1N盐酸标准液如何配置
1N盐酸液就是1mol/L的盐酸液。配置步骤如下：
1．用量筒量取浓盐酸90mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定，用减量法准确称取约1.5g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
扩展资料：
1、燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液
N为当量浓度，对酸而言1N=1 mol/l H+
1、对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl，
2、对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4
1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4因此，1N HCl 表示1mol/L HCl，理解为一升水中溶解1mol HCl（氯化氢气体），1mol氯化氢气体质量为1×36.5=36.5g，其密度=（36.5+1000）g/L=1036.5g/L=1.0365g/ml。
N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。
1 N HCl 即1mol/L的盐酸。
0.8N的盐酸=0.8mol/L的盐酸
当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示.
酸的当量=酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1 mol/L H+ ：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
3Cu+8HNO3======3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A,B前面的数字不用看,因为计的是反应中消耗物质质量,即2B就是消耗B的质量,做反应量的计算题列方程比较好：
设A消耗质量为x,B消耗质量为y
x+y=140
x：y=3：4
x=60
y=80
氯化亚硝酰与水反应,先生成亚硝酸和盐酸,进一步反应得到硝酸、亚硝酸、一氧化氮和盐酸等；
得到的酸再和氢氧化钠反应,得到硝酸钠,亚硝酸钠,氯化钠
