氧化镁溶于稀硫酸离子方程式
氧化镁溶于稀硫酸离子方程式：MgO+2H+=H2O+Mg2+。氧化镁是一种无机物，化学式为MgO，是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能，经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500-2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。
离子方程式：MgO+H+======H2O+Mg2+
化学方程式：MgO+H2SO4======MgSO4+H2O
原因：硫酸镁易溶于水，无沉淀产生，所以是离子。
而且要求写离子方程式，所以是没有硫酸镁的
但是写化学方程式的话，是有硫酸镁的
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
MgO+2H+===Mg2+ + H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
碱性氧化物与酸反应得到盐和水，复分解反应
反应结果有三种，这三种反应发生时，化学方程式相同。
但是因为稀硫酸的量不同，而导致三种不同的结果。
第一种，充分反应，生成硫酸镁。镁和氧化镁都没有剩余。
第二种，镁和金属镁都有剩余。因为稀硫酸的量无法跟镁和氧化镁充分反应，因此地步都有剩余的镁和氧化镁。
第三种，镁有剩余，氧化镁充分反应。
因为氧化镁的分子量大于镁，因此同等质量的镁和氧化镁，镁分子的数量，要大于氧化镁分子的数量。因此会出现氧化镁充分反应，镁却又剩余的情况
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
2.苛性钠暴露在空气中变质 离子方程式
2OH- + CO2 = CO32- + H2O
3.苛性钠吸收二氧化硫气体 离子方程式
2OH- + SO2 = SO32- + H2O
4.苛性钠吸收三氧化硫气体 离子方程式
2OH- + SO3 = SO42- + H2O
5.消石灰吸收二氧化硫 离子方程式
Ca2+ + 2OH- + SO2 =CaSO3↓ + H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O,
有关化学方程式：
1、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
2、 MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
3、 Mg（OH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4
4、 MgCO3+H2SO4=CO2↑+H2O+MgSO4
5 、2MgSO3+O2=2MgSO4
6 、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
7、 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4 [1]
8、 Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4
硫酸与氧化铝Al2O3+3H2SO4=2H2↑+O2↑+H2O+Al2(SO4)3
硫酸与氧化锌ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
盐酸与氧化镁MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
盐酸与氧化铝AL2O3+ 6HCL=2ALCL3+3H2O
盐酸与氧化锌ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O
