99.7%的乙醇是多少mol

PV=nRT

气体摩尔数=V/n=RT/P

其中常数R=8.31

华氏温度T=摄氏温度+273.15=303.15

P即大气压=101325Pa

全部用国际单位制，最后单位是立方米每摩尔

化成L/mol要乘以1000

所以最后结果等于（30+273.15）*8.31/101325*1000=24.9L/mol

22.4L/mol只适用于标况（0摄氏度），所以不能用...

其实22.4就是用这个公式算出来的...

标况下1mol酒精中气体体积为22.4L所以说0.5mol气体体积为11.2L

气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。

气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。

反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；（2）由相对密度求气体的相对分子质量；（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数；

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

原水的体积为0.4*18/1=7.2毫升，乙醇的体积为0.6*46/0.8=34.5毫升；

混合溶液的体积为34.8/0.8494=40.61毫升；

体积差为7.2+34.5-40.61=1.083毫升；

混合液中水的偏摩尔气体为1.083/0.4=2.7075毫升/摩尔。

乙醇的相对分子质量为46,其摩尔质量为46g/mol,11.5g的乙醇的物质的量为0.25mol

写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH + 3O2=2CO2 +3H2O,由方程式的系数可知0.25mol乙醇完全燃烧需要0.75mol氧气,标态下气体的摩尔体积为22.4L/mol,0.75mol氧气的体积为16.8L

因为乙醇的熔点-117.3摄氏度，在标准状况下，乙醇还是液体，不是气体，所以不能用气体摩尔体积算，只有气体才能这样来算。

应该先把乙醇转化为质量，然后根据摩尔质量去求得摩尔数。

乙醇物质的量：46.7.

假设总体积为1L,则乙醇为0.95L，乙醇密度为0.7893，则乙醇质量为0.95*1000*0.7893=749.835g，N=m/M, 则=749.835/46.8=16.06mol，摩尔溶度为=16.06/1=16.06mol/L

还有质量计算：则假设总量为100g，则乙醇为95克，水5克，计算如下：n（乙醇）=95/46.7=2.03mol，水的体积约为5*0.001=0.005L,乙醇体积为：95/0.7893=120ml3=0.12L,则总体积为0.125L,则乙醇摩尔溶度：2.03/0.125=16.24mol/L。

假设混合物有1mol.那么质量为0.4×18+0.6×46.07＝34.84g

那么1mol混合物的体积为34.8/0.8494=40.97。

那么有40.97=0.6×57.5+0.4×x

那么x＝16.18