铁丝与盐酸的化学方程式

铁丝与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式为：

Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2，H2后有气体符号。

反应的现象：溶液中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

解析：

答案：开始时无明显现象，因为这时发生的反应是：ZnO＋2HClZnCl2＋H2O；待一会儿迅速地冒出气泡，发生反应：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；不久，铁丝表面较慢地冒出气泡，溶液由无色变成了浅绿色，发生反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑．

分析：

锌比铁活泼，在常温下会和氧气反应产生一层致密的氧化膜保护锌不被继续氧化，这样也就可以保护内层的铁不被氧化．所以盐酸应先和ZnO反应，再依次与锌、铁反应，且反应速率也不一样，现象也就有所差别．另外要注意溶液的颜色是否有变化，溶液中Zn2+无色，Fe2+呈浅绿色．

铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应。

扩展资料：

铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。

铝丝在空气中会产生一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，在纯氧中燃烧，现象与铁在氧气中燃烧现象相似，生成白色粉末状残留物

铜与氧气是绿色火焰

铁丝与盐酸反应是有气泡产生，溶液变为浅绿色，放热

铝丝与盐酸反应是有气泡产生，放热

铜丝与盐酸反应无明显现象，铁与硫酸铜反应是铁表面生成一层红色物质，溶液变为浅蓝色，若是反应进行时间足够长，溶液会变为浅绿色。

实验结论是铁比铜活泼