羧酸,碳酸,苯酚酸性大小比较
羧酸强于碳酸强于苯酚
设计实验时，羧酸与碳酸氢钠反应，生成的气体（二氧化碳）通入苯酚钠，最终产物（苯酚）使浓溴水产生白色沉淀。前一步说明羧酸强于碳酸，后一步说明碳酸强于苯酚，强酸制弱酸
（1）仪器B内发生的反应是C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊；
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸．
比较酸性强弱的一般采用的方法：强酸制弱酸。
方案：分别取乙酸、苯酚溶液少许放入两支干燥洁净的试管中，然后向试管中加入少量碳酸氢钠溶液，乙酸中加入碳酸氢钠溶液有气泡产生，说明乙酸的酸大于碳酸；
苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液，无现象，说明碳酸的酸性大于苯酚溶液的酸性。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
| （1）溶液由澄清变浑浊 （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH +NaHCO 3 （3）在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸 |
| 试题分析：（1）醋酸与石灰石反应生成CO 2 ，碳酸的酸性强于苯酚的。因此CO 2 通入到苯酚钠溶液中会生成苯酚，所以仪器B中的实验现象是溶液由澄清变浑浊。 （2）由于碳酸的酸性强于苯酚的，而苯酚的酸性又强于碳酸氢纳的，所以CO 2 与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢纳，则仪器B中反应的化学方程式为C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH+NaHCO 3 。 （3）因为醋酸易挥发，所以生成的CO 2 气体中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，因此实验设计不严密。要改正只需要在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸即可。 |
在圆底烧瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液
在第一个试管中加入澄清的石灰水，第二个试管中加入苯酚钠，第三个试管中加入澄清的石灰水
打开酒精灯和分液漏斗活塞，让饱和碳酸钠溶液流入圆底烧瓶，制取二氧化碳
让二氧化碳沿导管依次进入三个试管中。
现象：第一个试管中澄清石灰水变浑浊（证明产生二氧化碳）
第三个试管中澄清石灰水在一段时间内不变浑浊（证明二氧化碳被苯酚钠吸收，证明碳酸与苯酚钠反应，证明碳酸酸性强于苯酚）
加热目的：降低二氧化碳溶解度，便于二氧化碳的溢出
饱和碳酸钠作用：用于制取二氧化碳（若用碳酸氢钠，反应过于激烈，故使用碳酸钠）
羧酸具有酸性，可以与氧化银产生反应。附着在氧化银表面就组织反应发生了，氯化银会沉淀下去，硝酸银可溶所以盐酸硝酸都行。
也可以用碱性试剂。羧酸具有酸性，能与碱中和生成羧酸盐和水，利用其与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，可鉴别，分离苯酚和羧酸。
我们知道，羧酸中的氢离子比酚羟基中的氢离子更容易电离，醇羟基的氢离子不电离。因此，在相同元数的情况下， 取等物质的量浓度的三种物质，用pH计测量它们的pH，酸性最强的是羧酸，基本是中性的是醇类，酸性较弱的是酚类。
