醋酸钠溶液中加少量冰醋酸，是促进水解还是抑制水解
醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中水解，呈弱碱性。
醋酸钠是强电解质，在水中全部电离：NaAC——Na^+ + AC^- (1)
水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H^+ + OH^- (2)
(1)式中电离的 AC^-和(2)式中电离出的 H^+反应生成弱酸HAC：
AC^- + H^+ =可逆= HAC
溶液中[OH-]大于[H+]，溶液呈弱碱性。
醋酸钠的水解反应： AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，可抑制醋酸钠的水解。
冰醋酸是弱酸，部分电离：HAC =可逆= AC^- + H^+
由于同离子效应，HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动，电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动，进一步抑制了醋酸钠的水解。
电荷守恒H++Na+=OH-+AC-
物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。
CH₃COOH，CH₃COONa
醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。
那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH₃COO-（或者说含2mol的C）
nC=2nNa+
然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH₃COOH，CH₃COO-，H+。OH-
即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+
那含C的是CH₃COOH，CH₃COO-，所以nCH₃COOH+nCH₃COO-=2nNa+
质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-
所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒
H₂O=H++OH-
nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH₃COOH=nOH-
扩展资料：
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。
继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。
参考资料来源：搜狗百科——醋酸钠
参考资料来源：搜狗百科——乙酸
乙酸的氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，反应方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2O
HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl
或者
H2SO4+2CH3COONa=Na2SO4+2CH3COOH
无水乙酸和金属钠反应:生成乙酸钠和氢气。
化学方程式如下：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
（羧酸不易直接还原，钠不能直接还原羧基）
乙酸溶液…理论上讲，活泼碱金属钠应先和酸性较强的乙酸反应，再与酸性较弱的水反应。
