为什么弱酸不可以制强酸，而弱碱可以制强碱

强酸主要有：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸（高中要求足够了）

强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。（高中要求足够了）

弱酸：其余的一般都是，譬如：碳酸、次氯酸、硅酸、醋酸、亚硫酸、磷酸（包括氢氧化铝，可以看作是酸）

弱减：氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁（包括氢氧化铝，可以看作是碱。它是两性氢氧化物，可以看作是弱酸或者弱碱）

发生的反应：

1、碳酸钙和盐酸，碳酸钠和硫酸、谈酸氢钠和硝酸等等。

2、次氯酸钠和硫酸。

3、水玻璃和盐酸（硅酸钠和盐酸）

4、草酸钠和盐酸。

5、氯化铵和氢氧化钠得到氨水

6、氯化铁溶液和氢氧化钡

7、氯化铝和氢氧化钠

8、偏铝酸钠和盐酸

等等

注意：弱酸还可以得到更弱的酸，弱减还可以得到更弱的碱。

譬如：

次氯酸钙能和二氧化碳反应，

氨水和氯化铝溶液得到氢氧化铝

偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应等等都是典型的代表！

但是，也有弱酸得到强酸的，譬如：氢硫酸和硫酸铜溶液反应可以得到硫酸和硫化铜沉淀。

这些规律实际上真正的原因不是由强到弱，而是平衡移动的问题，这要到高三年级才能弄清楚，这里不讲解了！不好意思！

点燃

Cl2＋H2＝＝2HCl

NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

加热

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

下面是对盐酸与碱有关反应方程式及其反应现象的学习。

盐酸与碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

希望上面对盐酸与碱反应方程式的.学习，同学们能很好的掌握关于此反应的知识点，希望同学们能取得好成绩。

用氯化钠的溶液：2nacl+h2o===2naoh+cl2+h2 h2+cl2===2hcl 2naoh+co2==na2co3+h2o

电解

用氯化钠的熔融物：2nacl====2na+cl2

例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）

又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）

电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

点燃条件下：

H2+Cl2=2HCl

氯化氢极易溶于水便成盐酸。

工业上常用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠,化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

制取HCI可以使用酸和氯盐反应,如用硫酸和氯化钡制盐酸,化学方程式为：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.