利用废铜制备硫酸铜
答：蓝色的硫酸铜继续加热，就可以制得白色的粉状无水硫酸铜，应该不会出现什么问题。废铜应该进行挑选，黄铜是铜锌合金，锌在制取硫酸铜中是杂质，应该挑掉。还有存在少量的镍、铁、银等，如果要求不是很高，不用进行另外处理，因为另外处理的费用不菲。
（1）根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、1、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．
（2）制取相同质量的硫酸铜时，方案一消耗掉的硫酸比方案二多一倍；方案一制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO2，而方案二不产生污染物．
故答案为：（1）SO2；（2）方案二；AB．
按理来说，铜和稀硫酸是不反应的。你可以选择浓硫酸和铜反应，或者加热，可以促进反应。
另外，也可以让铜和硝酸反应，再加入硫酸盐，制成硫酸铜。
（1）根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式Cu+2H 2 SO 4 （浓）
（2）当制取相同质量的硫酸铜时，方案①消耗掉的硫酸比方案②多一倍；方案①制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO 2 ，而方案②不产生污染物． 故答案为：（1）SO 2 ；（2）②；不产生污染物、硫酸利用率高． |
| 由反应可知：甲方案：Cu+2H 2 SO 4 （浓）=CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑， 乙方案：2Cu+O 2
制取相同量的硫酸铜时，方案甲消耗的硫酸比乙的多，并且制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO 2 ． 故答为：乙同学；（1）不产生污染性气体，（2）产生相同质量的硫酸铜，乙方案硫酸用量少； |
试题分析：①两个方案都需要加热，均不能节约能源，此项不正确。②方案一不产生二氧化硫。二氧化硫可形成酸雨，属于空气污染物。此项正确。③方案二中硫酸的利用率低（一部分转化为二氧化硫，没有转化为产物）。而方案一中的硫酸全部转化为产物硫酸铜。此项正确。④二种方案铜的利用率相同。此项不正确。所以应选a项。
铜+氧气=氧化铜 氧化反应利用氧化反应生成氧化物
氧化铜+硫酸=硫酸铜+水 复分解反应 碱性氧化物与酸反应是酸碱中和反应
硫酸铜液体-----硫酸铜晶体 是物理反应 这是通过加热溶液形成晶体的过程
