聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,
第一步：算出硫酸根的量，1.7475/233=0.0075mol
第二步：算出3价铁的量，0.02*0.05*6=0.006mol
第三步：聚合硫酸铁是个化合物，化合价必须是0，即正负离子的化合价总和为0.
3价铁带的总正电荷减去负2价的硫酸根：3*0.006-0.0075*2=0.003mol
氢氧根 -1价，即有0.003mol，
那么 a:b就是=0.006：0.003=2：1
4.66gBaSO4中含硫酸根的质量是4.66g×
| 96 |
| 233 |
| 112 |
| 160 |
| 56a |
| 96c |
| 7 |
| 12 |
| a |
| c |
| 1 |
| 1 |
故选A
从Fe2O3质量为1.6g，推知其中含Fe元素为1.6g×112/160=1.12g
所以：a∶c=1.12/56 ∶1.92/96=1∶1
再根据化合价法则，Fe（OH）b SO4推断：b=1
所以：a∶b=1∶1，答案是A
| 1.7475g |
| 233g/mol |
n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，
由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，
得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，
故选D．．
| （1）抑制Fe 2+ 水解 确定氧化Fe 2+ 所需H 2 O 2 的量 （2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照偏低 （3）温度过低，反应太慢；温度过高， H 2 O 2 分解加快，导致氧化剂用量增加。 （4）Fe 2 (SO 4 ) 3 + nH 2 O Fe 2 (OH) n (SO 4 ) 3-n/2 + (n/2) H 2 SO 4 （5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。 ②w= |
| 试题分析：本题是通过绿矾经过氧化、水解等步骤制备混凝剂聚合硫酸铁的流程。（1）绿矾易溶于水，加入硫酸的作用显然是抑制Fe 2+ 以及后面氧化生成的Fe 3+ 的水解；反应中Fe 2 + 要全被氧化，所以需确定其量来确定氧化剂H 2 O 2 的量；（2）溶液的pH偏小致使Fe 3+ 的水解受到抑制，聚合硫酸铁中OH - 量减少，SO 4 2- 量增多，铁的质量分数减少；（3）温度控制在一个范围或一个数值，需从两个方面解释，温度低，反应速率慢，温度高，会引起易分解的物质（H 2 O 2 ）分解；（4）流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe 3+ 的部分水解得到聚合物的单体； （5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH - 反应， 反应的盐酸n(HCl)=cV 0 ×10 -3 - cV×10 -3 mol= n(OH - ) 聚合硫酸铁中铁的物质的量n(Fe)=mw 1 ÷56= mw 1 /56mol 盐基度=n(OH － )/3n(Fe)×100%= |
当聚合硫酸铁的碱化度较高时，它对废水的除浊效果是最好的。在这个碱化度过程中，其对废水中的电荷中和效果最佳，也就是说其凝聚脱稳，对污染悬浮物的卷扫絮凝效果最佳。而对于聚合硫酸铁的投加量适合时，其对废水的除浊效果最会彻底。不会造成药剂的浪费与投加量过多造成铁离子堆积，反而增加浊度。
废水中的浊度主要是由废水中漂浮或悬浮着的微纤维、微粒杂质、藻类、悬浮物等使水质混浊的物质。这些杂质具有不稳定性，可通过过滤或物理沉淀法的方式去除部分杂质。但仍有部分悬浮物，如胶体颗粒等悬浮于水中，通常通过投加聚合硫酸铁对其进行混凝处理.参考自：http://www.cl39.com/pro/yetijuheliusuantie_959.shtml望采纳。
当衣物沾上聚硫酸亚铁时，它与空气发生反应形成氧化铁或氢氧化铁沉淀物，氧化铁或氢氧化铁在酸的作用下会发生化学反应生成水和铁盐。可以采用草酸、盐酸、醋，甚至是柠檬汁等进行清洗。具体如下：
方法一：将草酸溶液加水形成1%~2%水溶液，在50℃左右温水清洗，再用清水漂洗。其原理是使之形成草酸铁，反应方程式为：2Fe2O3+6H2C2O4=2Fe2(C2O4)3+6H2O 如果是铁锈陈渍，则可以用草酸、柠檬酸加水混合后将铁锈处浸湿，然后浸于浓盐水中，一天后用清水漂洗即可。
方法二：另外一种常见的方法是按1:1的比例加入盐酸水溶液。操作与草酸类同，去除原理为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 。
方法三：在家里没有备用盐酸或草酸时，可用盐覆盖在铁锈渍上，再用白醋浸泡1小时后用清水清洗。
方法四：将柠檬汁滴到衣物上沾着铁锈处，使其浸透，再加入食盐进行研磨，再用清水清洗干净。其原理为利用柠檬汁将铁锈中的三价铁还原为二价铁溶解于水中（也可用10%的柠檬酸溶液）。
方法五：如果面积比较小可以用15%的醋酸溶液或10%的柠檬酸溶液、10%的草酸溶液用棉签进行擦拭。
方法六：将沾到铁锈部分浸泡于15%的醋酸溶液中，第二天用清水漂洗即可。
【提示】聚合硫酸铁弄到衣服上，会使得衣服那一块变成黄色且很难去除，甚至导致该衣服作废。
| n |
| 2 |
（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；
| 预期现象与结论 |
| ①若 品红溶液不褪色，则 假设1成立 ②若 品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则 假设2或3成立 |
| 结合步骤1中的 ② ①若 无白色沉淀生成，则 假设2成立 ②若 有白色沉淀生成，则 假设3成立 |
