硝酸能否一步反应生成盐酸
可以的 看和什么反应，要有一些中间步骤，例如能和NO3 反应的物质 余下的H离子就能形成盐酸。能反映的方程式很多，不必列举，这题不算难，
应该告诉你用不着20的悬赏分。
sorry 我忘了看你是要一步，东方思维，你为什么要一步呢，故意为难，且这条件和实际生活没多大关系，你问的很可能是一类考试出的题吧， 如果硝酸离子和反应物能生成沉淀等类的可以反应，生成盐酸。 为什么不说【进一步】而非要说【一步】。
我想说的是中国人的思维是一种狭隘思维 狭隘显本事的思维，故意限制条件来解决问题，看谁能不能解决问题来显示自己的本事高。
而西方的思维则不同。他们的思维是发散性思维。总是要扩大条件来解决问题。
中国总是用狭隘限制思维来显谁的本事高。值得讽刺的是【很多化工业产品】中国总是想尽办法也研究不出来。更不要说限制条件啦。那时就显不出你的本事高啦。这种应试题很耽误创新思维的发展。
好好想想吧。
硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发的酸
只有不挥发酸制挥发性酸、强酸制弱酸
所以硝酸不可以制硫酸
硝酸是含氧酸，酸性应该比盐酸强
但是硝酸具有强氧化性，会把盐酸氧化
所以硝酸不可以制盐酸
相反，硫酸可以制硝酸，盐酸
但是盐酸不能制硝酸
硝酸盐和氯化物的溶解度可以查找《简明化学手册》
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3
你是初中生，掌握到这就可以了。如果还想了解其实验室制法的话，看看下面
1. 根据“高沸点酸制低沸点酸” 制备HCl
H2SO4(浓) + 2NaCl（固）=Δ= Na2HSO4+2HCl↑
Na2HSO4 + 2NaCl（固）=Δ= Na2SO4+2HCl↑
(工业制用CL2与H2燃烧反应)或（电解饱和食盐水）
2. H2SO4制备
可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4
3.HNO3制备
N2 + O2==闪电=== 2NO2
2NO + O2===== 2NO2
3NO2+H2O===== 2HNO3 + NO（实质是先生成亚硝酸 亚硝酸分解为NO)
4NO2+ 2H2O+ O2===== 4HNO3
S+O2==点燃==SO2 2SO2+O2==V2O5==2SO3 SO3+H2O===H2SO4
注意事项：不要让SO2,SO3泄漏，剧毒气体，可以腐蚀呼吸道
盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水
2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl
硝酸：将氮气，氧气混合，在5000摄氏度高温下合成一氧化氮，涌入氧气氧化成二氧化氮，溶于水得到硝N2+O2==5000C==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
注意事项，氮氧化物有毒，要小心
磷酸：将白磷引燃，得到五氧化二磷，溶于热水得到磷酸（注意，一定要70度以上的热水，否则生成的是偏磷酸而不是磷酸）
4P+5O2===2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4
注意，五氧化二磷剧毒，要非常小心！！！！
这是本人的回答，还不够完善？有问题继续追问！希望我的回答对你有帮助！望采纳！！！
工业制盐酸：用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的 工业制硝酸：氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得 工业制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体；用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫；成三氧化硫要用到98%的浓H2SO4来吸收再兑水
【2】计算出配制4%硝酸溶液,需要取浓硝酸的体积；计算出配制1%盐酸溶液,需要取浓盐酸的体积；根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：稀释前浓度*所取体积=稀释后浓度*溶液体积
【3】配置硝酸是要注意散热，在含有100毫升蒸馏水的250毫升烧杯里,加入适量浓硝酸,搅拌均匀；再加入少量浓硝酸,搅拌均匀；
【4】 注意到1000毫升试剂瓶里,加入蒸馏水至总体积是1000毫升,摇匀.
