我把火柴头的红磷刮了下来，加入稀盐酸结果变成黄色。为什么呢

红磷没毒，但属于易燃物质。日常生活中红磷可能不纯，或掺有白磷。不慎吸入也应该处理后就医

三硫化二锑：接触锑及其化合物可致眼结膜和呼吸道刺激，发生支气管炎，较重者出现胸痛、呼吸困难、肺炎。口服中毒有急性胃肠炎，肝、肾及心肌损害。长期接触低浓度锑化合物粉尘可致鼻炎，鼻中隔穿孔，支气管炎，口腔炎，消化功能障碍。可致皮肤损害。

B、氢氧化钙、氢氧化钠均是由金属离子和OH-构成的，均属于碱，可存放到同一药品厨中．

C、碳酸钠、石灰石（主要成分是碳酸钙）、硝酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，可存放到同一药品厨中．

D、红磷、硫均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；且均是由非金属元素组成的单质，均属于非金属单质，可存放到同一药品厨中．

故答案为：A．甲橱：浓盐酸、浓硫酸；B．乙橱：氢氧化钙、氢氧化钠；C．丙橱：碳酸钠、石灰石、硝酸钾；D．丁橱：红磷、硫（顺序可颠倒）．

红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

国标编号 41001

CAS号 7723-14-0

中文名称 红磷

英文名称 Phosphorus red

别名 赤磷

分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光

分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃)

熔点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液

密度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性 稳定

危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机

红磷在空气中燃烧：4P+5O2 ------（点燃）2P2 O5

故答案为：P（s）+

（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，

故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：

P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol，

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol；

P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，

由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，

故答案为：-399kJ?mol-1；等于；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl，

故答案为：PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

实验室制取CO2貌似是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸与氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O

红磷在氧气中燃烧化学方程式 : 4P + 5O2 =点燃= 2P2O5。

现象：

(1)产生大量白烟

(2)水倒吸入集气瓶，约占集气瓶总体积的1/5

(3)黄白色火焰并放热

磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。

难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

扩展资料：

红磷的应用

1、用于制造火柴、农药，及用于有机合成。

2、磷有黄磷和赤磷之分。农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。

此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。

3、用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。

与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。

由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高聚物要好。红磷与卤系阻燃剂并用，可提高阻燃效率。

4、用于制造烟火，以及磷化铝、五氧化二磷、三氯化磷等。是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。

参考资料来源：百度百科-红磷

王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物；

含有白磷的红磷，红磷和白磷属于同种磷元素组成的两种不同的单质（即同素异形体）所以属于混合物。例如氧气和臭氧混合属于混合物，金刚石和石墨混合属于混合物；

液氨是液态的氨气，是纯净物，但氨水就不是了。

综上，答案是液氨。

1、碘红磷催化还原的化学反应的机理是强酸HI使羟基质子化，则负离子碘离子容易攻击C核，发生双分子亲核取代反应从而生成碘代物。

2、下一步要完成脱卤的过程愚以为HI继续与碘代物反应即可，这时HI酸在脱卤过程中被氧化为I，而I又与加入的红磷反应生成PI3再与水反应生成HI和H3PO3

3、HI再去还原脱卤，之后又被氧化为I，生成物I再与红磷反应，如此则生成物I不断转化为反应物HI，从而使反应很容易向右进行。

4、碘红磷脱氧比例：15克（0.48摩尔）红磷，和33.50克（0.132摩尔）的小部分添加碘是3-5克。允许混合反应15-20分钟，直到所有的碘的反应。

5、然后添加8.07克（0.04摩尔）的盐酸麻黄jian和遵循的程序，回流反应20小时以上。 封管控压，2不能完全封死，会爆炸的。2.5mol氢碘酸，少量红磷，回流反应5小时左右。

扩展资料：

1、碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。

碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。

2、红磷是巨型共价分子，无定型结构。外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，在暗处不发磷光，无臭。不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有机溶剂。

能燃烧与氧气生成十氧化四磷，五氧化二磷是其系数约分而来，在自然界不存在，红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。

参考资料来源：百度百科-碘

参考资料来源：百度百科-红磷

（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

故答案为：（1）4P+5O2