硫酸亚铁受热分解的化学方程式

硫酸亚铁分解较难得到三氧化硫,而是更易生成二氧化硫；因为三氧化硫一方面会将二价铁氧化成三价铁,另一方面也会分解成二氧化硫并放出氧气：

(1) FeSO4 = FeO + SO3

(2) 2FeO + SO3 = Fe2O3 + SO2

(3) 2SO3 = 2SO2 + O2

总反应：4FeSO4 (高温) = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

三氧化硫之间会在温度较低时发生化学反应而聚合,形成环状或链状聚合物,分子量增大,因此液化相对较易.

有两种方法可以导致液化,一是降温,二是加压.

(1)2FeSO4===(加热)2FeO+2SO3

(2)2FeSO4===(强热)Fe2O3+SO2+SO3

(3)2(FeSO4*7H2O)===Fe2O3+SO2+SO3+14H2O

硫酸亚铁是盐，不具备可燃性，因此是不会燃烧的。但是在受到高温时（156℃以上），硫酸亚铁会转变成碱性硫酸铁（Fe4(OH)2(SO4)5）。

硫酸亚铁，是蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物（FeSO4·4H2O），在65℃时成为一水合物（FeSO4·H2O）。

因此，所谓硫酸亚铁在火种燃烧，实际上是硫酸亚铁在高温情况下，跟氧气反应，生成碱性硫酸铁的过程。

其化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3

℃左右），反应的方程式是2FeSO4===Fe2O3

＋

SO2↑

＋

SO3↑

都存在

3FeSO4 = Fe3O4 + SO2↑ + 2SO3↑

同时三氧化硫会发生一定程度的分解

2SO3 = 2SO2 + O2

所以最后得到四种物质

硫酸亚铁化学式是FeSO4·7H2O。硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。  

在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。有刺激性。

无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

以上内容参考  百度百科-硫酸亚铁