乙酸钠加什么能生成乙酸

强酸

制

弱酸

，稳定性酸制

挥发性

酸。

由于

硫酸

酸性

强于乙酸（因为乙酸难

电离

，酸性较弱），因此浓硫酸能和乙酸钠反应生成

硫酸钠

和乙酸。该反应是复分解反应。

其实和浓硫酸与

氯化钠

共热制

氯化氢

并生成硫酸钠是一样的。

你好！

醋酸钠是弱酸强碱盐，因此只要加入酸性比醋酸强的酸就可以产生醋酸，具体采用哪种酸可根据生产过程的其它方面要求而定，硫酸具有氧化性，盐酸具有挥发性，这是这二种酸最简单的也是必需考虑的因素．

希望对你有所帮助，望采纳。

乙酸钠

必须加强酸才能制出乙酸，乙酸的沸点低，可以蒸馏出来

用硫酸的目的：一是提供强酸性，强酸制

弱酸

；二是硫酸不易挥发，是高沸点酸，不能用盐酸，硝酸，因为易挥发；

浓硫酸

有强

氧化性

和

脱水性

，会发生反应。

电荷守恒H++Na+=OH-+AC-

物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。

CH₃COOH，CH₃COONa

醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。

那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH₃COO-（或者说含2mol的C）

nC=2nNa+

然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH₃COOH，CH₃COO-，H+。OH-

即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+

那含C的是CH₃COOH，CH₃COO-，所以nCH₃COOH+nCH₃COO-=2nNa+

质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-

所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒

H₂O=H++OH-

nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH₃COOH=nOH-

扩展资料：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

参考资料来源：搜狗百科——醋酸钠

参考资料来源：搜狗百科——乙酸

先决定配置多少体积溶液，再计算所需溶质质量，最后用水溶解定容。

比如配置500ml，则需要醋酸钠溶质5mg，用分析天平准确称取5mg，用蒸馏水溶解后转移到500ml容量瓶定容，摇匀使用。

乙酸钠的熔点是58摄氏度,也就是说,在酸化过程进行前,你的实验温度已经达到了58摄氏度以上.如果要用结晶法提纯乙酸,那么达到乙酸熔点16摄氏度左右之前,多余的乙酸钠已经析出,这会导致反应向负方向进行,从而导致达不到应有的制取乙酸的效果.更何况冷却的过程中温度并不好控制,万一你在50摄氏度左右准备抽滤的时候动作慢一点,温度已经变成了十几度（尤其是冬天）,那就连乙酸一起过滤出去了.而蒸馏控制温度就轻松多了,一开始反应前,温度已经在60摄氏度以上,稍加加热即可到达乙酸沸点.同时反应后的蒸馏馏出物主要是乙酸,会让反应向正方向进行,制取乙酸的反应物利用率高.所以用蒸馏比用结晶法效率高、纯度高.

醋酸钠是弱酸盐，要想把醋酸置换出来，根据强酸制弱酸原则，应该用比醋酸强的酸，如盐酸，硫酸等

如用盐酸，CH

3

COONa+HCl===CH

3

COOH+NaCl