硅酸钠的性质什么

物料安全资料(MSDS)

硅酸钠

第一部分 化学品及企业标识

化学品中文名称：硅酸钠；泡花碱

化学品英文名称：s o d i u ms i l i c a t e

企业名称：广州市新港化工有限公司

地址：广州市海珠区工业大道中274号首层

邮编：510280

电子邮件地址：xg108@xg108.comxghg2000@yahoo.com.cn

传真号码：（86）（020）（84314925）

企业应急电话：（86）（020）（84307896）

技术说明书编码：

生效日期：年 月 日

第二部分 成分/组成信息

纯品■ 混合物 □

化学品名称：硅酸钠

化学品分子式：Na2SiO3

分子量：122.07

有害物成分 含量 CAS号

硅酸钠 1 0 0 %10213-79-3

第三部分 危险性概述

危险性类别： 无资料

侵入途径：吸入、食入，经皮吸收。

健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道粘膜有刺激和腐蚀性，可引起化学性肺炎。液体或雾对眼有强烈刺

激性，可致结膜和角膜溃疡。皮肤接触液体可引起皮炎或灼伤。摄入本品液体腐蚀消化道，出现恶心、

呕吐、头痛、虚弱及肾损害。

环境危害： 无资料

燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

第四部分 急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食 入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分 消防措施

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。

有害燃烧产物：氧化硅。

灭火方法及灭火剂：本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。迅速切断气源，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

灭火注意事项：无资料

第六部分 泄露应急处理

个人防护：无资料

环境保护措施：无资料

清洁/吸收措施：无资料

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正

压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。若是液体。小量泄漏：用大量水冲洗，洗水稀释后放入

废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理

场所处置。若是固体，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若大量泄漏，收集回收或运

至废物处理场所处置。

第七部分 操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩

戴防尘面具（全面罩），穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶耐油手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接

触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储

区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

第八部分 接触控制/个体防护

最高容许浓度：无资料

监测方法：无资料

工程控制：生产过程密闭，加强通风。

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）；可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过

滤式防毒面具（全面罩）。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。

手防护：戴橡胶耐油手套。

其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

第九部分 理化特性

外观与性状：略带绿色或白色粉末, 透明块状或粘稠液体 PH：无意义

熔点（℃） ：1088

沸点（℃） ：无资料

闪点（℃） ：无意义

爆炸上限%（V/V） ：无意义

密度：相对密度(水=1) 2.4

相对蒸气密度（空气=1） ：无资料

引燃温度（℃） ：无意义

爆炸下限%（V/V） ：无意义

燃烧热（kJ/mol）：无意义 饱和蒸气压（hPa） ：无资料

临界温度（℃） ：无资料 临界压力（MPa）: 无资料

辛醇/水分配系数的对数值：无资料

溶解性：易溶于水。

主要用途：用作胶粘剂、硅胶和白碳黑的原料, 制皂业的填充料以及化工、橡胶防水剂等, 还可用来制造

不溶性硅酸盐类产品。

第十部分 稳定性和反应活性

稳定性：稳定

禁配物：强氧化剂、强酸。

避免接触条件：无资料

聚合危害：不能发生

危险分解产物：无资料

第十一部分 毒理学资料

急性毒性：LD50：1280 mg/kg(大鼠经口)

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：无资料

刺激性：无资料

致敏性：无资料

致突变性：无资料

致畸性： 无资料

致癌性：无资料

第十二部分 生态学资料

生态毒性：无资料

生物降解性： 无资料

非生物降解性： 无资料

生物富集或生物积累性：无资料

其它有害作用：无资料

第十三部分 废弃处置

废弃物性质： 无资料

废弃方法：对化学品残存物的处置没有统一的国家法规。化学残存物一般作特殊废物。处置前应参阅国家和地方有关法规。 我们建议您联系相关机构或认可的废物处置公司， 他们会建议您如何处置特殊废物。

包装：处置前应参阅国家和地方有关法规。用外理污染物一样的方法来处理污染的包装。如果没有特别规定，未污染的包装可作家庭废物对待或再循环使用。

第十四部分 运输信息

危险货物编号：无资料

包装标志：无资料

UN编号：无资料

包装类别：Z01

包装方法：无资料

运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。公路运输时要按规定路线行驶。

第十五部分 法规信息

化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)， 化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。

第十六部分 其他信息

中文名称:硅酸钠

英文名称:Sodium silicate

中文别名:粉状泡花碱粉状速溶硅酸钠水玻璃(液体)泡硅酸钠

硅酸钠

花碱(液体)硅酸钠(液体)泡花碱水玻璃

英文别名:Silicic acid, sodium saltSodium silicate solutionAgrosil LRAgrosil SBritesilBritesil H 20Britesil H 24Carsil (silicate)Caswell No. 792DP 222DryseqEINECS 215-687-4EPA Pesticide Chemical Code 072603HK 30 (van)HSDB 5028L 96 (salt)Metso 99N 38Portil APyramid 1Pyramid 8SikalonSodium polysilicateSodium sesquisilicateSodium silicate glassSodium siliconateSodium water glassSoluble glassStarUNII-IJF18F77L365727-85-78031-41-284992-49-4tetrasodium orthosilicatedisodium 1,3-dioxodisiloxane-1,3-diolatehexasodium disiloxane-1,1,1,3,3,3-hexolatesodiumoxygen(-2) anionsiliconsodiumsodium hydroxy(oxo)silanolate

CAS号:1344-09-8106985-35-711105-00-337299-97-1

分子式:Na₂SiO₃

分子量:122.063236

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1. 性状：无色、淡黄色或青灰色透明的黏稠液体。溶于水呈碱性。

2. 密度（g/mL,25/4℃）： 2.33

3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

4. 熔点（ºC）：1410

5. 沸点（ºC,常压）：2355

6. 沸点（ºC,5.2kPa）： 未确定

7. 折射率： 未确定

8. 闪点（ºC）： 未确定

9. 比旋光度（º）： 未确定

10. 自燃点或引燃温度（ºC）： 未确定

11. 蒸气压（kPa,25ºC）： 18

12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）： 未确定

硅酸钠

硅酸钠

13. 燃烧热（KJ/mol）：未确定

14. 临界温度（ºC）： 未确定

15. 临界压力（KPa）： 未确定

16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值： 未确定

17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定

18. 爆炸下限（%,V/V）： 未确定

19. 溶解性：溶于水呈碱性。遇酸分解（空气中的二氧化碳也能引起分解）而析出硅酸的胶质沉淀。

中文名

硅酸钠

英文名

Sodium silicate

别称

泡花碱

化学式

Na2O·nSiO2

CAS登录号

1344-09-

硅酸钠是指主要成份为SiO2与Na2O,模数不为1的物质，有固体和液体两种，如不同模数的水玻璃（也称泡花碱）五水偏硅酸钠是指主要成份为SiO2与Na2O，模数为1，含有五个水分子的固体物质。

2、用处不同。

前者加上烧碱调模后可生产出五水偏硅酸钠，主要用作粘合剂，陶瓷减水剂等。后者主要用在洗涤行业和陶瓷减水剂。

3、使用方法不同。

五水偏硅酸钠：白色结晶状粉末。易溶于水和稀碱液中；不溶于醇和酸。水溶液呈碱性。露置空气中易吸湿潮解。具有去垢、乳化、分散、湿润、渗透性及PH值缓冲能力。广泛的应用于各类洗涤行业。

4、化学反应不同。

硅酸钠：俗称泡花碱，是一种水溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。其化学式为R2O·nSiO2，式中R2O为碱金属氧化物，n为二氧化硅与碱金属氧化物摩尔数的比值，称为水玻璃的摩数。建筑上常用的水玻璃是硅酸钠（Na2O·nSiO2）的水溶液。

5、使用作用不同。

除此之外，硅酸钠常常应用于修补砖墙裂缝，加固土：将水玻璃和氯化钙溶液交替压注到土中，生成的硅酸凝胶在潮湿环境下，因吸收土中水分处于膨胀状态，使土固结。

五水偏硅酸钠则可以在纺织行业作为印染助剂、织物前处理剂。在造纸工业中可作为粘合剂，废纸剥油墨剂，纸张表面处理剂。同样它在建筑工业中，被用作调制耐酸砂浆、耐酸混凝土和水泥的促凝剂。

1．硅酸钠分两种，一种为偏硅酸钠，化学式Na2SiO3，式量122.00。偏硅酸钠别名“三氧硅酸二钠”，CAS号： 6834-92-0。

另一种为正硅酸钠（原硅酸钠），化学式Na4SiO4，相对分子质量184.04。

2．正硅酸钠是无色晶体，熔点1291K(1088℃)，不多见。水玻璃溶液因水解而呈碱性（比纯碱稍强）。因是弱酸盐所以遇盐酸，硫酸、硝酸、二氧化碳都能析出硅酸。保存时应密切防止二氧化碳进入，并应使用橡胶塞以防粘住磨口玻璃塞。工业上常用纯碱与石英共熔制取Na2CO3+SiO2→Na2SiO3+CO2↑，制品常因含亚铁盐而带浅蓝绿色。用为无机粘接制剂（可与滑石粉等混合共用），肥皂填充剂，调制耐酸混凝土，加入颜料后可做外墙的涂料，灌入古建筑基础土壤中使土壤坚固以防倒塌。

3．偏硅酸钠是普通泡花碱与烧碱水热反应而制得的低分子晶体，商品有无水、五水和九水合物，其中九水合物只有我国市场上存在，是在上世纪80年代急需偏硅酸钠而仓促开发的技术含量较低的应急产品，因其熔点只有42℃，贮存时很容易变为液体或膏状，正逐步被淘汰，但由于一些用户习惯和一些领域对结晶水不是很在意，九水偏硅酸钠还是有一定市场。

第二章 碱金属

碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）

1． 钠

（1） 钠的物理性质

钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开。

（2） 钠的化学性质

①与非金属的反应

常温下： 4Na+O2====2Na2O（白色）

加热：4Na+O2 2Na2O2（淡黄色）

2Na + S ==== Na2S

②钠跟水的反应

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑

现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”

浮：密度比水轻

熔：反应放热，钠熔点低

游：反应产生气体（H2）

响：反应剧烈

红：生成NaOH，酚酞遇碱变红

补充：钠和盐的水溶液反应，钠先和溶液中的溶剂水反应，生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应。如钠和硫酸铜溶液反应时，钠先和水反应，生成的产物再和硫酸铜反应：

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑

综合： 2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑

（3） 钠的保存：保存在煤油里， 而锂保存在石蜡中

（4） 钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在

（5） 钠的用途：①制取Na2O2等化合物

②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂

③作还原剂

④ 利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。

2.钠的化合物

（1）比较钠的两种氧化物

Na2O Na2O2

电子式

Na＋[ ]2－Na＋

Na＋[ ]2－Na＋

化学键种类

离子键 离子键、非极性键

:

2:1 1:1

:

2:1 2:1

类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)

颜 色

状 态 白色

固体 淡黄色

固体

生成条件 4Na＋O2 2Na2O

(空气) 2Na＋O2 Na2O2

(空气或氧气)

与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

与HCl反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O

与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）

②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源

(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

晶体

成分 Na2CO3•10H2O

(易风化) NaHCO3

溶解性 易溶于水

溶于水

与H＋反应

剧烈程度 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＜ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

与OH－反应

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

热稳定性

很稳定

不稳定

2NaHCO3Na¬2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；

还可以用来制造其他钠的化合物。

NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂

3.碱金属

（1）在周期表中的位置：第ⅠA族

相同点：最外层电子数相同，都是1

（2）原子结构

不同点：电子层数不同

（3）递变性（按同一主族从上到下的顺序）

①原子半径由小到大②元素的金属性增强③对应的碱碱性增强④单质的熔沸点降低（除钾反常外）

（4）焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象。

注意：①焰色反应并不是化学反应而是一种物理现象。

②颜色：钠：黄色 钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

③每次实验操作之后，都要用稀盐酸洗净金属丝，且使用金属丝时必须在火焰上灼烧至无色。以免对实验现象产生干扰。

④金属丝最好用铂丝，也可以用铁丝或镍、铬、钨丝代替。

第四章 卤素

卤素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

氯的原子结构示意图：+17 2 8 7

1. 氯气（Cl2）

（1） Cl2物理性质

通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。

（2） Cl2的化学性质

氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。

①跟金属反应

点 燃

2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟）

点 燃

Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）

点 燃

2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

②跟非金属反应

点燃或光照

H2＋Cl2 = 2HCl

点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）

光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸

③跟水反应

Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO

（HClO不稳定，见光易分解）

光照

2HClO=2HCl+O2

氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－

氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。

氯水可以用来杀菌消毒。

液氯、新制氯水、久置氯水比较

液氯新制氯水 久置氯水

颜色、状态 黄绿色 液体

淡黄绿色 液体

变成无色液体

存在

的微粒 Cl2分子

H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－

物质的类别 纯净物 混合物

混合物

遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化

先变红后褪色

变红

④跟碱反应

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

常用于 除去多余的氯气

2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O

离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O

工业上用氯气和石灰乳 制得漂白粉。

漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理是：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

光照

由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑，

故漂白粉露置在空气中，久置无效。

2. 氯气的实验室制法

△

①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

△

离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O

注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。

△

②制气类型：“固+液→气”型

③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等

④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法

⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥（吸收水）

⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境。

3. 卤素元素

（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族

（2） 相同点：最外层电子数均为

原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同

（3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大

②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难

④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深，熔沸点升高，密度（溴反常外）依次增大。

（4） 卤素单质的特性

① F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正化合价，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：

2F2+2H2O=4HF+O2

② 朽是深红色液体，很容易挥发，应密封保存，并加少量水，作“水封”，以减少挥发

③ 溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中

④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨

（5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗

（6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－。

用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：

Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)

Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)

I－+ Ag+=AgI↓(黄)

（7）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：写化学方程式时要可逆符号

（8）物质的量应用于化学方程式的计算

步骤：

① 根据题意写出化学方程式并配平

② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）

③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面

④ 将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量

⑤ 简明的写出答案

注意：①正确书写化学方程式

②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值

③列出物理量时要“上下单位统一”

第六章 氧族元素环境保护

1. 氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)

2. 相似性： 氧族元素原子最外层均为 6 个电子，最低化合价为-2 价 ，其他常见化合价为+4，+6（氧除外）；大都有同素异形体如O2和O3；除Po外均能获得2个电子作氧化剂。

递变性：从氧到碲随原子序数递增，电子层数依次增加 ，原子半径依次增大 ，原子得电子能力依次 减弱 ，失电子能力依次增强，金属性依次 增强 ，非金属性依次 减弱 ；单质密度依次 增大 ，熔沸点依次 增大 ；单质与H2化合依次 减弱 （Te通常不能直接与H2化合），氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次 增强 ； O2、S为非导体，Se为半导体，Te为导体。在元素周期表中，氧族元素位于卤族元素的左边，所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱。

3.S物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫

S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂

游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。

S存在

化合态——存在形式有：FeS2、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。

4. S化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应

△

Fe+S= FeS（黑色）

(2)跟非金属的反应

点燃

S + O 2 = SO2（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；

在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的紫色火焰）

5. 臭氧（O3）

（1）物理性质： 常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体  ，比氧气易溶于水。

（2）化学性质：

① 不稳定性：2O3 ＝ 3O2(升高温度分解速率加快)

② 极强的氧化性：6Ag + O3 ＝ 3Ag2O

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（能使湿润的KI-淀粉试纸变） 。

③ 漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂

（3） 产生方法：空气中高压放电就能产生臭氧

放电

3O2=2O3

（4） 臭氧层保护：高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，

近年来臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏。

（5） 与氧气互为同素异形体。

6. 过氧化氢

（1）物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。

（2）电子式：

（3）化学性质：不稳定性、氧化性、还原性、弱酸性

MnO2

不稳定性 2H2O2=2H2O+O2.

(3)用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、

实验室制取氧气。

6. 二氧化硫

（1） 物理性质

通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；

易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒；

易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。

（2）化学性质

①具有酸性氧化物的通性

a、和水反应

SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）

亚硫酸（二元弱酸）

b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)

SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O

c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等)

SO2 +Na2O =Na2 SO3CaO+ SO2=CaSO3

“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04

类比CO2

②和氧气反应（显还原性）

催化剂

2SO2+O2 2 SO3

△

常温下，SO3是一种无色的固体，熔沸点都较低，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，

SO3 + H2O= H2SO4

③和还原剂反应（显氧化性）

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

④二氧化硫的漂白性

检验二氧化硫气体的方法

通入SO2 加热

品红溶液变为无色 变为红色

漂白性物质小结

物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭

作用原理 氧化作用

化合作用

吸附作用

变化 化学变化

化学变化

物理变化

稳定性 不可逆

可逆

问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?

Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）

(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH<5.6)

①形成酸雨的成分：硫的氧化物(S02)、氮的氧化物(N02)．

②来源

a. 化石燃料(煤、石油)的燃烧

b. 含硫矿石的冶炼

c. 硫酸、硝酸、磷酸生产的废气

④ 酸雨的形成

SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+02=2 H2SO4,

4NO2+O2+2H2O=4HNO3.

(所以酸雨里有H2SO3、H2SO4、HNO3)

7. 硫酸

（1）物理性质

纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体，98.3%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的,

无 H+ 、 SO42-等离子。

注意：稀释浓硫酸的方法

将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。

（2） 化学性质

①具有酸的通性：H2SO4＝2H++ SO42-

②．浓硫酸的特性：

A吸水性（吸收水分子的性质，可用作干燥剂）：

能用浓硫酸干燥的气体有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；

还原性气体，如H2S,HBr,HI等

B．脱水性（能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质）

区别吸水性和脱水性

吸水性吸的是水,原本就有现成的水而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水

C．强氧化性：

a、与金属反应

△

Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O

b．与非金属反应

△

C+2 H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O

注意：碳和浓硫酸反应生成产物所用的试剂和检验顺序及现象

先用无水CuSO4检验水，CuSO4由无色变为蓝色，接着用酸性KMnO4溶液或溴水检验SO2，溶液褪色，在把气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色或颜色变浅，最后把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

在常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”，所以可以用铁或铝的容器储存冷的浓硫酸。

注意： 发生“钝化”并不等于不发生反应。

（3） 硫酸的用途

硫酸的性质

用途

难挥发性酸 制取易挥发性酸

强电解质 蓄电池

酸性 酸洗锈层、制化肥

吸水性

干燥剂

强氧化性

制炸药

（4）硫酸根离子的检验

正确操作为：

被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。

注意此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，以防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。

原理：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓

（2）SO32-的检验

步骤：加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

原理：Ba2+ + SO32－ ＝ BaSO3↓

BaSO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + SO2↑+ H2O

第七章碳族元素无非金属材料

一.碳族元素包括：碳（C）、硅（S i）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅(Pb) ，这五种元素位于周期表的第 ⅣA 族，最外电子层上有 4个电子，化合价主要有 +2 价 、+4 价 。

二. 主要化合价 C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而 Pb的+2价化合物稳定

三.递变性：从C Pb

(1)原子半径 逐渐增大 。

(2)单质的密度逐渐增大。

(3)单质的熔沸点C Sn逐渐降低，Sn Pb逐渐增大 。

(4)元素非金属性 由强到弱。(5)元素金属性 由弱到强 。

(6)气态氢化物的稳定性由强到弱 。

(7)最高价氧化物的水化物的酸性由弱到更弱 ，碱性由弱到强

四、单质碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

五、硅

1.存在；地壳中含量仅次于 氧 ，居第 二 位，硅元素在自然界全部以 化合态 形式存在。单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

2. 硅的原子结构示意图 +14 2 8 4

3.物理性质：晶体硅有金属光泽，熔沸点 很高，硬度很大。 能 导电，是良好的半导体材料。

4.化学性质

△ △

①加热时可与02、C12反应。方程式分别为：Si +O2 = Si02 ，Si+Cl2=SiCl4

②常温下，硅能与 氟气 、氢氟酸 、NaOH溶液反应，

Si + 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2↑

在上面的这个反应中，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，而H2O才是真正的氧化剂。

高温

5.制备： Si02 +2C =Si+2CO↑（工业制Si）

6.用途： 半导体材料

六、二氧化硅

1.俗名： 硅石 的主要成分也是Si02 。

2 . 晶体结构：空间网状结构，原子晶体

6、二氧化硅其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式：

Si02 +CaO=CaSiO3

Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O

所以盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡胶塞 来塞。

7、二氧化硅是 酸 性氧化物，它对应的水化物是 硅酸 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 弱 。

8、石英的主要成分是 Si02 ，就是我们常说的 水晶 。

粘土的主要成分是 铝硅酸盐 ，是制造 陶瓷器 的主要原料。

七、硅酸盐工业

1、以含硅物质 为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一制造工业叫做硅酸盐工业，

如制造 玻璃、 水泥 、 陶瓷等产品的工业。

2、以 黏土和 石灰石为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 石膏，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是 硅酸三钙（3CaO•Si02）、硅酸二钙（2CaO•Si02）、 铝酸三钙（3CaO•Al203），水泥具有水硬 性。

水泥沙浆：水泥、沙子和水的混合物。

混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。混凝土常用钢筋做结构，叫钢筋混凝土。

3、制造普通玻璃的原料是 纯碱（Na2CO3） 、 石灰石（CaCO3） 、石英（ Si02 ），生产普通玻璃的主要反应是：

高温 高温

Na2CO3+ Si02= Na2SiO3 +CO2↑ ；CaCO3+ Si02 =CaSiO3+ CO2↑

4、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是石灰石（CaCO3） .

其它：

1、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成碳酸 ，

SiO2不能与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是

Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

2.CO2 是 分子晶体，熔点低；SiO2是 原子 晶体，熔点高 。除SiO2外Si、 金刚石 、Si3N4 等都是原子晶体，熔点都很高。

3、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 干冰常作制冷剂；二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 硅和 锗 是半导体材料；

一氧化碳 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。

4、石墨比金刚石稳定；石墨熔点比金刚石高；金刚石密度比石墨大。

5.硅酸钠俗称“泡花碱”，其水溶液又叫水玻璃，溶液显碱性。离子方程式为：

SiO32- +H2OH2SiO3 +OH-

硅酸钠溶液易吸收空气中的生成硅酸：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓，故要将其密封保存，瓶塞要用橡胶塞。

6.硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水

（1）硅酸钠Na2SiO3 ： （Na2O•SiO2）

（2）高岭石Al（Si2O5）（OH）4 ：Al2O3•SiO2•2H2O

中文名称: 碳酸钾；钾碱；无水碳酸钾；珍珠灰；粗碳酸钾；碳酸钾,钾碱

英文名称: Carbonic acid, dipotassium salt；Potassium carbonate；potassium carbonate；carbonate de potassium；carbonate of potash；dipotassium carbonate；kalium carbonicum；kaliumcarbonat

名字拼音：tansuanjia

分子式 K2CO3

分子量 138.19

CAS 登录号 584-08-7

EINECS 登录号 209-529-3

密度 2.43 g／cm3

熔点 891 ℃

水溶性 1120 G/L (20 ℃)

性状

白色结晶粉末。密度2．428g／cm3。熔点89l℃。沸点时分解。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾。水合物有一水物、二水物、三水物。

纯品含K2O，68.12％，其外观为白色粉末状结晶，密度2.43g/cm3，熔点891℃，热稳定性高，在1000℃以上也不分解。

其吸湿性很强，在空气中易潮解。碳酸钾水溶液呈碱性。长期存放能逐渐吸收二氧化碳而转变为碳酸氢钾固体，K2CO3不溶于乙醇及醚。

白色粉末状结晶，易溶于水，吸湿性很强，易结块，长期暴露在空气中会吸收二氧化碳，转变为碳酸氢钾，应密封包装。

生产方法

碳酸钾生产有草木灰法、吕布兰法、电解法、离子交换法等。常用的是电解法和离子交换法。草木灰法是最古老的方法，即从各种植物壳（如棉籽壳、茶子壳、桐子壳、葵花子壳）烧成的草木灰中提取。草木灰中含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等可溶性盐，用沉淀、过滤的方法可加以分离。此法由于产品质量低、不经济，且受原料来源限制而很少采用。吕布兰法是将硫酸钾与煤粉、石灰混合，还原焙烧，得黑灰（含碳酸钾、硫化钙等烧成物），经浸取、过滤、蒸发、碳化，得碳酸氢钾，再经过滤、煅烧得产品。此法由于工艺流程长等原因已被其他方法所取代。

电解法是将氯化钾电解后得到的氢氧化钾溶液，在碳化塔中以二氧化碳碳化。经多效蒸发器蒸发、过滤得碳酸氢钾，再经煅烧制得产品。此法因原料易得、钾利用率高、无三废产生而得到广泛应用，但耗电较多。

离子交换法是用阳离子交换树脂与氯化钾交换。再用碳酸氢铵洗脱成碳酸氢钾稀溶液，经多效蒸发、碳化、结晶、分离、煅烧得产品。此法产品质量好，工艺流程短、适用于小规模生产。

应用领域

无机工业用于制造酒石酸钾钠、铝氟酸钾、硫氰酸钾、钛白粉。医药工业用于制造长效磺胺、黄体酮、可的松、知阿可尔、苯甲酸雌二醇等药。玻搪工业用于珐琅粉配制，以增强其流平性，加入玻璃中起助熔作用，并提高玻璃透明度和折光系数。染料工业用于制造阴丹土林、分散红3B、还原灰M等。印染工业用于还原染料的印染和冰染的拔白。橡胶工业用于制造4010防老剂。毛麻棉工业用于棉布煮炼和羊毛的脱脂。

碳酸钾是重要的基本无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于光学玻璃、电焊条、电子管、电视显像管、灯泡、印染、染料、油墨、照像药品、泡花碱、聚酯、炸药、电镀、制革、陶瓷、建材、水晶、钾肥皂及药物的生产。用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂。还用于脱除化肥合成气中二氧化碳。也可用作含钾肥料。随着高新技术的不断开发，碳酸钾在洗涤助剂和味精、食品等领域的应用也日趋扩大。

碳酸钾主要用于制造钾玻璃、钾肥皂和其他无机化学品，以及用于脱除工业气体中的硫化氢和二氧化碳，也用于电焊条、油墨制造、印染工业等方面。

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1无水碳酸钾

编辑本段|回到顶部无水碳酸钾性状 白色颗粒或粉末。无气味。有吸湿性。溶于水，溶于1份冷水、0.7份沸水，几乎不溶于醇。水溶液呈强碱性(pH11.6)。低毒，半数致死量(大鼠，经口)1.87g/kg。有刺激性。密度：2.29。熔点：891℃

质量标准 GB/T 1397-1995

项目Item 优级纯 分析纯 化学纯

(GR) (AR) (CP)

含量(K<SUB>2</SUB>CO<SUB>3</SUB>)Assay,% ≥99.5 99.0 98.0

澄清度试验Clarity 合格 合格 合格

干燥失重loss on drying,% ≤0.8 1.0 2.0

水不溶物Insoluble matter in water,% ≤0.005 0.005 0.03

氯化物(Cl)Chloride,% ≤0.001 0.003 0.01

硫化合物(以SO<SUB>4</SUB>计)Sulfur compounds,% ≤0.002 0.003 0.01

总氮量(N)Total nitrogen,% ≤0.001 0.001 0.01

磷酸盐及硅酸盐(以SiO<SUB>2</SUB>计)

Phosphate and silicate,% ≤0.004 0.005 0.02

钠(Na)Sodium,% ≤0.02 0.05 0.10

钙(Ca)Calcium,% ≤0.002 0.02 0.02

镁(Mg)Magnesium,% ≤0.0005 0.002 0.005

铝(Al)Aluminum,% ≤0.005 -- --

铁(Fe)Iron,% ≤0.0005 0.0005 0.002

铅(Pb)Lead,% ≤0.0005 0.0005 0.001

铜(Cu))Copper,% ≤0.0005 0.0005 0.001

砷(As)Arsenic,% ≤0.00005 -- --

ACS级

项目名称 ACS Grade

含量(K<SUB>2</SUB>CO<SUB>3</SUB>)Assay ≥99.0%

水不溶物Insoluble matter ≤0.01%

氯化物(Cl)Chloride ≤0.003%

磷酸盐(PO<SUB>4</SUB>)Phosphate ≤0.001%

二氧化硅(以SiO<SUB>2</SUB>计)Silica ≤0.005%

硫化合物(以SO<SUB>4</SUB>计)Sulfur compounds ≤0.004%

重金属(以Pb计)Heavy metals ≤5ppm

铁(Fe)Iron ≤5ppm

钙(Ca)Calcium ≤0.005%

镁(Mg)Magnesium ≤0.002%

钠(Na)Sodium ≤0.02%

基准试剂PT

纯度Assay: 99.95-100.05%

贮存 密封干燥保存。

用途 分析试剂。高纯分析。发射光谱分析。硅酸盐和不溶性硫酸盐的助熔剂。有机液体的吸水剂。电镀。化肥。照相用。

化学实验中做干燥剂。其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。