盐酸不能和汞反应，为什么，汞不是金属吗

亲，根据初中化学中金属与酸是否能反应的判断标准，只有在活动性顺序中氢前的金属才可与酸反应的，而汞在氢的后面，所以汞与稀盐酸是不反应的，

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金属活动顺序表中，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。里面氢之前的金属是可以与酸反应生成氢气的（酸不能太强，像硝酸就不能与金属生成氢气）。所以说大哥您说的汞和稀盐酸是不能反应的。

所以，没有什么生成物，也没有什么反应物，就不反应！

本反应在酸性条件下进行，而与之相对应的有碱性环境下的沃尔夫-凯西纳-黄鸣龙还原反应，以及中性条件下的雷尼镍脱硫还原反应。

草酸汞，白色粉末，对光很敏感。熔点165℃（分解）。难溶于水，微溶于硝酸，溶于盐酸。由氯化汞或硝酸汞与草酸铵溶液作用而得。水中溶解度(g/100ml)。每100毫升水中的溶解克数：1.1×10-2/20℃。

分子式HgC2O4

浓盐酸具有一定的还原性会把二价汞还原到一价的亚汞，在酸性条件下草酸根和氢离子可能会有二氧化碳生成

即方程式为（未配平）

HgC2O4+HCl（浓）==Hg2Cl2+H2O+CO2(气体箭头)+Cl2（气体箭头）

汞的化学性质：①汞极易形成合金，比如与碱金属、碱土金属等形成合金：Hg + Na = Hg(Na)；②与强氧化性酸反应：8HNO3 + 2Hg = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；③能与强氧化剂作用：Hg + Cl2 = HgCl2；Hg + S = HgS（汞掉地上撒一层硫粉解之）；

亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末。当粉末极细时为黄色。质重。无气味。露置光线下分解成汞和氧。在400℃时几乎变成黑色,冷却时仍为红色,500℃分解成汞和氧。溶于稀盐酸、稀硝酸、氰化碱和碘化碱溶液,缓慢溶于溴化碱液,几乎不溶于水,不溶于乙醇。相对密度11.14。剧毒,半数致死量(大鼠,经口)18mg/kg。有刺激性

因此确定可以反应 HgO +2HCl==HgCl2 +H2O

方程式：Hg2S+2HCl=H2S↑+2HgCl

无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。

有机化学中，硫化物指含有二价硫的有机化合物。

-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。

碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在以下溶解－沉淀平衡：

式中M为金属。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S2- 离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。

分析：

点滴法点滴法是鉴定S和HS离子的灵敏方法，其步骤为：在点滴板上混合可溶硫化物的碱性溶液和1%的硝普酸钠Na2[Fe(CN)5NO]（亚硝基铁氰化钠）溶液，若试样中存在S离子则会出现不同深度的红紫色，灵敏度1：50000。其机理可能是[Fe(CN)5(NO)S]离子的生成。 除此之外，向点滴板中加入试液、浓盐酸、几颗对氨基二甲基苯胺晶体和0.1mol/L氯化铁溶液，若在2~3分钟后出现蓝色，也可证明硫离子的存在。机理是生成了蓝色的亚甲基蓝。