铅离子在无限稀释溶液中的极限摩尔电导率是多少

难溶盐仅能有非常微量的离子进入溶液。离子浓度不为0，但非常小，可以认为趋于0，离子间的静电作用小到可以忽略，各离子近似地独立运动。

极限摩尔电导率溶液趋于无限稀时的摩尔电导率。而难溶盐溶液就满足或者说十分接近于这种外推的理想情况，因此可以认为它的摩尔电导率就等于极限摩尔电导率。

自己算一下就行了

HCl：426.16S*m^2*mol^-1

硝酸:421.2616S*m^2*mol^-1

F-数据没查到

摩尔电导率Λm的单位为S·m2·mol-1

摩尔电导率Λm（molar

conductivity)是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。

由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度(单位为mol·m-3)，则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c，根据电导率κ的定义，摩尔电导率Λm与电导率k之间的关系用公式表示为

Λm=k·Vm=k/c

其中k的单位为S·m-1

，c的单位为mol·m-3，所以摩尔电导率Λm的单位为S·m2·mol-1

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率

=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率

=（349.82+40.9）×10^4

S·m^2.mol^-1=3.907×10^6S·m^2.mol^-1

由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度（单位为mol·m-3），则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c。

扩展资料：

当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。

强电解质通常当浓度在0.001mol·dm-3以下时，Λm与√c之间呈线性关系Λm与浓度c，其中β在一定温度下，对于一定的电解质和溶剂而言是一个常数。Λm（∞）为溶液在无限稀释时的摩尔电导率，又称为极限摩尔电导率。

当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。

若在同一浓度区间内比较各种摩尔电导率值的变化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比较，就会发现，当浓度降低时，各个摩尔电导率值的变化程度不同。CuSO4变化最大，H2SO4次之，而NaCl变化最小。这是因为2-2价型盐类离子之间的吸引力较大，当浓度改变时，对静电引力的影响较大，所以摩尔电导率值的变化也较大。强电解质通常当浓度在0.001mol·dm-3以下时，Λm与√c之间呈线性关系Λm与浓度c之间有如下关系：

其中β在一定温度下，对于一定的电解质和溶剂而言是一个常数。Λm（∞）为溶液在无限稀释时的摩尔电导率，又称为极限摩尔电导率。

因此，一般为比较测量结果，标准温度定为20℃或25℃。为了修正温度的影响使用温度补偿系数β表示。

单位是%/℃，它随测量溶液的不同而改变，一般为β=2%/℃因此可以认为它的摩尔电导率就等于极限摩尔电导率。溶液的电导率大小决定分子的运动，因为温度影响分子的运动，所以要做准确的测量，必须考虑温度。