乙酸乙酯制备思考题
1、①酯化反应是可逆反应；②酸做催化剂且需加热有副反应生成，增加反应物的浓度，分离出生成物。
2、不合适，反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出，而过多的酸则会相反。
3、主要杂质：乙烯，乙醚，乙酸，乙醇。用洗气法除去。
利用酯化反应制备乙酸乙酯，反应物是乙酸、乙醇；乙酸、乙醇容易挥发，乙醇的沸点大约是78摄氏度；酯化反应开始时温度高会促进乙酸、乙醇的挥发，故应进行小火加热。
扩展资料：
乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。
通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
应该是错的，因为该反应必须再浓硫酸催化下共热才会生成乙酸乙酯
光乙酸和乙醇共热不能制得乙酸乙酯
方程式为CH3COOH+CH2CH2OH---浓H2SO4,加热--->CH3COOCH2CH3+H2O
解析:分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案.
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸.
另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果.
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
NaOH溶液和乙醇互溶，和乙酸反应但是没有现象，和乙酸乙酯分层
碳酸钠溶液和乙醇互溶，和乙酸反应有气泡，和乙酸乙酯分层
紫色石蕊溶液在乙醇、乙酸乙酯中现象一样
希望对你有帮助！
反应应该是：
ch3ch2oh
+
na2co3
=
ch3ch2ona
+
h2o
+
co2
乙酸乙酯在酸性环境中易水解,并且乙醇是一种易挥发的液体,因此要加大乙醇的量、减小乙酸的量.
该实验需要注意的是一定要写加热温度,要控制好,因为如果温度不好,就会发生副反应
2CH3CH2OH=CH3CH2OCH2CH3,生成乙醚,这也是要多加乙醇的原因之一,因为无论如何,总会发生副反应.
