9％的盐酸溶液怎么配制
楼上的方法显然是不科学的，因为我们通常所说的百分比浓度，是指质量百分比浓度，稀释前后盐酸溶液的密度会变化，因此不能用简单的体积比进行稀释。正确的方法是称量质量，就是称取一定质量的36%的盐酸溶液，用水稀释至原来质量的4倍。如需200ml。再用量筒量取200ml待用即可
纠正一个问题，Vml的36%盐酸含氯化氢的质量是0.36*V*ρ，而不是0.36V，此处ρ为36%盐酸的密度，稀释后密度变化为ρ'，稀释后氯化氢的质量不变=0.09*200*ρ'=0.36*V*ρ
解得V=50ρ'/ρ
由于盐酸稀释前后的密度一定是不同的，所以50ml的答案一定是不正确的。
由于稀释后的密度未知，也无法测量，所以用这种方法进行计算时不可取的。
正确的方法一定是称量质量，来稀释。
看来你初一到现在这样的题就没做对过。
用一个公式C1VI=C2V2其中的1和2应该比C和V写的小,
C1就是较浓溶液浓度,V1就是较浓溶液浓度
C2和V2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时，看得多取得少。浓度会变小。
水加少了，浓度变大。
应该倒入容量瓶。
方法正确,因为容量瓶是很精确的。
至于使用什么稀释（容量瓶定容精确稀释 or 直接用烧杯加量筒粗略稀释）那要看你的精度要求，不过浓盐酸挥发性很强，很难精确量取，应该是粗配就行了。
希望对你有用~！
配制：
1、0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
2、0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
3、0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
4、0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。
然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
扩展资料：
盐酸为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
参考资料来源：百度百科--盐酸
参考资料来源：百度百科--盐酸标准溶液
CV=m/M，m是需要先求的纯盐酸的量，M是盐酸的摩尔质量，C和V是要配的盐酸的浓度和体积。
0.1*1=m/36.5，m为3.65克，进一步求需要的体积。
浓盐酸的密度是1.14，百分含量是37%，这样3.65/37%*1.14，结果是8.65ml，盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。
扩展资料：
将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生，在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染的同时避免了爆炸风险。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
