为什么乙酸钠的沸点比乙酸大?
通常来说盐的熔沸点都会比相应的酸的沸点高。
因为盐通常是离子化合物，粒子间通过离子键结合，而酸通常是共价化合物，分子间只是以共价键结合。通过加热破坏离子键比破坏共价键要难得多，因此通常盐的沸点远远高于酸的沸点。因此，乙酸钠的沸点大于乙酸的沸点。
1）为什么分子量会影响沸点，如果同样的分子，分子量越大，沸点就越高么？
分子量会影响沸点是因为不同的分子量，分子间作用力就不一样。
不是分子量越大沸点越高的。比如H20和H2S，前者因为H键于是沸点就高了。
没有H键影响的话情况也比较复杂，总之不能绝对的说。
2）为什么氢键会影响沸点？
因为H键是相互吸引着分子的，所谓沸腾就是分子间相互分开，氢键加强了两个分子间的相互引力，分开变得困难了。
3）假如2个不同的，叫好像乙酸和水。为什么水的沸点比乙酸低？
这个的话，高中的话理论上不大好比较呢。一般比较H键都是结构相同的物质。
不同类型的物质比较复杂，需要一系列实验数据支持。(就拿楼上的回答来说吧，乙酸分子H键较强不去测是无法知道的，而色散力也比较难说只能是记忆的内容)
这种知识，除非是常识类否则不会去比较的。
4)氢键有分强弱么？如果有的话，强弱是怎样推测的？什么情况下氢键是比较强？
有，这是由组成氢键的粒子决定的，顺序是F》O》N
一般而言，吸引电子能力（电负性）越强，H键越强。
所以HF最强
乙烯、丁酸、乙酸乙酯沸点最高的是哪个,为什么?
第一组应该是乙酸,乙酸分子间的氢键更强些,而乙炔谈不上正规的氢键.（乙酸117.9℃,乙醇78.4℃）
第二组应该是乙酸乙酯77.6℃,乙酸沸点不低,但成酯之后减弱了分子间的作用力,丁酸163.5℃,乙烯不用说了吧,常温是气态.
