配置王水为什么用浓盐酸

王水是由浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积混合而成的,强氧化性,金银等基本都溶解了,好象铂是例外!

硫酸分浓稀两种,稀硫酸主要是酸性,如产生氢气!浓硫酸,很少体现酸性,但是氧化性,腐蚀性及强,产生二氧化硫为主!

盐酸分浓稀两种,都能体现酸性,同时浓盐酸在部分反应中体现还原性,产生氯气!!有一定腐蚀性!!

王水的配制：由浓硝酸和浓盐酸组成的混合液他们的体积比是1比3制作工艺：由1份体积的浓硝酸慢慢地倒入3分体积的浓盐酸中，不断地用玻璃棒搅拌。看到溶液迅速变黄这是由于生成亚硝酰酸之故。容器壁发微热，无剧烈反应浓盐，用量筒准确量取一定体积的浓盐酸倒入烧杯中，在量取三分之一体积的浓硝酸缓慢的注入烧杯中，注意搅拌。

王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。

王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽、铱，蜡烛等高级烷烃，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯，硅等物质不受王水腐蚀，而无机盐如硫化亚铂、硫酸钡也不溶于王水。

王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现制作现使用。

王水是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。

王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。

这是因为在王水中存在如下反应:

HNO3

+

3HCl

====

2H2O

+

Cl2

+

NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化:

总反应的化学方程式可表示为:

Au

+

HNO3

+

4HCl

=

H[AuCl4]

+

NO↑+

2H2O

3Pt

+

4HNO3

+

18HCl

=

3H2[Pt

Cl6]

+

4NO↑+

8H2O

虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，同时,王水中产生的氯化亚硝酰(NOCl)比HNO3的氧化性更强.它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，(3:1的比例使得有高浓度的Cl-存在于溶液中.从而容易与金离子形成络合离子[AuCl4]－)使金离子不断离开溶液(从而使金的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。)，这样硝酸就可以进一步溶解金了,有关反应式:金的氧化 Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O 氯化亚硝酰(NOCl)的生成 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 总反应式 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 配位离子的形成 (氯化金)Au3+ + 4Cl- → [AuCl4]- 希望的我回答对你有帮助~

王水的浓度是粗略的，在这个范围的配比都能有这个效果，差不多1:2多一点就行了，就当稀释前后总体极不变，化学中的近似是很重要的，要学会忽略，像1:2，1:3这种数字的话只要精确到整数位就可以了