可溶与盐酸的沉淀有哪些
需要满足三个条件：
1、盐中酸酸性比盐酸弱；
2、盐中金属离子不与氯离子沉淀；
3、盐中酸本身可溶。
只要满足这三个条件，该盐一般均可溶于盐酸，答案有很多。
如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、部分硫化物。
附1：有些硫化物的Ksp很小，不能在盐酸中溶解。
如ZnS、FeS可溶于盐酸；但CuS、HgS、AgS不溶于盐酸，而PbS只溶于浓度很大的盐酸。
附2：由于硅酸不溶于水，不溶性硅酸盐不能溶于盐酸。条件适当时，可以与盐酸反应转化为硅酸沉淀。
检测硫酸根离子，往往使用钡离子，如果直接加入BaCl溶液，可能会生成氯化银沉淀。因此先加入盐酸酸化排除一些离子的干扰，如银离子。
若生成沉淀生成的沉淀应为AgCl。
之后将氯化银沉淀过滤出，再加入氯化钡溶液。
难溶于硫酸的盐有亚汞盐、钙盐、铅盐和钡盐；不存在其可溶性酸式盐的盐（除了会发生氧化-还原反应的盐）。
难溶于硝酸的盐只有不存在其可溶性酸式盐的盐，除了会发生氧化-还原反应的盐，如硫化亚铁，但是想硫化银、硫化铜这样的盐就不能溶解了。
和H离子反应生成沉淀的物质只有硅酸根离子
比如说硅酸钠、硅酸钾等
和Cl离子反应生成沉淀的物质主要为Ag离子
比如说硝酸银等
差不多就是这些把...
打的好累
而过量的盐酸，就是过剩的氢离子与氢氧化铝反应，溶解氢氧化铝沉淀，最后溶液澄清。
所以，少量盐酸，产生白色沉淀。
过量盐酸，溶液澄清，无明显变化。
NaAlO2+HCl+H2O----->Al(OH)3沉淀+NaCl
NaAlO2+4HCl----->AlCl3+NaCl+2H2O
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
如果盐酸过量,沉淀溶解是偏铝酸钠NaAlO2.
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3胶体遇到盐酸,由于HCl是电解质,而胶体遇电解质会沉降,所以先是生成沉淀.
然后继续加入盐酸,会发生反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O,Fe(OH)3沉淀会溶解生成FeCl3
硫化物 如 CaS
氧化物 如 Fe2O3
可以简单的概括为 所以比盐酸弱的酸形成的盐和几乎所有的氧化物.
Fe(OH)3胶体遇到盐酸，由于HCl是电解质，而胶体遇电解质会沉降，所以先是生成沉淀。
然后继续加入盐酸，会发生反应：3HCl+Fe(OH)3==
FeCl3
+3H2O，Fe(OH)3沉淀会溶解生成FeCl3
