硫酸铁化学式

硫酸铁(化学名词)

硫酸铁是铁(III)的硫酸盐,化学式为Fe2(SO4)3。通常为黄色可溶于水的晶体,为正交晶系。它被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂,也用于颜料中。医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。

硫酸铁

灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

（非金属单质）

h2

c

n2

o2

p

s

cl2

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

（金属单质）

na

mg

al

k

ga

fe

zn

cu

ba

w

hg

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷氧化钠

二氧化氮二氧化硅

h2o

co

co2

p2o5

na2o

no2

sio2

二氧化硫

三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

so2

so3

no

mgo

cuo

bao

cu2o

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）

四氧化三铁三氧化二铝

三氧化钨

feo

fe2o3

fe3o4

al2o3

wo3

氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)

ag2o

pbo

mno2

氯化钾氯化钠(食盐)

氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

kcl

nacl

mgcl2

cacl2

cucl2

zncl2

bacl2

alcl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

fecl2

fecl3

agcl

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢溴化氢碳酸

（常见的酸）

h2so4

hcl

hno3

h3po4

h2s

hbr

h2co3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

cuso4

baso4

caso4

kso4

mgso4

feso4

fe2

(so4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾

亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

al2(so4)3

nahso4

khso4

naso3

nano3

kno3

agno3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

mgno3

cu(no3)2

ca(no3)2

nano3

na2co3

caco3

mgco3

碳酸钾（常见的盐）

k2co3

氢氧化钠

氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

naoh

ca(oh)2

ba(oh)2

mg(oh)2

cu(oh)2

koh

al(oh)3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

fe(oh)3

fe(oh)2

甲烷

乙炔甲醇乙醇

乙酸(常见有机物)

ch4

c2h2

ch3oh

c2h5oh

ch3cooh

碱式碳酸铜石膏

熟石膏

明矾

绿矾

cu2(oh)2co3

caso4•2h2o

2

caso4•h2o

kal(so4)2•12h2o

feso4•7h2o

蓝矾

碳酸钠晶体

（常见结晶水合物）

cuso4•5h2o

na2co3•10h2o

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

co(nh2)2

nh4no3

(nh4)2so4

nh4hco3

kh2po4

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------fe(oh)3

浅绿色沉淀------------fe(oh)2

蓝色絮状沉淀----------cu(oh)2

白色沉淀--------------caco3,baco3,agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶于

hno3的白色沉淀,caco3

baco3是溶于hno3

的白色沉淀),mg(oh)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----s

微溶于水------------ca(oh)2,caso4

【请自己写化合价，注意单质的化合价为0】

碳酸锌：ZnCO3

硫化铝：Al2S3

氯酸钾：KClO3

硫酸铁：Fe2(SO4)3

碳酸亚铁：FeCO3

化学式的写法：正价在前，负价在后，十字交叉再约简，铁显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式是：Fe2（SO4）；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子带2个单位的负电荷，所以1个亚铁离子表示为：Fe2+；

由于写化学式时要正价在前，负价在后，十字交叉再约简，铁显+3价，氧显-2价，所以氧化铁表示为：Fe2O3．

故答案为：3Fe；Fe2（SO4）；Fe2+；Fe2O3．