铜与稀硫酸反应吗?
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
浓硫酸的性质：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科—硫酸
参考资料来源：百度百科—浓硫酸
铜和稀硫酸反应方程式是：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O。
铜和硫酸发生反应生成：硫酸铜、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O。
哪些错误的操作会使试管爆炸：
（1）夹持试管的铁夹过紧，未留出试管受热膨胀的余地，使试管受热膨胀发生炸裂。
（2）试管外壁有水未擦干。当加热时试管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受热不均匀，而引起试管炸裂。
（3）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜，由于反应过程中有水生成或原来固体药品中含有湿存水的缘故，水从试管口流向试管底而引起试管炸裂。
（4）给试管中的液体加热时，试管中的液体超过试管容积的三分之一，加热过程中有液体从试管中逸出而洒在试管外壁而引起试管炸裂。
（5）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热，而是直接给试管中的放药品部分的试管处加热，而引起试管炸裂。
（6）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触，而引起试管炸裂。
（7）烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂。
（8）实验过程中有冷的液体溅到被加热的试管上或烧得很热的试管还未冷却，如用冷水冲洗很可能出现炸裂。
（9）在制取气体时，用排水取气法收集气体，当气体收集完毕后，没有把导气管从水槽中拿出来，便先撤走酒精灯，使冷水沿导气管进入试管内，会引起试管炸裂。
因为稀硫酸体现的是H离子氧化性较弱，不足以跟铜发生反应。
铜是化学元素，化学符号是Cu，原子序数是29，是过渡金属。
铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。
铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。
以单质金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。
铜和稀硫酸不发生化学反应，所以没有化学反应的化学方程式。
因为铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，所以其不能置换出稀硫酸中的氢。也就是铜跟稀硫酸不发生化学反应。但是，在加热条件下，铜能跟浓硫酸发生化学反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫气体。
物理性质
铜是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。
铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
以上内容参考：百度百科-铜
Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。
反应的化学反应方程式如下：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被S元素化合价降低，被还原，发生还原反应；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性在该反应中。
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2。
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO。
浓硫酸能与什么发生反应？
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，反应的化学反应方程式如下：
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被S元素化合价降低，被还原，发生还原反应；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性．在该反应中。
扩展资料：
硫酸的性质
一、物理性质
1、纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体；
2、沸点高、难挥发；
3、可与水以任何比例混合，同时产生大量的热。（配制时遵循“酸入水”原则）；
二、稀硫酸的性质
稀H₂SO₄在水中完全电离：H₂SO₄= 2H⁺ + SO₄²⁻，故稀硫酸具有强酸的一切通性。
三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在大量未电离的H2SO4分子，表现出一些特殊性质。
1、 吸水性
2、 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按:2:1的数目脱去，使某些有机物发生碳化。
参考资料来源：百度百科-硫酸
2Cu
+
O2
+
2H2SO4
==
2CuSO4
+
2H2O
