如何检验亚硫酸根离子？
在具体回答这一问题之前，我先要阐明硫酸根离子的检验原理是加入Ba2+,产生BaSO4这个不溶于一般强酸的盐。
第一种方法我本人觉得不够严谨，因为稀硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，这样也可以产生BaSO4白色沉淀，这种方法不能排除亚硫酸根的干扰。
而第二种方法中应该先加入稀盐酸，在没有气泡和白色沉淀后（盐酸可以把亚硫酸根成二氧化硫气体，而AgCl也是一种常见的不溶于强酸的白色沉淀，所以加入盐酸可以排除这两种离子的干扰）再加入氯化钡，这时产生的白色沉淀就可以肯定是BaSO4，同时也就证明了硫酸根离子存在
答：
一、硫酸根离子的检验：
加盐酸酸化（如果没有气体产生，就是没有亚硫酸根），加入氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是硫酸钡（不溶于酸）。证明有硫酸根离子存在。
二、亚硫酸根离子的检验：
【1】加氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是亚硫酸钡，加稀盐酸，沉淀溶解（溶于酸）。证明有亚硫酸根离子存在。
【2】加高锰酸钾溶液，其紫红色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；
【3】加碘化钾淀粉的蓝色溶液，其蓝色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；
【4】加品红溶液，在中性溶液中，是红色褪去，是是亚硫酸根的还原性的结果。
Cu2+ +S2- =CuS↓ 黑色沉淀
亚硫酸根加硫酸，生成气体通过品红，品红褪色，加热后又复原
SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑
二氧化硫和品红结合使后者褪色，加热后复原
或者可以加入盐酸酸化的BaCL2,无白色沉淀，加入稀硝酸后出现白色沉淀
3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O
Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸
一、首先要检验其是+4价的硫,具体操作是：
1、用大试管取3-5ml的待测液,加入中等浓度的硫酸5ml；
2、将产生的气体通入少量品红溶液,若褪色继续下一步
3、加热褪色的溶液,如果恢复红色,说明气体是二氧化硫
二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子：另外用小试管取待测液1-2ml,加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液,如果出现沉淀,说明是亚硫酸根离子；如果没有沉淀,则是亚硫酸氢根离子
此外第二大步的检验中氯化钙或氯化钡的浓度还要控制得恰好,才能有满意的检验结果!
