高锰酸根与亚硫酸根的反应方程式是什么？
高锰酸根与亚硫酸根的反应方程式：
5H₂SO₃+2MNO₄⁻ =5SO₄ ²⁻ +2MN²⁺ +4H⁺+3H₂O
高锰酸由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸具有高度的吸湿性，极易溶于水，微溶于全氟十氢化萘，不溶于四氯化碳和三氯甲烷。
其他的非惰性有机溶剂（如醇类、醚类、芳香烃类等）与其接触则剧烈氧化，以至于发生燃烧。
扩展资料：
亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。
亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO₂，这也是实验室制取少量SO₂的一种方法。亚硫酸盐有很多实际用途。例如亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。
不可能产生大量气体。 因为SO32-具有强还原性， 酸性KMnO4具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，生成SO42- 和Mn2+.
原理： 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
中性条件下还原成二氧化锰
碱性条件下到锰酸钾。
所以此产物是 硫酸锰。
2MnO4 - + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
2.中性条件下 高锰酸钾由正七价被还原到正四价
3 so32- + 2 Mno42- +H20 = 3 So42- +2 Mno2 + 2OH-
记得Mno2要沉淀
希望能帮上忙~
中性条件下，高锰酸钾由正七价被还原到正四价，3 so₃²⁻ + 2 Mno₄²⁻ +H₂0 = 3 So₄²⁻ +2 Mno₂ + 2OH⁻ ，Mno₂要沉淀。
高锰酸钾在酸性条件下，还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾，所以此产物是硫酸锰。2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料：
烯烃中的碳碳双键在冷的、稀的碱性高锰酸钾水溶液中得到是邻二醇（它的两个羟基在双键的同侧生成），邻二醇进一步氧化成酮或酸，如改用浓的、热的或酸性高锰酸钾氧化。
反应条件比较强烈，发生碳碳双键断裂，生成酮、酸或酮和酸的混合物，产物的结构取决于双键上氢被烷烃取代的情况，如双键中R2C=RCH=和H2C=部分分别被氧化成酮、酸和二氧化碳。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。滴加BaCl₂溶液，产生沉淀：
Ba ²⁺ +SO₃ ²⁻ = BaSO₃↓
Ba ²⁺ +SO₄ ²⁻= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ ²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄ ²⁻
BaSO₃ + 2H⁺ = Ba ²⁺ + H₂O + SO₂↑
参考资料来源：百度百科——高锰酸根
参考资料来源：百度百科——亚硫酸根
离子方程式：mno4-
+
5fe2+
+8h+
=mn2+
+5fe3+
+
4h2o
