3.用于塑料、橡胶等工业阻燃剂:

4.用于工程塑料待业着色力低，节约颜料；用于搪次和耐酸陶瓷、高档陶瓷。

目录1 拼音2 英文参考3 国家基本药物4 葡萄糖酸锑钠药典标准 4.1 品名 4.1.1 中文名4.1.2 汉语拼音4.1.3 英文名 4.2 来源（名称）、含量（效价）4.3 性状4.4 鉴别4.5 检查 4.5.1 溶液的澄清度与颜色4.5.2 氯化物4.5.3 硫酸盐4.5.4 干燥失重4.5.5 三价锑4.5.6 铅盐4.5.7 砷盐4.5.8 溶液的稳定度4.5.9 毒力检查 4.6 含量测定4.7 类别4.8 贮藏4.9 制剂4.10 版本 5 葡萄糖酸锑钠说明书 5.1 葡萄糖酸锑钠的别名5.2 外文名5.3 葡萄糖酸锑钠的适应症5.4 葡萄糖酸锑钠的用量用法5.5 注意事项5.6 规格 附：* 葡萄糖酸锑钠相关药品说明书其它版本 1 拼音

pú táo táng suān tī nà

2 英文参考

sodium stibogluconate,Solustibosan,Stihek [朗道汉英字典]

3 国家基本药物

与葡萄糖酸锑钠有关的国家基本药物零售指导价格信息

序号 基本药物

目录序号 药品名称 剂型 规格 单位 零售指

导价格 类别 备注 364 38 葡萄糖酸锑钠 注射剂 600mg:6ml 瓶（支） 39.7 化学药品和生物制品部分 *△

注：

1、表中备注栏标注“*”的为代表品。

2、表中代表剂型规格在备注栏中加注“△”的，该代表剂型规格及与其有明确差比价关系的相关规格的价格为临时价格。

4 葡萄糖酸锑钠药典标准4.1 品名4.1.1 中文名

葡萄糖酸锑钠

4.1.2 汉语拼音

Putaotangsuan Tina

4.1.3 英文名

Sodium Stibogluconate

4.2 来源（名称）、含量（效价）

本品为组成不定的五价锑化合物。按干燥品计算，含锑（Sb）应为30.0%～34.0%。

4.3 性状

本品为白色至微显淡黄色的无定形粉末；无臭；水溶液显右旋性。

本品在热水中易溶，在水中溶解，在乙醇或乙醚中不溶。

4.4 鉴别

（1）取本品的水溶液，加稀盐酸成酸性后，加碘化钾试液，即显棕色，再加淀粉指示液，即显蓝色。

（2）取本品，用直火加热，未经熔融即炭化，并发生类似焦糖的臭气，继续加热至炭化完全后，遗留的残渣显锑盐与钠盐的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。

4.5 检查4.5.1 溶液的澄清度与颜色

取本品1.0g，加水10ml，在80℃水浴中加热使溶解；与4号浊度标准液（2010年版药典二部附录Ⅸ B）比较，不得更浓；与黄色2号标准比色液（2010年版药典二部附录Ⅸ A第一法）比较，不得更深。

4.5.2 氯化物

取本品2.5g，加水100ml使溶解，取5.0ml，加酒石酸0.20g，溶解后，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ A），与标准氯化钠溶液7.0ml用同法制成的对照液比较，不得更浓（0.056%）。

4.5.3 硫酸盐

取氯化物项下剩余的溶液20ml，加酒石酸0.20g，溶解后，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液2.0ml用同法制成的对照液比较，不得更浓（0.04%）。

4.5.4 干燥失重

取本品，在120℃减压干燥至恒重，减失重量不得过15.0%（2010年版药典二部附录Ⅷ L）。

4.5.5 三价锑

取氯化物项下剩余的溶液40ml，加临用新制的碳酸氢钠饱和溶液10ml与淀粉指示液2ml，摇匀，加碘滴定液（0.05mol/L）0.10ml，3分钟内蓝色不得消失。

4.5.6 铅盐

取本品1.0g，加水10ml与酒石酸1.0g，溶解后，加10%氢氧化钠溶液10ml、氰化钾试液2ml与硫化钠试液5滴，放置2分钟，如显色，与标准铅溶液2.0ml用同法制成的对照液比较，不得更深（0.002%）。

4.5.7 砷盐

取本品0.1g，置比色管中，加0.01%二氯化汞溶液0.3ml与盐酸9.2ml，再加氯化亚锡溶液（取氯化亚锡22.5g，加盐酸12ml，加热使溶解）0.5ml，混匀，静置30分钟后，如显色，与对照液（取每1ml中含As 5μg的溶液0.3ml，加0.01%二氯化汞溶液0.3ml与盐酸8.9ml，再加氯化亚锡溶液0.5ml，混匀，静置30分钟）比较，不得更深（0.0015%）。

4.5.8 溶液的稳定度

取本品适量（约相当于锑2.0g），加水溶解并稀释至100ml，溶液应几乎无色；置热压灭菌器内，在115.5℃加热30分钟后，放冷，依法测定（2010年版药典二部附录Ⅵ H），pH值应为5.0～7.0。

4.5.9 毒力检查

照葡萄糖酸锑钠毒力检查法（2010年版药典二部附录Ⅻ L）检查，应符合规定。

4.6 含量测定

取本品约0.3g，精密称定，置具塞锥形瓶中，加水100ml、盐酸15ml与碘化钾试液10ml，密塞，振摇后，在暗处静置10分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于6.088mg的Sb。

4.7 类别

抗黑热病药。

4.8 贮藏

遮光，密封保存。

4.9 制剂

葡萄糖酸锑钠注射液

4.10 版本

《中华人民共和国药典》2010年版

5 葡萄糖酸锑钠说明书5.1 葡萄糖酸锑钠的别名

葡酸锑钠圣露斯锑波霜斯锑黑克斯锑康 ,可乐锑,葡萄糖酸锑钠

5.2 外文名

Sodium stibogluconate , Stihek, Sticon, Solustibosan, Antimonyl Gluconate

5.3 葡萄糖酸锑钠的适应症

用于黑热病病因治疗，近期疗效可达99%，2年复发率低于10%

5.4 葡萄糖酸锑钠的用量用法

静注或肌注：成人每次6～9ml，每日1次，连用6日为1疗程。小儿总量每千克体重120～240mg，分6次注射，每日1次。对体弱而感染严重的病人，总剂量每千克体重150mg，分6次注射，每周注射2次。注射液的极量：每次12ml。

5.5 注意事项

1.复发病例可再用葡萄糖酸锑钠治疗。

2.使用葡萄糖酸锑钠有时发生恶心、呕吐、咳嗽、腹泻等现象，偶有白细胞减少，可停药1～2日，等这类症状消失后，再继续注射。

3.凡患肺炎、肺结核及严重心、肝、肾疾患后，都应禁用。有大出血倾向、体温突然上升或粒细胞减少时，应暂停注射。病情较重，有严重贫血或并发其他感染的，应先治疗并发症，积极给予支援疗法，待一般情况改善后，再用锑剂。

5.6 规格

我只写常见的

BaSO4 AgCl AgBr AgI

最一般的就这几个

当然 有的很特殊 比如 硫化物一般都可以溶于HNO3 CuS也可以溶于浓HNO3等 CaF2也可以溶于强酸 比如 浓H2SO4之类的

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

产生锑酸钠。

1、五氧化二锑，又名锑酸酐，是一种无机化合物，化学式为Sb?O?，为白色或黄色粉末，不溶于水，溶于热盐酸，主要用作化纤织物、塑料、纸张、橡胶和覆铜箔层压板的高效阻燃增效剂，也可用于制造锑酸盐、锑化合物及制药工业。

2、五氧化二锑和氢氧化钠反应是一个硝化反应会产生气体氢气和固体物锑酸钠，锑酸钠具有还原性，是工业上的重要物质。

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

基本介绍中文名 ：钠  英文名 ：Sodium  分子量 ：22.9898 CAS登录号 ：7440-23-5 熔点 ：97.72℃ 沸点 ：883℃ 密度 ：0.968g/cm3（室温） 外观 ：银白色有金属光泽固体 离子 ：Na+ 电子排布式 ：1s2 2s2 2p6 3s1 危险性 ：易自燃、遇水放热 管制类型 ：易制爆 元素符号 ：Na 发现简史,理化性质,物理性质,化学性质,制备方法,戴维法,当斯法,卡斯纳法,工业用途,生理作用,储存方法, 发现简史 伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。他先用苛性钾（氢氧化钾）的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖著一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。 戴维将钾和钠分别命名为Potassium和Sodium ，因为钾是从氢氧化钾（Potash），钠是从碳酸钠（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium。 钠在土中爆炸 理化性质 物理性质 钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm 3 ，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。 切割金属钠 已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。 化学性质 钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 金属钠的性质 4Na + O 2 = 2Na 2 O （常温） 2Na+O 2 = Na 2 O 2（ 加热或点燃） 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 2Na+2CO2 = Na2CO3+CO 2Na+2ROH=2RONa+H 2 ↑ （ROH表示低元醇） 2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2 ↑（此反应中“2NH 3（L） ”表示液氨） 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns 1 电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。 高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。 钠与水反应 制备方法 戴维法 戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。 当斯法 在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。 化学方程式： 卡斯纳法 以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设定镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。 化学方程式： （在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm 3 ，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm 3 ，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！） 工业用途 测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。 生理作用 钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。 1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。 2、维持体内酸和碱的平衡。 3、是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分。 4、钠对ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。 5、维持血压正常。 6、增强神经肌肉兴奋性。 人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对钙丢失有很大影响。 高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠（饮用淡盐水等）。 钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。 人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。 正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些特殊情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。 储存方法 浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。 保存在煤油中的钠 在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。 贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量一般保存在液体石蜡中。 与氧化剂、酸类、卤素分储分运。 灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。

难溶（讲不溶无所谓）

（那个锑是正五价）

来自百度百科

以下来自百度百科

注：其他的钠盐沉淀有：

Na2Ti3O7三钛酸钠

NaBiO3铋酸钠，浅黄色或褐色沉淀。

NaZn(UO2)3·(CH3COO)9·xH2O醋酸铀酰锌钠，黄色晶体沉淀